人教版初中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点复习

1、2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 3 一、选题1归纳总结是学习化学的基本法，下面是某同学整理的部分化学知识，都正确的选项是 （ ）A物质的性质决定用途氮气化学性质不活泼，常用作保护气 O 具有助燃性，常用作燃料C质的构成分子、原子、离子都可以直接构成物质 构成原子的微粒都不带电荷B质的鉴别可用带火星的木条鉴别空气和二氧化碳可用水鉴别 KClO 、 两种固体D化学号中数字的意义O ：个氧分子中有两个氧原子3O2：上角的 表一个氧离子带两个单位负电 荷AABBCD解析：A氮气化学性质不活泼，常用作保护气，说法正确； 具助燃性，常用作助燃 剂，不是燃

2、料，说法错误。此选项不完全正确，不符合题意；B带火星的木条在空气和二氧化碳中都不能复燃，故不可用带火星的木条鉴别空气和 二氧化碳，说法错误；KClO 能溶于水，而 MnO 不于水，故可用水鉴别 KClO 、 MnO 两种固体，说法正确。此选项不完全正确，不合题意；C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确；构成原子的微粒有原子核、 电子、质子，它们都带电荷，说法错误。此选项不完全正确，不符合题意；D、O 中 2 示一个氧分子中有两个氧原子，说法正确；2中的右上角的 示 一个氧离子带两个单位负电荷，说法正确。此选项完全正确，符合题意。故选 D。2如图是稀 HCl 和 溶反应的 变曲线图，据

3、图分析能得出的结论正确的是 （ ）Aag 是加入 溶的质量B 点示稀盐酸和加入的 液质量一定相同CA 点，液的溶质为 、NaCl反应后溶液滴加 AgNO 溶产生沉淀证明溶质只有 NaClC 解析：3 3 3 2 4 3 3 3 3 3 2 4 3 3 A由图象可知 是开始时大于 ，逐渐的减小到 7然后小于 7，可知原溶液显碱 性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中ag 是指加入稀盐酸的质量，故选项 A 说错误；B由于不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸和氢氧化钠溶液 的质量，故选项 B 法错误；C、A 点时溶液的 大 7溶液显碱性，说明

4、氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为 、，故选项 C 说正确；D、盐与氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，取反应后溶液滴加 AgNO 溶 液，产生沉淀不能确定证明溶质只有 NaCl，还可能含有 HCl，故选 D 说法错误。 故选 。【点睛】本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 p 大之间的 关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。3除去下列物质中少量杂质，选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项ABCDAA物质（杂质）CaO（CaCO ）KClO （KClCO （）Zn（CuSO ）BB试剂及操作方法高温煅烧加入少量二氧化锰、加热在空气中点燃加足量

5、水溶解、过滤、洗涤、烘干CA解析：【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件一加入的试剂只能与杂 质反应，不能与原物质反应反应后不能引入新的杂质。 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除 杂原则，故选项所采取的方法正确；B.KClO 在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反而会原物质除去，且二氧化锰 作催化剂，反应前后质量不变，引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采 取的方法错误；C.除去二氧化碳中的一氧化碳不够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支

6、持燃 烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；加量水溶解后，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和铜，不但能把杂质除去，也会把原物 质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。4下列四个图象分别对应四个变化过，其中错误的是4 2 4 2 2 4 2 4 2 2 A向盛有一定质量的 和硫酸混合溶的烧杯中逐滴加入 溶液至过量B两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 和 固体C向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液向 溶液中不断加水 D解析：A、向盛有一定质量的 和硫酸混合溶液的杯中逐滴加入 NaOH 溶至过量，开始 时溶液中含有稀硫

7、酸，溶液显酸性 值于 7，着氢氧化钠的加，氢氧化钠与硫酸 反应，酸性减弱，直到稀硫酸消耗完，溶液的 pH 值于 7，后氧化钠与硫酸铜反应生 成氢氧化铜和硫酸钠pH 值=7，待硫酸铜完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液显碱 性，pH 值于 7，图像正确，符合题意；B、相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH) 和 CuO 固，生成的氯 化铜中氯离子来自于盐酸，因为酸完全相同Cu(OH) 和 固体时过量的，生成的氯化 铜的质量应该是相等的，又因为氧化铜中铜的质量分数比较大，所以消耗氧化铜的质量比 较少，故图像正确，不符合题意；C、一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的

