贵州省贵阳市清镇北大培文学校2023学年高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率为1molL-1s-1是指1s时某物质的浓度为1molL-1B根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加2、下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）A稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+CO32=H2O+CO2C硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4D铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu

3、3、将足量的二氧化锰与40 mL10 molL-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A两者产生的氯气一样多 B前者产生的氯气的量是后者的2倍C后者产生的氯气的量比前者多 D后者产生的氯气的量是前者的2倍4、下列装置能达到实验目的的是（）A实验室制取并收集氨气B吸收氨气C代替启普发生器D排空气法收集二氧化碳5、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

4、D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6、已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJmol1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一种一元

5、强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸8、有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 D硫氰化钾溶液9、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是()A用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液都可使蛋白质盐析而分离提纯10、对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2

6、SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A增大压强B移除一部分SO3C使用催化剂D降低温度11、关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）A实验室制氨气的方法是加热NH4ClB液氨是纯净物C氨易液化，因此可用来作制冷剂D氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验12、X2的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A第三周期0族B第三周期A族C第四周期IA族D第三周期A族13、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A属于置换反应 BA1作还原剂 CFe2O3被还原 D该反应是吸热反应14、X、Y、Z、M、R为五

7、种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A简单阳离子半径:XRBX与Y可以形成正四面体结构的分子CM的氢化物常温常压下为液体D最高价氧化物对应水化物的酸性:Zc(OH)c(H)C10 mL pH2的HCl溶液与10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl)+c(OH)c(Ba2)c(H)D10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)16、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键

8、又含共价键的顺序排列的是ACl2 CO2 NaOHBNaCl H2O2 NH4C1CNaCl Na2O2 NH4ClDNaCl He NaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是_；（2） 由A和C形成的化合物的电子式表示为_；（3） 由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反

9、应所得产物的化学式为_，其中存在化学键的类型为_。（4）元素D在周期表中的位置是_，单质E在与水反应的离子方程式为_。18、甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。据以上叙述完成下列问题：（1）写出甲的结构简式_、乙的结构式_、丙分子中含有的化学键类型是_；（2）写出丁与

10、液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_；（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_。19、某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_，集气瓶中收集到的主要成分是_。20、乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。、制备在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动

11、边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。（1）该装置有一处错误，请指出_。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）_。（3）加入浓H2SO4的作用是_。II、提纯：（1）操作1需用到_（填仪器名称），上层液体从该仪器的_分离出来（填“上口”或“下口”）。（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂_。a.氯化钙 b.碱石灰 c.硫酸铜（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_

12、。21、有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_。(2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。(3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是_。若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_（填“放热反应”或“吸热反应

13、”）。(4)已知：H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) H =Q1kJ/molH2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) H =Q2 kJ/molHNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) H =Q3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为1mol/(Ls)是指1s内该物质的浓度变化量为1mol/L，故A错误；

14、B化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故B正确；C反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故C错误；D化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故D错误；故答案为B。【答案点睛】化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，数学表达式为：v=，单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)，需要注意的是：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；不能用固

15、体和纯液体物质表示浓度。2、D【答案解析】分析：A. 稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；B.碳酸氢根离子不能拆分；C.漏写生成氢氧化铜的离子反应；D.反应生成硫酸亚铁、Cu，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律。详解：稀硫酸和铁的反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为H+HCO3=H2O+CO2,B错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2,C错；铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，D正确；正确选项D。3、C【答案解析】浓盐酸与二氧化锰在加热

16、条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，将足量的二氧化锰与40mL10molL-1浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气小于0.1mol，0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1mol，所以后者产生的氯气的量比前者多，答案选C。点睛：本题考查盐酸与二氧化锰的反应，题目难度不大，本题注意只有浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应。浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，以此解答该题。4、B【答案解析】测试卷分析：A、实验室制取氨气：2NH4C

17、lCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，应用试管收集，故错误；B、NH3不溶于CCl4，氨气被稀硫酸吸收，防止倒吸，此实验可行，故正确；C、启普发生器好处随用随开，随关随停，但此实验装置不行，故错误；D、CO2的密度大于空气的密度，因此应从长管进气，故错误。考点：考查气体的制取和收集等知识。5、C【答案解析】A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正确；B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料

18、多出产品，B项正确；C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项正确；答案选C。6、B【答案解析】由盖斯定律，3+-得到反应C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l），则H=3H1+H3H2（3Q1-Q2+ Q3）kJ/mol，23g酒精物质的量为=0.5mol，则23g酒精完全燃烧生成液态水放出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，故选B。【答案点睛】本题考查

19、热化学方程式的书写，注意运用盖斯定律计算，明确反应热和热量的计算关系是解答关键。7、C【答案解析】n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，为氯气，所以Z为氯元素。结构转化关系分析，p为甲烷，s为甲烷的取代物，q的水溶液具有漂白性，说明m为水，q为次氯酸，根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为氢元素，X为碳元素，Y为氧元素，Z为氯元素。A.原子半径的关系为碳氧氢，故错误；B.元素的非金属性顺序为氯氧碳，故错误；C.氧的氢化物为水，常温下为液态，故正确；D.碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，是弱酸不是强酸，故错误。故选C。8、B【答案解析】五种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物

20、，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与五种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，据此解答。【题目详解】A加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，A错误；B加入NaOH溶液，氯化钠不反应，FeCl3生成红褐色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，B正确；C加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，D错误。答案选B。9、D【答案解析】A.碘遇淀粉变蓝，用碘水

