高中化学-氧化还原反应的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

1、【学习目标】 和能量转化中的应用，能从元素价态变化的视 【核心素养目标】； 【教学重点与难点】 【教学过程】【视频播角度认识氧化还原反应和判断氧化还原反l应中的氧化剂HCl原剂Cl2研究物质性 观看 PPT 建立探究物质 氧化性或还原案_价可降低到象2 2 4 2 2实验内容 实验现象 实验结论化合价的升降，得属于氧化还原反应吗？如因素据铝的使用炼式中制备的金属元素化合价变 利用氧化还原反应中的 属元素的化合价从正价 进一步体会氧 化还原反应在 物质转化方面频钾与浓盐酸在常温下反应制取22型、生产中利用氧化还原反应进3利用氧化还原反应获得能量(比如热能、电能、光能等) AB 的基本方法：观察、

2、实验、分类、比较，都有 循序渐渐，思路清晰，从学生的认知上，让学 氧化还原反应的应用效果分析 及 相应的反应事实的宏观特征之间的关联，促进了“宏观辨识与微观探析” 。 转化中的独特贡献 原反应第三课时的内容。本节教学内容是安排在 活看，氧化还原反应应用于各个领域，应用目标是 氧化还原反应的应用评测练习一、单选题1在氧化还原反应中，氧化剂的化合价A.升高 B. 降低 C.不变 D.都可以2下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应C氧化还原反应中不一定要有氧气参加DCO Fe2O3 作用炼铁的反应是氧化还原反应3下列变

3、化需要加入还原剂才能实现的是( )A.HCl2C.KClO O24下列反应中，铁元素被氧化的是()AFeSHClFeCl+ H2S B Fe +H2SO4= FeSO4+H2 CFeOHClFeClHO D Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在的氧化剂是()AN B O HYPERLINK l _bookmark1 2 HYPERLINK l _bookmark2 6下列离子哪种是最强的氧化剂()gCHDCu7下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A用 CO 还原氧化铁来炼铁BBaCl硫酸 C盐酸和氧化铁反应

4、 是()ACuFeCuFe2+BClMnO6H+=2Mn2+5Cl2 +8H2ODPbMnO+2H2O=5PbO2 +2Mn2+4H+9下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.NOZnNOHOXX11下列反应中，水作还原剂的是( )OHClHClOCFHOHFO D SO2H2O=H2SO312下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是( )13反应 8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的分子与被还原的分子个数比为()14 ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2 +2Na2SO4+

5、H2O。下列说法不正确的是()A NaClO3 是氧化剂 B Na2SO3 是还原剂C NaClO3 发生氧化反应 D ClO2 是还原产物4HCl(浓) MnCl2Cl2 2H2O，则下列说法正确的是( )A均为氧化还原反应第 II 卷(非选择题)16氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫 酸、盐酸、硝酸反应如下:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2OCu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O3Cu2O+14HNO3 (稀)=6Cu(NO3)2+2NO +7H2O(1)Cu2O 中 Cu 元素的化合价为_。(2)反应中氧化剂为_,还原剂

6、为_ (填具体物质的化学式)。(3)反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是 请说明判断依据:_。(4)请写出反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数 目:_。KMnO浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl (浓) =KCl+MnCl2+Cl2 +H2O (未配平)(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式_。(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(4)若产生 0.5 mol Cl2 ，则被氧化的 HCl_mol，转移的电子的数目约为_。(5)一定条件下， KMnO4 还可以氧化其他还原性物质。molCOL。参考答案16 +1 价 Cu2OCu2O 不是反应前后没有元素化合价发生改变 3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO +7H2O (6e- ) .5Cl2 8