8、氢氧化钾溶液，硫酸铜与氢 氧化钾反应就会生成氢氧化铜蓝色沉淀，随着氢氧化钾的加入，沉淀量不断增加，待硫酸 铜完全消耗，沉淀的质量不再增加，故图像正确，不符合题意；、 向氧化钠溶液中加水稀释，无论如何加水，溶液仍然显碱性pH 值于 7，故图像 错误，符合题意；故答案为：。5区分下列各组物质所用试剂或用品误的是序号ABCD物 质二氧化碳和氮气水和双氧水软水和硬水氧气和空气试 剂燃着的木条二氧化锰肥皂水带火星的木条AAB CC DA解析：A、二氧化碳和氮气都不具有助燃性，燃的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故 A 错误；B、氧化锰可以催化过氧化氢分解生成氧气，产生气泡，不能催化水的分解现象不同，

9、可以鉴别，故 正确；C、样加入肥皂水搅拌，出现较多泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴 别，故 C 正；、样品，用带火星的木条检，木条复燃的是氧气，不能复燃的是空气，现象不同， 可以鉴别，故 正。故选：。6如图中甲戊是初中化学教材常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分 别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。（“表示相连的物质间可发生反应， “”表示一种物质可转化为另种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）。下 列说法中不正确的是A乙溶液能使石蕊变红B溶液能与戊生成丁C戊只能通过置换反应来实现可以通过分解反应得到戊 解析：甲为氧化物，且为黑色固体，则可以为氧化铜或

10、四氧化三铁或二氧化锰；丁是大理石的主2 3 2 3 3 4 2 42 43 2 3 2 3 3 4 2 42 43 3 3 3 2 2 3要成分，则为碳酸钙；乙、丙分别是酸和碱中的一种，根据转化关系，乙为酸，丙为碱， 则丙为氢氧化钙。A、乙溶液为酸溶液，能使石蕊变红，正；B、溶液与戊生成丁碳酸钙，则戊可以是二氧化碳，因为金属氧化物甲可以到戊，故戊 可以为二氧化碳，满足转化关系，正确；C、据题干和答案 B 的析，甲戊以是一化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，这个 反应不是置换反应，错误；、据题干和答案 的析，丁是碳酸钙可以通过分解反应得到戊（二氧化碳）和氧化 钙，正确。故选 7将 、C、NaHCO

11、、盐六种物质两两混合，有 生的化学反应有 （ ）A B C 个6 C解析：一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，碳能与氧 气反应生成二氧化碳，碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧 化碳，故生成二氧化碳的反应共有 5 个故选：。8下列各组溶液混合后能发生反应且明显现象的一组是A 、NaCl、AgNOB 、 、2C SO 、NaOH、 、C解析：A、NaCl 与 会应生成白色沉淀，有明显现象，不符合题意；B、离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，有明显现象，不符合题意；C、HCl 与氧化钠反应生成水和氯化钠，但没有明显现象，符合题意；、 与 Na

12、HCO 反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡生成，有明显现象，不符合题 意。故选 。9下表物质中含有少量杂质，中除杂方法正确的是A物质 溶液杂质HCl除去杂质的方法加入过量氧化钙固体BCO2O2通过灼热的铜网CDNaOHNa Cu加入稀盐酸至不再产生气泡加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤2 2 4 2 4 2 2 4 2 4 33 AABBC解析：A、HCl 能氧化钙固体反应生成氯化和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去 杂质且没有引入新的杂

13、质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Na 和 均与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CuO 能足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸应，反而会把原物质 除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 （加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 10列括号内是除去少量杂质用的方法或试剂，其中正确的是（ ）AMnO 固中的少量 KMnO （加热）B 中的少量 CO点燃）CNaCl 固中的少量的 N

