高中化学第二课时市公开课获奖课件

1、第1页第1页1理解物质量浓度含义。2理解配制一定物质量浓度溶液办法。3掌握质量分数、物质量浓度结合化学方程式计算。4掌握溶液配制过程中仪器使用及误差分析。第2页第2页1溶液配制是考生必须掌握试验技能，也是高考重点内容。通过对溶液配制复习，既要掌握配制环节与要求，还要树立安全意识，能辨认化学用具安全使用标识，初步形成良好试验习惯。2一定物质量浓度溶液配制误差分析，在试题中经常出现。因此要抓住本质，从溶液物质量及溶液体积进行分析，并归纳得出结论。第3页第3页物质量浓度1定义单位体积溶液所含溶质_来表示溶液构成物理量。2单位_或_。第4页第4页3表示式溶液中溶质B物质量(nB)、溶液体积(V)和溶质

2、物质量浓度(cB)三者关系式：_。4一定物质量浓度溶液配制(1)仪器：_、_、量筒、烧杯、_、胶头滴管等。第5页第5页(2)容量瓶使用规格容量瓶上标有刻度线、_和_，常见容量瓶有_mL、_mL、_mL、1000 mL(如右图)等几种。用途用于配制_溶液。使用办法和注意事项a查漏：检查办法是_。第6页第6页b不能用来进行_或_，也不能作反应容器或长时间贮存溶液。c容量瓶容积是在瓶身所标温度下拟定，不能将热溶液转移入容量瓶。d一个容量瓶只能配制一定体积溶液。(3)配制环节：_；_(量取)；_(稀释)；转移；_；_；摇匀。第7页第7页答案：1物质量2molL1molm3第8页第8页4(1)天平玻璃棒

3、容量瓶(2)温度规格100200500一定物质量浓度往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观测瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞紧瓶塞瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水溶解稀释(3)计算称量溶解洗涤定容第9页第9页1将原则情况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸密度为b gcm3，则该盐酸物质量浓度是()答案：D第10页第10页2某结晶水合物化学式为RnH2O，其式量为M，在25时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为 g/mL溶液，下列表示式正确是()A饱和溶

4、液物质量浓度为： 1000a(M18n)/M(ab) mol/LB饱和溶液中溶质质量分数为： 100a(M18n)/M(ab)%第11页第11页C饱和溶液物质量浓度为： 1000a/M(ab) mol/LD25时，R溶解度为： a(M18n)/(bM18an)g答案：BC第12页第12页3某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后， 物质量浓度为(molL1)()第13页第13页答案：B第14页第14页4下列说法中正确是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液物质量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/LH2SO4溶液中取出0.

5、5 L，该溶液浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/LCuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/LH2SO4溶液，需NaOH 4 g第15页第15页解析：A项58.5 g NaCl溶于1 L水所得溶液体积不再是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项取出部分溶液浓度仍为2 mol/L；D项中和100 mL 1 mol/LH2SO4溶液，需0.2 mol NaOH，质量为8 g。答案：C第16页第16页5将等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀质量相等，则三种硫酸盐溶液中 物质量浓度比为()A1:2:3B1:1:1C3:

6、3:1 D1:3:3第17页第17页解析：三种溶液与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀质量相等，即BaSO4沉淀物质量相等，依据 则三种溶液中 物质量浓度为1:1:1。答案：B第18页第18页6下列关于物质量浓度表述正确是()A0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和 总物质量为0.9 molB1 L水吸取22.4 L氨气时所得氨水浓度是1 molL1C在K2SO4和NaCl中性混合水溶液中，假如Na和 物质量相等，则K和Cl物质量浓度一定相同D10时，100 mL 0.35 molL1KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10时，其体积小于100 mL，它物质量浓度仍为0.35 mol

7、L1第19页第19页解析：A项溶液体积未知无法计算Na和 总物质量；B项只有当原则情况下22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1；C项c(Na)c( )时依据电荷守恒，c(K)2c(Cl)；D项由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和其浓度不发生改变。答案：D第20页第20页7配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确是()A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，重复倒转，摇匀

