2021-2022学年河南省南阳市白羽中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市白羽中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于右图装置的叙述，正确的是A铝是负极，铝片上析出无色气体 B石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。参考答案：C2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC由1molCH3COONa

2、和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA参考答案：B解：A2mol SO2和1mol O2混合在闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于2NA，故A正确；B0.1mol铁与足量水蒸气完全反应失去了mol电子，根据电子守恒，生成了=mol氢气，生成的H2分子数为NA，故B错误；C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知钠离子和醋

3、酸根离子的浓度也相等，则CH3COO数目与钠离子数目相等，都是NA个，故C正确；D分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，由于氮气和氨气分子中都含有3对共用电子对，则混合物分子间含有的共用电子对数目为0.3NA，故D正确；故选B3. 若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA B、25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA 参考答案：B略4. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混

4、和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+参考答案：C略5. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。参考答案：C6. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是A氢氧化钡

5、和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C次氯酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D试题分析：离子方程式HOH=H2O应表示可溶性的强酸或强酸的酸式盐与可溶性的强碱反应生成可溶性盐的反应，A中生成的盐为难溶的BaSO4，故A错误；B中Fe(OH)3为难溶的弱碱不能写成OH，故B错误；C中HClO为弱酸不能写成H，故C错误；D中NaHSO4= Na+H+SO42-故它与NaOH反应应为HOH=H2O。故D正确。考点：离子方程式意义7. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)+Q， 某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平

6、衡状态）。下列说法正确的是（ ） A、反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)+Q的 Q0B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C、若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：C略8. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀 加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D参考答案：B略9. 下列有关化学知识的叙述中正确的是AAl、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B“水滴石穿”是因为C

7、aCO3与CO2、水发生了化学反应C氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃参考答案：B【Ks5u解析】A.铜在潮湿空气中放置一段时间后生成铜绿，属于盐，不是氧化物，错误；B.正确；C. 氯气具有氧化性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；D. 氢氟酸能与SiO2反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；选B。10. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A. 输出电能时，

8、外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B. 放电时电解质LiClKCl中的Li向钙电极区迁移C. 电池总反应为CaPbSO42LiCl=PbLi2SO4CaCl2D. 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl参考答案：C【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C. 负极反应方程式为C

9、a+2Cl?2e?=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl?2e?=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e?2LiCl，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；答案选C。11. 下列实验操作或装置符合实验要求的是 A装置可用于测定中和热 B装置装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中可能出现蓝色晶体C装置中的瓷坩埚可用于熔化氢氧化钠D装置可用于吸收易溶于水的尾

10、气 参考答案：BD略12. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z都是非金属单质 BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质参考答案：D试题分析：X甲乙Y，属于置换反应，A、2MgCO2=2MgOC，MgO2MgO，CO2CO2，符合转化关系，故错误；B、如Cl22HBr=Br22HCl，Cl2H22HCl，Br22H22HBr，符合转化关系，故错误；C、根据选项B的分析，故错误；D、甲和乙是化合物，X和Y是金属单质，

11、Z必然为非金属单质，故正确。13. 已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）A0b间反应：3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molCbc间反应：I2仅是氧化产物Dc点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全参考答案：C解析：还原性HSO3I，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3I2，所以IO3可以结合H+氧化I生成I2，离子方程式是IO3+6H+5I

12、3H2O+3I2，A.0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3+IO33SO42+I+3H+，故A正确；Ba点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=3=1.2mol，故B正确；C根据图象知，bc段内发生IO3+6H+5I3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的

13、量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C14. 下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属参考答案：D15. 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2 （s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B. 在提纯过

14、程中，I2 的量不断减少C在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D. 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比参考答案：C解析：根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误。根据平衡常数表达式可知K与Tal4 和S2 的浓度乘积成正比，D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量

15、（以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。（3）已知：I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na

16、2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。参考答案：（12分）（1）1、5、3、3、3、3（2）I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+（3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.0105 （3分） （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672

17、 mL CO2气体（标准状况下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的质量分数；（2）所用盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）设混合物中含NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3+CO2 + H2O 质量减少m 168g 62g x 5.48g4.24g=1.24g x=3.36g(NaHCO3)=100%=61.3% （3分） （2）由（1）的计算结果可知： n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2:1NaHCO3 + HCl = NaCl+CO2 + H2O2n（Na2CO3） 2n（Na2CO3） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2 + H2O n（Na2CO3）

18、 2n（Na2CO3） 2n（Na2CO3）+ n（Na2CO3）=0.03mol n（Na2CO3）=0.01mol故消耗HCl的总的物质的量为0.04mol，c(HCl)=0.4molL1 （4分）本小题共7分略18. （2010?中山模拟）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）= mol，V2= mL（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH

19、溶液的体积V（NaOH）= mL（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取值范围是： 参考答案：（1）0.06mol，440 mL；（2）400ml；（3）0.5a1解析（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.16L1mol/L=0.08mol令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒

20、有：x+2y=0.1根据SO42离子守恒有：x+3y=0.120.08联立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=20.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=20.1L2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2=0.44L=440ml，故答案为：0.06mol，440 mL；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42离

21、子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=20.1L2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）=0.4L=400ml故答案为：400ml；（3）由于为金属混合物，则a1，Al的物质的量为0.1（1a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.45120.12+0.1（1a），解得a0.5，故0.5a1，故答案为：0.5a1本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对