14、H （加热）CaCO3 固中的少量 （高温C解析：A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰氧气，还含有锰酸钾A 错误。B、氧化碳在二氧化碳中无法点燃B 错。C、酸氢铵加热生成氨气、二氧化碳和水，没有引入新杂质C 正。、 高温分解生成氧化钙D 错。故选：。11列图象能正确反映其对应验操作的是（ ）A将等质量的 MgZn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反B加热一定量的高锰酸钾固体2 44 2 44 2 44 2- C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液电解一定质量的水 C解析：A镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；将等质量的 Mg 分与溶质质量 分数相同的足量稀硫酸反应，根据化学

15、方程式 Zn + H SO = ZnSO H 、Mg + H = MgSO + H 可，每 65 份量的锌能生成 份质的氢气，每 24 份量的镁能生成 2 份 质量的氢气，所以镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。B高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但 氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改 变，故选项图像错误。C、硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和 水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质 量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，

16、最后形成一条水平直线；故选项 图像正确。D、电解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为 ：1，故选项图像错误。 故选：。12列说法不正确的是（）A除去 中有少量的 Fe 入足量的稀盐酸，并过滤、洗涤、干燥B丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C稀硫酸区分氢氧化钠、碳酸钾、氯化钡三种固体 的色溶液中NO 、Cl-、Fe可以共存 D解析：A、Fe 能足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反，再过滤、洗 涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确，不符合题 意；B、丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确不符合题 意；C、硫酸

17、能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，与氢氧 化钠反应生成硫酸钠和水，可以鉴别，故选项说法正确，不符合题意；、 为 11 的水溶液显碱性，水液中含有大量的 OH，3+能 OH能合成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项说法错误，符合题意。故选：。13着现代工业的高速发展，境污染现象日趋突出，局部地区水体污染的现象也较为 严重。下列措施中可以采用的是（ ）控制水中所有动植物的生长 不任意排放工业废水 禁止使用农药和化肥 活污水 经过处理后再予以排放 控制产生酸雨的二氧化硫和氮氧化物的排放ABC解析：【分析】从减少环境污染为目的解答。控制水中所有动植物的生长，这个

18、是不可能做到的，方法错误；不任意排放工业废水，工业废水对环境有污染，可以处理后在排放，方法正确； 禁止使用农药和化肥，这个方法是不可取的，应该合理使用农药和化肥，方法错误； 生活污水经过处理后再予以排放，这样可以减少污染，方法正确；控制能产生酸雨的二氧化硫和氮氧化物的排放，这个也可以操作，对气体进行处理后再 排放，方法正确。A、通过上述分析，方法不行不符合题意；B、通过上述分析，方法不，不符合题意；C、通过上述分析，方法不行不符合题意；D、通过上述分析，方法可行，符合题意；故选：D【点睛】题目中出现“禁止”字眼时要特别注意，判断是否可行。14列实验现象描述不正确的A木炭在空气中燃烧生成黑色固体

19、B气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射态氮肥与熟石灰混合研磨产生有氨臭气味的气体 A解析：A木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错 误；B氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，选项正确；C、丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，选项正确；D、态肥中的铵根离子与熟石灰中的氢氧根离子结合生成氨气和水，所以铵态氮肥与 熟石灰混合研磨，产生有氨臭气味的气体，选项正确，故选 A。【点睛】含有铵根离子的物质，其中的铵根离子能够与碱中的氢氧根离子结合生成有刺激性气味的 氨气，因此化学上常用碱性物质来检验某物质中是否含有铵根离子，方

20、法是取被检验的物 质少许，加入熟石灰稍微加热，观察有无刺激性气味，有则样品中含有铵根离子，否则不4 2 42 4 2 42 含铵根离子。15甲物质中逐滴加入相的乙溶液至过量反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加 入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（ ）A甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸B：硝酸和稀硫酸的混合溶液 乙氯化钡溶液C：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 乙：稀盐酸：盐酸和氯化铜的混合溶 乙氢氧化钠溶液 D解析：A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成量的气体，故 错；B、于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故 B 错；C、氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应

