难溶电解质-完整精讲版课件

1、 第四节难溶电解质的溶解平衡思考回忆溶解平衡思考 如何使饱和NaCl溶液中析出NaCl晶体？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)NaCl饱和溶液中有固体析出实验探究加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.演示化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235

2、.7Fe(OH)3310-9几种电解质的溶解度（20)资料 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。 难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 (Sg/100g水)【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。讨论：现象：有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+ Cl-存在，即Ag和Cl的反应不能进行到底。（1）是否恰好反应？（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？演示初始状态：(溶解) (沉淀)

3、溶解平衡：(溶解) (沉淀) 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡思考：把AgCl固体加到水中都发生着怎样的过程？= 难溶电解质的溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡)溶解成离子结合成沉淀保持不变 难溶电解质的溶解平衡2、溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡为例3、表达方法标明物质状态和可逆符号3、表达方法标明物质状态和可逆符号Mg(OH)2AgICaCO3写出下列物质溶解平衡表达式AgI(S) Ag(aq)+I(aq)CaCO3(S) Ca2+(aq)+CO3 2- (aq)Mg(OH)2(S) Mg2+(a

4、q)+2OH- (aq)CaCO3 = Ca2+CO3 2-例如CaCO3电离方程式注意与电离方程式区别 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等：V溶解V沉淀=定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程 逆、动、等、定、变4、特征：沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 探 究已知Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH- (aq)存在上述溶解平衡，若使氢氧化镁悬浊液中的氢氧化镁溶解可采取哪些措施？演示5、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移