2021-2022学年河南省洛阳市三余中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市三余中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D2. 下列各组物质中分子数相同的是A2LCO和2LCO2 B9gH2O和标准状况下11.2LCO2C标准状况下1molO2和22.4LH2O D0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B略3

2、. 下列属于碱的是（）AH2SO4BKOHCNa2CO3DNa2O参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐【解答】解：AH2SO4是酸，故A错误；BKOH水溶液中电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，故B正确；CNa2CO3是盐，不是碱，故C错误；DNa2O是碱性氧化物，溶于水生成碱，故D错误；故选B4. 化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJmol-1)。

3、根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为（ ）化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJmol-1)414489565155A. -485kJmol-1 B. +485kJmol-1C. +1940kJmol-1 D. -1940kJmol-1参考答案：D分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算,根据H=反应物键能之和-生成物键能之和,计算得到。详解：H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，H=414 kJmol-14+4155 kJmol-1-（489 kJmol-14+4565 kJmol-1）

4、=-1940 kJmol-1,所以D选项是正确的。点睛：本题考查了化学反应的能量变化的计算，题目难度不大，明确键能与能量变化的关系为解答关键，注意用键能计算反应热的方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。5. 下列高分子化合物中，完全燃烧时只生成二氧化碳和水的是()A聚四氟乙烯 B聚氯乙烯C酚醛树脂 D蛋白质参考答案：C解析酚醛树脂只含碳、氢、氧，完全燃烧时只生成二氧化碳和水。6. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B. Al2O3+3C2Al+3COC. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2Ag2O4Ag+O2参考

5、答案：B试题分析：A、钠时活波金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取，所以不选A；B、工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，没有用碳做还原剂，所以选B；C、铁较活波，工业上用热还原反冶炼，所以不选C；D、汞银等不活波的金属用其氧化物受热分解的方法制取，所以不选D。7. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH) 2HCl Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4 Na2CO3HClCH2SO4NaOH H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4 Ba(OH)2Na2SO4参考答案：D略8. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和

6、H2O的物质的量之比为1:2，下列说法正确的是A分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1:2C分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为为CH4参考答案：C9. 下列物质的分类组合正确的是参考答案：B略10. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打C用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏

7、打参考答案：B11. 为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C方案丙：试液无沉淀白色沉淀D方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解参考答案：B略12. 将V LHCl气体（标准状况下）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L参考答案：C13. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B. C比

8、Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C. Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：C试题分析：A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相同，金属与金属相同，错误；B、C比Si的原子半径小,C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，错误；C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确；D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案选C。14.

9、下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略15. 下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。根据下图回答问题：A

10、 B C D E（1）实验室制取氨气的发生装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。（2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是 （填序号）。A H2 B CO2参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。参考答案：（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫

11、；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO318. （8分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无_(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，无_(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有_参考答案：略19. （本题共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是： 。 (2) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(3) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(5) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速