21、生成氯化钠和水， 没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故 不确；、盐酸和氯化铜的混合溶液入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯 化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉 淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯 化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故 正。故选 。二、填题16写出下列反应的化学方程。（1生成黑色固体的化合反。（2一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化。 （3硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后生成硫酸钠和氢氧化铜沉。或 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2解析：3Fe+2OFe

22、O 或 2Cu+O 2CuO 4 2 OCuSO +Cu(OH) （1铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，化学方程式是：3Fe+2OFe O 4。（或铜在氧气中加热生成的氧化铜4 2 42 2 32 2 2 22 4 2 42 2 32 2 2 22 2 22 2 22 32 2 是黑色固体，反应物是两种，生成物是一种，化学方程式为：2Cu+O2CuO。）（2一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是： O。（3硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式是： CuSO +Cu(OH) 。如图领取奖杯游”的

23、物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能生反应，方可向上 攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。（）识阶梯阶上相关物质对应的俗名错误的是）A Na CO ：苏打B Ca（） ：石灰C ：干冰攀过程中，不属于任何反应类型的化学方程式_（）建阶梯利用初中阶段所学反应，请你从 O 、 O、 、 O 中选择 4 种质，写在图中相应 的台阶上，_、，能领取奖杯；（）享物质重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯， 则这两种物质是_AAlO2SO2H2OMg 和 Al解析：CO =CaCO +H 2 2Al O O Mg 和 Al（）、 CO ：称纯碱苏打，而不是小苏打，

24、俗称错误； B、Ca(OH) ：俗称熟石灰、消石灰，俗称正确；C、 ：态二氧化碳称为干冰，俗称正确。故填：。攀过程中，镁与硫酸反应：Mg+H +H 4 ，属于置换反应；硫酸与碳酸钠反应：H SO CO =Na 3 2 4 2 ，属于复分解反应；碳酸钠与氢氧化钙反应： CO +Ca(OH) =CaCO +2NaOH 2 2 ，属于复分解反应；2 2 2 2 2 2 2 2 24 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 24 2 4 4 2 43 2 32 32 氢氧化钙与二氧化碳反应： CO Ca(OH) =CaCO O ，不属于任何反应类型； 3 故填： Ca(OH) O 。 3 2（）用倒推

25、二氧化碳能与 H 反生成碳酸 O 能 SO 反应生成亚硫酸，SO 能 与 反应生成三氧化硫， 能 Al 反生成氧化铝，写图中相应的台阶上的物质为， Al、 、 、 O，能领取奖杯；（）梯乙搭完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖 杯，则这两种物质是 和 Al，因为 Al 能与硫酸反应，镁能与氧气反应。18 H O 等 种素中选择恰当的元素，用离子符号，化学式下列要求填 空硫酸钠中的阴离子_;化亚铁中的阳离子_ ;使木材、纸张变黑的酸 _溶于水后显碱性的气_用于造纸、洗涤剂的_。 Fe2+H2SO4NH3Na2CO3解析：SO 2- H NH Na 离子符号书写：元素（

26、或根）符号右上角的数字标出一个离子带电荷的数值，数字在左， 正负号在右，电荷数为 ， 写；硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，一个硫酸根离子带两个单位负电荷，表示为 2-；氯化亚铁中的阳离子亚铁离子，可表示为；能使木材、纸张变黑的酸是浓硫酸，化学式为H ；于水后显碱性的气体是氨气，化学 式为 NH ；于造纸、洗涤剂盐是碳酸钠，化学式为 Na 。19验室里有两瓶失去标签的色粉末，只知它们分别是氯化钠和碳酸钡（难溶于水），请设计一个实验方案，将它们区分开来。将实验步骤、预期现象与结论填写在下列 表格中。实验步骤_预期现象和结论 _将两种白色粉末各取少量于两支试管中然后在两支试管中各加入足量蒸馏水振 荡如