8、答案：D第21页第21页8(宿州模拟)试验室只有36.5%(d1.19)浓盐酸，现需配制100 mL 10%(d1.08)盐酸，需36.5%浓盐酸_mL。在配制过程中，用到仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。定容时，假如眼睛仰望刻度线，配制溶液浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),10%盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应离子方程式为_、_。第22页第22页解析：设配制100 mL 10%盐酸，需要36.5%盐酸V mL，则V1.1936.5%1001.0810%V24.9配制过程中需要选取100 mL容量瓶。定容时，假如仰望刻度线，加水量偏多，配制溶液浓度偏低。第23页第23页

9、答案：24.9100 mL容量瓶偏低第24页第24页9(运城模拟)某同窗帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。(1)该同窗应选择_mL容量瓶。(2)其操作环节下列列图所表示，则如图操作应在下图中_(填选项字母)之间。第25页第25页A与B与C与(3)该同窗应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105第26页第26页(4)下列操作对所配溶液浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻

10、璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)容量瓶中本来有少许蒸馏水，浓度会_。解析：(1)因无480 mL容积容量瓶，因此配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液应选择500 mL容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中与之间。第27页第27页(3)由于需要配制500 mL溶液，该同窗应称取NaOH固体质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，用质量为23.1 g烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码总质量为33.1 g，需要20 g和10 g砝码各一个，游码质量为3.1 g。(4)转

11、移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏小；容量瓶中本来有少许蒸馏水，对溶质和溶液体积均无影响，浓度无影响。答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)偏小无影响第28页第28页10原则情况下，用一定量水吸取氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3氨水。试计算1体积水吸取多少体积氨气可制得上述氨水。(本题中氨式量以17.0计，水密度以1.0 g/cm3计)答案：378 L第29页第29页1.溶液中各量间关系溶质物质量浓度 溶质物质量溶液体积 溶液质量。第30页第30页2物质量浓度和溶质质量分数区别与联系物质量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位L

12、g公式物质量浓度(cB)溶质质量分数特点体积相同，物质量浓度也相同任何溶液中，所含溶质物质量相同，但溶质质量不一定相同质量相同，溶质质量分数也相同任何溶液中，所含溶质质量相同，但溶质物质量不一定相同物质量浓度与溶液中溶质质量分数换算关系物质量浓度(cB)(上式中密度单位为gmL1，摩尔质量单位为gmol1)第31页第31页3.稀释定律：c1V1c2V2；m11m224电解质溶液中溶质物质量浓度跟离子浓度间关系，需依据电解质电离方程式判断比如：在Ba(OH)2溶液中cBa(OH)2c(Ba2)c(OH)。第32页第32页尤其提醒关于物质量浓度计算，必须以c为计算基础，牢固掌握这一公式，明确各量详

13、细意义，结识到物质量桥梁作用，才干做到准确解题。在计算过程中，要注意各种物理量单位换算关系。第33页第33页案例精析【例1】常温下，将20.0 g 14%NaCl溶液跟30.0 g 24%NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl质量分数。(2)该混合溶液中NaCl物质量浓度。(3)在1000g水中需加入_摩尔氯化钠，才干使其浓度正好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)第34页第34页解析已知溶液质量和质量分数，能够计算溶质质量和溶剂质量，进一步可计算溶质物质量。依据混合溶液密度能够计算混合溶液体积。这样问题(1)、(2)即可求出。依据混合溶

14、液溶剂质量和溶质物质量关系，能够处理问题(3)。(1)混合溶液质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中溶质质量为：200 g14%30.0 g24%10.0 g第35页第35页答案(1)20%(2)4.0 molL1(3)4.3第36页第36页点评本题考察混合溶液相关计算。对于问题(3)考察学生对物质量浓度概念知识迁移能力。要尤其注意：将V L A气体溶于1 L水中，体积不含有加合性，混合后体积不能计算为V总V L1 L，而应将体积换算成质量，再依据溶液密度，计算出物质量浓度。第37页第37页尤其总结(1)浓度与密度改变关系若溶液密度不小于1 gcm3，溶液质量分数越大，则其密度

15、就越大。若溶液密度小于1 gcm3，溶液质量分数越大，则其密度就越小。常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氢化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。第38页第38页(2)等体积或等质量溶液混合后质量分数改变规律一定质量分数溶液加等体积水稀释后，质量分数普通不会恰好是原来二分之一。原因在于溶液密度与水密度不同，溶液、水体积相等，但质量并不相等。两种不同质量分数溶液等体积混合，若溶液密度大于1 gcm3，则混合溶液质量分数大于它们和二分之一，若溶液密度小于1 gcm3，则混合溶液质量分数小于它们和二分之一。第39页第39页无论溶液密度不小于1 gcm3，还是小于1 gcm3，等质量混合时，得混合溶液质量

