四川省泸州市泸县第一中学2020届高三理综上学期第一次月考试题

1、II卷 非选择题（174分）三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22.（6分）（1）螺旋测微器和游标卡尺如下图所示，它们的读数是_mm、_mm.（2）某同学用如图所示的装置测定重力加速度：实验中所用电源的频率为50Hz，实验中在纸带上连续打出点1、2、3、9，如图所示，由纸带所示数据可算出实验时重物下落的加速度为_m/s2（结果保留三位有效数字）（3）下面是一些有关高中物理实验的描述，其中正确的是_A在“研究匀变速直线运动”实验中，不需要平衡摩擦力B在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须用天平测

2、物体的质量C在“探究力的平行四边形定则”的实验中，在同一次实验中橡皮条拉长的结点位置可以不同D在用橡皮筋“探究功与速度变化的关系”的实验中不需要直接求出合外力做的功E在用欧姆表“10”挡测量电阻时发现指针偏转角太小，应该换“1”挡进行测量23.（9分）某物理兴趣小组围绕一个量程为3mA，内阻Rg约为100的电流计G展开探究，可供选择的器材有电阻箱R0，最大阻值为9999.9，滑动变阻器甲，最大阻值为10k，滑动变阻器乙，最大阻值为2k，电源E1，电动势为1.5V，内阻较小，电源E2，电动势为9V，内阻较小；开关2个，导线若干。（1）为测量该电流计的内阻，小明设计了如图a所示电路，实验步骤如下：

3、断开S1和S2；将R调到最大；合上S1调节R使G满偏；合上S2，调节R0的值到R0使G半偏，此时刻认为G在上述可供选择的器材中，为了使测量尽量精确，滑动变阻器应该选择_（甲或乙）；电源应该选_（E1或E2），在实验中认为电流计G内阻Rg=R0，此结果与Rg的真实值相比_（2）若测的电流计G的内阻Rg=100，小芳用电源E1、电阻箱R0和电流计G连接了如图b所示的电路，在电流计两端接上两个表笔，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转化为电阻刻度；闭合开关，将两表笔断开；调节电阻箱，使指针指在“3mA”处，此处刻度应标阻值为_（选填“0”或“”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不通阻值的

4、已知电阻找出对应的电流刻度，则“2mA”处对应表笔间电阻阻值为_。24.（12分）一物块A的质量为m=0.5kg，初动能为Ek=4J，在水平地面上做直线运动，当A的动能变为初动能的一半时与静止的物块B发生弹性正碰，物块B质量为1.0kg，物块A与地面间的动摩擦因数为1=02，物块B与地面间的动摩擦因数为2=01，重力加速度g=10m/s2求：(1)物块A经过多长时间与物块B相碰；(2)物块A与物块B碰后，它们之间的最大距离25.（20分）如图所示，两条足够长的平行金属导轨固定在水平面上，导轨平面与水平面间的夹角为=37，导轨间距为L=1m，与导轨垂直的两条边界线MN、PQ内有垂直于导轨平面向上

5、的匀强磁场，磁感应强度大小为B0=1T，MN与PQ间的距离为d=2m，两个完全相同的金属棒ab、ef用长为d=2m的绝缘轻杆固定成“工”字型装置，开始时金属棒ab与MN重合，已知每根金属棒的质量为m=0.05kg，电阻为R=5，导轨电阻不计，金属棒与导轨间的动摩擦因数=0.5，在t=0时，将“工”字型装置由静止释放，当ab边滑行至PQ处恰好开始做匀速运动，已知sin37=0.6，cos37=0.8，重力加速度（1）“工”字型装置开始做匀速运动时的速度是多少？（2）“工”字型装置从静止开始，直到ef离开PQ的过程中，金属棒ef上产生的焦耳热是多少？（3）若将金属棒ab滑行至PQ处的时刻记作t=0

6、，从此时刻起，让磁感应强度由B026.（14分）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的

7、作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_(结果保留3位有效数字)。27.（14分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作

8、和条件略)：在步骤中产生的有毒气体可能有_。在步骤操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时KspAl(OH)3=1.010-32，此时理论上将Al3+ 沉淀完全，则溶液的pH为_。(c(Al3+)1.010-5mol/L 视为Al3+沉淀完全)步骤中，生成FeCO3的离子方程式是_。(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。(4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN-，

9、方案如下：若试纸交蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：_。28.（15分）唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJmol1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol1。则

10、反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H =_kJmol1。（2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H”、“ C 2NO+4e-=N2+2O2- 阴极发生副反应O2+4e-=2O2- 35.球形、哑铃形（或纺锤形） Br 电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量