27、果如果白色粉末溶解得到无色溶液的原固体是氯化钠；如果白色粉末不溶 解的原粉末是碳酸钡解析：两种白色粉末各取少量于两支试管中，然后在两支试管中各加入足量蒸馏水，振 荡 如如果白色粉末溶解，得到无色溶液的，原固体是氯化钠；如果白色粉末不溶解 的，原粉末是碳酸钡氯化钠易溶于水、碳酸钡难溶于水，可以利用该性质区分。将两种白色粉末各取少量于两 支试管中，然后在两支试管中各加入足量蒸馏水，振荡；如果如果白色粉末溶解，得到无 色溶液的，原固体是氯化钠；如果白色粉末不溶解的，原粉末是碳酸钡。20 K 溶液中滴入 Ba(OH) 溶液至恰好完全反应。2 32 42 2 32 2 2 32 42 2 32 2 32

28、 2 32 4 2 32 32 2 3(1)如表示该反应前后溶液中存在的主要离，写出图中白色圆圈代表的离填子 符号。(2)下物质能与 CO 溶液反应产生类似上述实验现象的_。A HCl B H SO C D Ca(OH) K+D解析：+D(1)向 溶液中滴入 Ba(OH) 溶至恰好完全反应，下边容器中是钾离子与碳酸根离子的个数比是 ，故白色圆圈代表钾离子，其离子符号为 K+。(2)K CO 溶与 溶反应产生白色沉淀A HCl 与 K 溶溶液反应产生气泡， 此选项不符合题意； 与 CO 溶液溶液反应产生气泡，此选项不符合题意C 与 K CO 溶液溶液不反应，无现象，此选项不符合题D Ca(OH)

29、 与 K 溶液溶 液反应产生白色沉淀，此选项符合题意。故选 。21图是氯化钠和碳酸钠的溶度曲线。据图回答问题：（1纯碱是一种重要的化工原料，工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱，其反 应的化学方程式，；（2工业制碱的过程中，哪种物质首先从溶液中结晶析，什 _；（3为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在 20时，取 2.5g 样加入盛有 10g 的 烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末。将该溶液升温到 40时，则所得溶液溶质质量分数_2 3 3 43 2 22 2 3 3 43 2 3 22 3 2 2 3 3 43 2 22 2 3 3 43 2 3 22 3 2 2 2 2 2

30、33 3 2 2 2 2 2 33 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢钠常温下氯化铵的溶解度较大碳酸氢钠的溶解度较小碳酸钠 加热解析：NaCl+H O+NH +CO +NH Cl Na CO +H O+CO 碳氢钠 常下，氯化铵的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小 碳酸钠 20% （1工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱的化学方程式是：NaCl+H =NaHCO +NH Cl，Na CO +H ；（2常温下，氯化铵的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小，故工业制碱的过程中，首先 从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠；（3在 时，取

31、 2.5g 样加入盛有 10g 水的烧杯中，充分搅拌后有部分固体没有 解，则在 20时，该固体的溶解25g，时，碳酸钠的溶解为 ,21.5g25g， 氯化钠的溶解度为 ，该固体粉末是碳酸钠。若将该溶液升温到 时，2.5g 样全部溶解，则所得溶液溶质质量分数为： g g =20%。22业上常用石灰石、碳钠、水为原料制取烧碱。请写出反应原理。 _；_；_。 Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH【分 析】根据石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳氧化钙与水反应生成氢氧化钙 氢氧化钙与碳酸钠解析：CaO+CO CaO+H Ca(OH) +Na CO CaCO 【分析】根据石灰

32、石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与 碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。石石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为 CaO+CO 。生灰与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为CaO+H （OH） 。 氢化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为 （） CO CaCO 。23过化学学习，同学们对物的组成和结构有了一定的了解。2 4 2 3 2 22 4 2 3 2 2 2 2 2 4 2 3 2 22 4 2 3 2 2 2 2 2 4 3 （1现有 H、CONa 四元素，请选用其中的元素写出下列

33、物质的化学:天然气的主要成分_；引起煤气中毒的主要物质_实验室常用的溶剂_；烘焙糕点所用发酵粉主要成_。（2坚持人自然和谐共生是时代中特色社会主义的基本方略之一，“山更绿， 水更清，空气更清新是们共同的追求。植物的光合作用需要吸收空气中的水_，可有效减缓温室效应。酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生_进大气后可形硫型酸。下列关于水的说法正确的是_ （字母）。a工业废水需经处理达标后才可排放为保护好水资源，禁止使用化肥和农药c天然水只要通过处理后变清可饮用为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂硝酸工厂排放的尾气中常含有 、NO 等害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收： NO+NOO。X 的学_CH4