16、分数都等于它们和二分之一。第40页第40页V mL密度为 gmL1某溶液中，含有相对分子质量为M溶质m g，该溶液中溶质质量分数为w%，物质量浓度为c molL1，那么下列关系式正确是()第41页第41页答案：D第42页第42页一定温度下，某物质在水中溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质物质量浓度，必不可少物理量是()溶液中溶质摩尔质量溶液中溶质和溶剂质量比溶液密度溶液体积A BC D答案：C第43页第43页若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水质量分数，且知2ab，则下列推断正确是(氨水密度比纯水小)()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w1第

17、44页第44页解析：设溶液体积为V L，密度为 gmL1，溶质摩尔质量为M gmol1，质量分数为w，物质量浓度为c molL1，依据溶液浓度表示方式不同，但其溶质不变，故得：V L103 mLL1 gmL1w/M gmol1V Lc molL1，即c1000w/M。依题意有a10001w1/17，b10002w2/17，因为2ab，因此有21w12w2，又因为氨水密度比纯水小，且浓度越小，密度越小，即12，代入上式得：2w1w2，C正确。答案：C第45页第45页在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4混合溶液中加入b mol BaCl2，正好使溶液中SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热

18、可得到c mol NH3，则原溶液中Al3浓度(molL1)为()第46页第46页答案：C第47页第47页1.分析判断依据由cB 可分析试验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大。第48页第48页2详细分析判断办法也许引起误差一些操作(以配制0.1 molL1NaOH溶液为例)mVc/molL1称量时间过长减小不变偏小用滤纸称NaOH减小不变偏小称量时所用天平砝码沾有其它物质或已锈蚀增大不变偏大称量时，所用天平砝码有残缺减小不变偏小向容量瓶注液时少许流出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容时水加多了，用滴

19、管吸出减小不变偏小定容摇匀时，液面下降，再加水不变增大减小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰望读刻度数不变增大偏小第49页第49页案例精析【例2】(山东淄博一中高三月考)试验室需要配制0.5 molL1烧碱溶液500 mL，依据溶液配制过程，回答下列问题：(1)试验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要其它玻璃仪器有：_。(2)依据计算得知，所需NaOH固体质量为_g。第50页第50页(3)配制溶液过程中，有下列操作。其中正确是_(填写代号)。A将氢氧化钠固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，马上将溶液倒入容量瓶中C将溶解氢氧化钠烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗

20、涤液转移到容量瓶中第51页第51页(4)玻璃棒在该试验中作用有：_。_。解析(2)m0.5 molL10.5 L40 gmol110 g。(3)A项中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B项要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。答案(1)500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管(2)10(3)C(4)搅拌，加速氢氧化钠固体溶解引流液体第52页第52页(1)如图是配制50 mL KMnO4原则溶液过程示意图。请你观测图示判断其中不正确操作有_(填序号)。第53页第53页(2)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不妥，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低是_。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了用滴

21、定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤第54页第54页转移溶液前容量瓶内有少许蒸馏水定容时，仰望容量瓶刻度线定容后摇匀，发觉液面减少，又补加少许水，重新达到刻度线解析：(1)在量筒中直接溶解及仰望读数定容是错误。(2)使所称固体溶质质量偏少；使所量取液体体积偏大；使溶质未全进入容量瓶；对结果无影响；使定容时所加水偏多；使所加水也偏多。答案：(1)(2)第55页第55页1.化学方程式在量方面含义化学方程式能够明确地表示出化学反应中粒子之间数目关系。即化学计量数之比等于反应中各物质物质量之比。第56页第56页2依据化学方程式计算基本环节及注意问

22、题(1)依据化学方程式计算基本环节依据题意写出配平化学方程式。求出已知物和未知物物质量(有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中相关化学式下面)。把已知和待求量用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示分别写在化学方程式中相关化学式下面。将相关量列出百分比式，求出待求量。第57页第57页(2)依据化学方程式计算需注意问题化学方程式所表示是纯净物质之间量关系，因此不纯物质质量只有换算成纯净物质质量，才干按化学方程式列出百分比式进行计算。单位问题普通说来在一个题目里假如都用统一单位，不会出现错误，但假如题内所给两个量不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相称”即可，比如