21、可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。10、D【答案解析】A增大压强反应物活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误；B移除一部分SO3反应物活化分子百分数不变，反应速率减慢，故B错误；C使用催化剂，活化能降低，反应物活化分子百分数增大、反应速率加快，故C错误；D降低温度反应物活化分

22、子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。11、A【答案解析】A.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体，冷却后氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，不能制备氨气，故A错误；B.液氨是氨气加压降温得到液态氨气，属于纯净物，故B正确；C.氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，故C正确；D.气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故D正确；故答案选A。12、B【答案解析】由X2的核外电子排布为2、8、8知，该元素原子序数=2+8+8-2=16,所以该元素是S元素，S原子结构示意图为,该原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B选

23、项符合题意；综上所述，本题正确答案为B。【答案点睛】依据：阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数,阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数,原子中核外电子数=原子序数,根据该离子的核外电子数确定原子序数,再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置。13、D【答案解析】反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂。A反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，故A正确；B反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al

24、为还原剂，故B正确； CFe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，故C正确；D铝热反应属于放热反应，故D错误；故选D。14、B【答案解析】分析：同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H,C,N,S，R为Na。详解：A项，同主族元素原子序数越大原子半径越大，所以离子半径：XR，故A项错误；B项，H与C可以形成CH4, CH4为正四面体结构的分子，故B项正确；C项，S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，故C项错误；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性CN,所以酸性H2CO3HNO3，故D项错误

25、。综上所述，本题正确答案为B。15、C【答案解析】A.在0.1molL-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na)c(HClO)c(ClO)，故A正确；B.混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)c(OH-)c(NH4+)c(H+)，故B正确；C.常温下，pH2的HCl溶液浓度为0.01molL-1，10mL0.01molL-1HCl溶液与10mL0.01molL-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl)+c(OH)2c(Ba2)c(H)，故C错误；D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5

26、 mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)，故D正确；故选C。16、B【答案解析】A. Cl2中含有共价键、CO2中含有共价键、NaOH中含有共价键和离子键，故A错误；B. NaCl中含有离子键、H2O2中含有共价键、NH4C1中含有共价键和离子键，故B正确；C. NaCl中含有离子键、Na2O2中含有共价键和离子键、NH4Cl中含有共价键和离子键，故C错误；D. NaCl中含有离子键、He属于单原子分子，不存在化学键、NaOH中含有共价键和离子键，故D错误；故选B。点晴：本题考查了化学键和化合物的关系，

27、明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、PH3 Na+:H- NH4Cl 离子键、共价键 第三周期A族 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 【答案解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则

28、D为P元素；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H元素、B为N元素，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性ClNP，故热稳定性最差的是 PH3，故答案为：PH3；(2) 由A和C形成的化合物为NaH，为离子化合物，电子式为Na+:H-，故答案为：Na+:H-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物为HCl，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其中存在离子键和共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；(4)D为P元

29、素，在周期表中位于第三周期A族，E为Cl元素，单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：第三周期A族；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。18、CH2=CH2共价键CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br【答案解析】甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙，则乙为乙炔，甲为乙烯，丙为乙烷；丙中不含双键、三键，为饱和烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不

30、同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍，丁为苯。(1)由上述分析可知，甲的结构简式为CH2=CH2；乙的结构式为H-CC-H，丙为乙烷，含C-C、C-H共价键，故答案为CH2=CH2；H-CC-H；共价键；(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为，故答案为；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2CH2+Br2-CH2Br-CH2Br，故答案为CH2CH2+Br2-CH2Br-CH2Br。点睛：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握烯烃、炔烃的加成反应推断物质为解答的关键，注意利用信息及有机物的结构与性

31、质来推断物质。19、， 放热 加热 冷却 乙醛、乙醇、水 氮气 【答案解析】由实验装置图可知，无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气，鼓入空气，乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2，试管a放入冷水中，目的是冷却反应得到的混合气体，试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇和水，空气中的氧气参与反应，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。【题目详解】（1）实验过程中铜网与氧气加热反应生成氧化铜，出现黑色，反应的化学方程式为，反应生成的氧化铜与乙醇加热发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水，出现红色，反应的化学方程式为；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是

32、放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行；（2）甲为热水浴，使乙醇平稳气化成乙醇蒸气，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙为冷水浴，冷却反应得到的混合气体，便于乙醛的收集；（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水；空气中的氧气参与反应，丙中集气瓶内收集到气体的主要成分氮气，。【答案点睛】易错点是干燥试管a中能收集不同的物质，忽略乙醇的挥发性，漏写乙醇和水。20、b中导管伸入到了液面以下 CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O 催化剂和吸水剂 分液漏斗 上口 a 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O（或者用CH

33、3CO18OH表示） 【答案解析】分析：、（1）吸收乙酸乙酯时要防止倒吸；（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子；（3）根据酯化反应原理判断。II、（1）操作1是分液；根据分液操作解答；（2）根据乙酸乙酯在碱性溶液中易水解分析；（3）乙酸能与碳酸钠反应产生气体。详解：、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均与水互溶，吸收装置中导管口不能插入溶液中，则该装置的错误是b中导管伸入到了液面以下。（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反应是可逆反应，则加入浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。II、（1）操作1是分液，需用到的仪器是分液漏斗，上层液体从该仪器的上口分离出来。（2）由于乙酸乙酯在碱性溶液中容易发生水解反应，硫酸铜不能作干燥剂，所以选择氯化钙干燥乙酸乙酯，答案选a；（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，这是由于碳酸钠与乙酸反应产生的，则该反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O。点睛：关于乙酸乙酯制备实验还需要注意以