34、COH2ONaHCO3CO2SO2aNaNO2【 析】解析： CO H NaHCO CO SO NaNO【解析】（1天然气的主要成甲烷，化学式为分 CH ；引起煤气中毒的主要物质一氧化碳，化 学式为 ；实验室常用的溶是蒸馏水，化学式为 O烘焙糕点所用发酵粉主 成分碳酸氢钠，化学式为 NaHCO ；（2植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳，故填 ；酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成“硫酸型”酸雨，故填 ；业废水需经处理达标后才可排放，正确 ；为保护好水资源，合理使用化肥和农药，而不是禁止，错误；c天然水只要通过处理后变清可饮用，错误；为了改善水质，可向其中加入适量的净

35、水剂和消毒剂，而不是大量，错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变：NO+NO +2NaOH=2X+H O。得到 X 的学式为 NaNO 。24工厂的废水中含有 MgSO 和 等技术人员逐渐加入 NaOH 溶调节废水的 ，先后分离出两沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 见表：2 2 43 3 2 4 4 2 2 43 3 2 4 4 2 4沉淀物Fe（）3Mg（）2开始沉淀完全沉淀1.93.29.111.1（）作的名称 _ ，工厂废水一定呈 性（） 溶调节溶液的 ， 的制在 _ 范围内，可使废液中的铁离 子（

36、）完全沉淀，而镁离子Mg）不损耗。（）作时，当 _ 即停止加热。（）体 加的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。（）液 除可能含有 NaOH 外还一定含有的溶质是 _ （化学式）。 （）制 2000kg 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠 _ 。过滤酸 32pH 91 析出大量晶体 H2ONaClNa2SO4100解析：滤 酸 3.2pH 析大量晶体 、 100(1)由可知，操是固体与溶液分离，故作名称为：过滤，填写：过滤；由表格可知Fe(OH) 开始沉淀的 PH 为 1.9，淀完全的 PH 为 ，故该废液一定呈酸 性，填写：酸；(2) 要废液中的铁离子Fe）全沉淀，而

37、镁离子（）又不损耗pH 必须控制在 Fe(OH) 完沉淀，而 Mg） 还开始沉淀时，故填写3.2；(3)操作是 溶液转化为 晶，需要发，而当出现大量晶体时即可停止 加热，故填写：析出大量晶体；(4)固 B 是氧化铁，根据质量守恒定律，当它加热时，除了生成氧化铁外，另一个氧化 物为水，故填写：水；(5)溶 是加入氢氧化钠溶液后形成的，溶质中除了有氢氧化钠外、还应该有生成的溶质 硫酸钠和氯化钠，故填写NaCl、 SO ；(6)需氢氧化钠的质量为2000kg5%=100kg，填写10025是生命之源，也是人宝贵的资源。（）水时，了让水中悬浮杂质沉降可加入适量_，用活性炭_性 除去异味。（）断生活水是

38、硬水还是软水，可加进检验；日常生活中常通_ 的方法来降低 水的硬度。（）解水的字表达式_。解水时，与电源负极相连的玻璃管中生成 mL 的气同时电源正产_mL 气。电解水实验证明，水是由和 组成的。（）水的水底部，容易形成水垢，水垢的成分之一是碳酸钙，可以用厨房中的一种调 味品来清除， 这种调味品_（写名称）。（）列做法造成水体污染的_和（填序号）。工废水达标处理后排放 意丢弃废旧电池2 33 2 2 33 2 33 22 用磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 合理使用化肥和农药明矾吸附肥皂水煮沸水 氢气+氧气氢气 5 氢元素氧元素食醋解析：矾 吸 肥水 煮 水氢气氧气 氢气 5 氢元素 氧素食醋 （）