23、：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl287 g 4 molx g y mol第58页第58页假如是离子反应，能够依据离子方程式进行计算。假如是氧化还原反应，也能够利用电子转移关系进行相关计算。第59页第59页案例精析【例3】一定体积KMnO4溶液正好能氧化一定质量KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 molL1NaOH溶液中和相同质量KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液体积正好为KMnO4溶液3倍，则KMnO4溶液浓度(molL1)为()提醒：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO2

24、32H2OA0.008889B0.08000C0.1200D0.2400第60页第60页解析依据10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O得关系式：10KHC2O4H2C2O48KMnO410 mol 8 mol3NaOHKHC2O4H2C2O42H2O3 mol 1 mol又依据所需NaOH溶液体积正好为KMnO4溶液3倍，则很容易看出KMnO4溶液浓度为0.08000 molL1。答案B第61页第61页已知Cl2与一定浓度NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，现将一定量Cl2分成两等份，分别通入体积相同Na

25、OH溶液和Na2SO3溶液，均正好完全反应，则NaOH与Na2SO3浓度之比为()A1:1B1:2C2:1D3:1第62页第62页解析：由化学方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O知Cl2与NaOH物质量之比为1:2，由Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl知Cl2与Na2SO3物质量之比为1:1，因此NaOH与Na2SO3物质量之比为2:1，浓度之比也为2:1。答案：C第63页第63页【例1】(黄冈模拟)配制500mL 0.5molL1NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体质量为_。第64页第64页(2

26、)某学生用托盘天平称量一个小烧杯质量，称量前把游码放在标尺零刻度处，天安静止时发觉指针在分度盘偏右位置，此时左边托盘将_(填“高于”或“低于”)右边托盘。欲使天平平衡，所进行操作为_。假定最后称得小烧杯质量为_(填“32.6g”或“31.61g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码称量过程，并在标尺上画出游码位置(画“”表示)。砝码质量/g50202010称量(取用砝码)过程第65页第65页(3)配制办法：设计五个操作环节：向盛有NaOH烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面靠近刻度线1cm2cm。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500m

27、L容量瓶中。在烧杯中加入少许蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。第66页第66页改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上编号按操作顺序排序：_。(4)某学生实际配制NaOH溶液浓度为0.48molL1，原因也许是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中本来存有少许蒸馏水C溶解后烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水后定容时仰望刻度第67页第67页解析(1)需要NaOH固体质量为0.5L0.5molL140gmol110g。(2)由题述现象可知，天平左边轻，右边重，故左边托盘将高于右边托盘。为此要使天平平衡应将左边平衡螺母左旋移动，或将右边平衡螺母左旋。依据天平感量(准确度)可知应是32.6g，

28、其中30g为所加砝码质量，2.6g是游码质量。(3)依据配制一定物质量浓度操作步骤可知另一方面序为。第68页第68页(4)0.48molL1比0.5molL1小，故其原因是A：由于固体NaOH含有极强吸水性，使用滤纸称量氢氧化钠固体，使NaOH固体质量减少；C：溶解后烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH减少；D：胶头滴管加水后定容时仰望刻度，加水过多，NaOH溶液偏低；B：容量瓶中本来存有少许蒸馏水，无影响。第69页第69页答案(1)10g(2)高于将左边平衡螺母左旋移动，或将右边平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6g(3)(4)ACD 砝码质量/g50202010称量(取用砝码)过程第70页第70页

29、为除去粗盐中Ca2、Mg2、Fe3、 以及泥沙等杂质，某同窗设计了一个制备精盐试验方案，环节下列(用于沉淀试剂稍过量)：第71页第71页(1)判断BaCl2已过量办法是_。(2)第步中，相关离子方程式是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤将对试验结果产生影响，其原因是_。第72页第72页(4)为检查精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，如图是该同窗转移溶液示意图。图中错误是_。第73页第73页解析：本题通过某同窗设计制备精盐试验为背景材料，综合考察了判断所加试剂是否过量办法、错误操作对试验结果影响及准确配制一定物质量浓度溶液操作办法，着重考察了学生“动手”能力和试验评价能力。(1)判别 特性试剂为含Ba2溶液，可取步上层清液再加BaCl2，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，证实BaCl2已过量。(2)第步目的是为了除去Ca2和过量Ba2，因此离子方程式应有Ca2 =CaCO3，Ba2 =BaCO3。第74页第74页(3)假如先加盐酸调