39、于明矾于水生成的胶状物具有吸附性，净水时，为了让水中悬浮杂质沉降可加入 适量的明矾，利用活性炭的吸附性能除去异味；（）断生活水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，遇肥皂水产生的泡沫少是硬 水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；水样煮沸时，水中的可溶性的钙、镁化合物形成沉 淀，水的硬度降低。日常生活中常通过煮沸的方法来降低水的硬度；（）解水生了氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气氧；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1 ：与电源负极相连的玻璃管中生成 的氢气，同时电源正极产生 5mL 气。电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧 气是由氧元素组成，在化学变化中元素的种类不变，电解

40、水实验证明，水是由氢元素和氧 元素组成的；（）水的水底部，容易形成水垢，水垢的成分中含有碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，可 以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋；（）工业废水达标处理后排放，能防止水体的污染随意丢弃废旧电池，会造成水 体的污染；用磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，引起水体的富营养化，会造成水的污 染；合使用化肥和农药，能防止水体的污染。会造成水体污染。 26图是包含物质 、 和盐酸卡片的化拼图，邻两张卡片标的物质 （或其溶液）间能发生反应。A 不能是（标号）。a Fe Ag 若 B 为铁锈的主要成 Fe O ，B 与酸反应的化学方程式_。若 C 为酸钠。C 与 D 的应属于_（基

41、本反应类型）将氧化碳通入 C 溶，化合生成碳酸氢 )，反应的反应物_种 与盐酸反应的化学方程式_（一个）。 C6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 复分解反应 3NaOH+HCl=NaCl+H2O解析： 6HCl+Fe O =2FeCl +3H O复分解反应 3 HCl=NaCl+H （）金属活性顺序中镁、铁、锌都在氢的前面，都可以与酸反应，而银在氢的后面，2 32 33 22 故你与酸反应，故选 c（）锈与稀酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 6HCl+Fe O =2FeCl ； （）盐与碱反应属于复分解反应碳钠可以与二氧化碳和水反生成碳酸氢钠， 故该反应的反应物由三种；（）氧化钠稀

42、盐酸反应，生成氯化钠和水，反应方程式为 NaOH+ HCl=NaCl+H O 三、解题氧化钠液露置在空气中易变质，所以必须密封保存。（）写出氢化钠变质的化学方程式_。（）氧化钠液露置在空气中足够长段时间后（ 假溶剂不蒸发） ，液中溶质质量 分数会如何变化。（）化学兴小组，对露置在空气中段时间后氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣，请你设 计实验方案探究该氢氧化钠溶液是否完全变质_解析：2NaOH CO O 2 3 2溶液中氢氧化钠质量分数减小变成 0，酸钠质量分数由 0 开逐渐增大 取量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉 淀产生，静置后往上层清液里滴加无色酚酞溶液，若该溶液变红，则该溶液部

43、分变质，反 之则完全变质。（）氧化钠质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH CO CO O 3 2。（）氧化钠液露置在空气中足够长时间后（ 假溶剂不蒸发），氢氧化钠全和二 氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液中氢氧化钠质量分数变成 0，酸钠质量分数由 0 开 逐渐增大。（）验方案取少量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置 后往上层清液里滴加无色酚酞溶液，若该溶液变红，则该溶液部分变质，反之则完全变 质。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判 断，从而得出正确的结论。28民在大棚里种植蔬菜，为得

44、高产要“碳”，实际上是大棚内补充二氧化具 体操作是把稀硫酸放在塑料桶内息挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵，则碳酸氢铵 与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化.（1请写出该反应的化学方程式.（2用塑料桶做反应容器，而不用铁桶，是因_.（3把塑料桶悬挂在高处是因_（4反应生成的硫酸铵在农村可用_解析： H 2NH HCO = SO 2CO 稀硫酸能与铁反应而将铁桶腐蚀 二化碳密度比空气大，悬挂在高处有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触 化（或 氮肥）【解析】4 2 2 4 2 2 2 4 2 2 4 2 2 2 4 4 2 2 4 2 2 2 4 2 2 4 2 2 2 4 2 2 （1碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，反应的方程式为：H 2NH HCO SO 。（2稀硫酸可以由铁反应，故不能用铁桶。（3反应中生成的二氧化碳的密度比空气的密度大，故将桶放在高处，生成的二氧化碳在 向