高考化学复习电解质溶液中离子平衡的图像思维模型

1、电解质溶液离子平衡的图像分析 -基于思维模型建构的实践 电解质溶液中的变化与平衡思想真题细目表难度2021山东15分布分数随pH的变化难2020山东13浓度随pH的变化难2020新课标全国I 13分布分数pH与V变化图难2020课标全国II9H+对平衡的影响2019课标全国I 11“导电能力与V”变化图中2019课标中全国12沉淀溶解平衡中2018课标全国12沉淀溶解平衡中2017课标全国I13酸碱滴定中离子浓度变化难2017课标全国12溶液中离子浓度关系难近五年高考化学电解质溶液方面的考查2017全国卷T132018全国III选择132019全国I选择132019全国II选择132020山东

2、T152021山东T15“迷人”A BM点c(Cl)c(OH)c(R)2c(H2R+)c(Na+)c(H+)CO点，pHDP点，c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+)【2021山东卷15题】懒氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO，用HR表示是人体必需的氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+ H2R+ HR R 向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x) ，下列表述正确的是（ ） 学情调查识图、读图能力123运用初步建立的思维模型对典型例题浓度-pH变化曲线进行分析，明

3、确图像题的解题思路，并完善思维模型，整合思维，识图、读图能力得到提升运用构建的模型和变化思想解决不同类型的图像题，提高分析、推理能力学习目标通过对一元弱电解质中电离平衡原理的分析及简单绘制图像，感知电解质溶液中变化规律，并能够认知图像分析中的关键问题，例如起点、变化趋势及结果、交点、零点等，并初步构建思维模型。【探究1】常温下，已知浓度为0.1mol/L的一元弱酸HA溶液（pH约等于3），调节溶液的pH，电解质溶液中微粒会发生什么变化？（忽略溶液的体积变化，已知Ka=10-5mol/L）一、探究一元弱酸体系随pH变化规律-分析原理HA A- + H+ H2O OH- + H+ 思原理中性碱性酸

4、性c(HA) c(A-) （A-）lgc(A-)（HA）lgc(A-)pH析变化得规律一、探究一元弱酸随pH变化规律-图像表示分析在学案上绘制的变化趋势图画出2类图像模型【学生活动】【初步建立图像题思维模型】一、探究一元弱酸随PH变化模型综合审题得到结果横坐标x的变化纵坐标y 如何改变思平衡移动识图能力的提升看具体反应分析例题-尝试按照思维流程解题【例题探究】2020山东卷改编(双选)25 时，某混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO)、lg c(H)和lg c(OH)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH

5、的电离常数，下列说法正确的是()AKa（CH3COOH）的数量级为10-5BO点时，c(CH3COOH)c(CH3COO) DpH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大分析原理探寻变化趋势结果结合绘图、初建的模型及对例题的分析过程，找出你认为解决这类图像题最关键的地方，说出你自己的解题思路思考/讨论二、电解质溶液图像解析模型完善综合审题探求变化辨别曲线解析选项浓度、分布分数 pHlgc、 pH酸碱中和滴定曲线沉淀滴定曲线横、纵坐标的意义，几个变量？线？关注恰好点、起点、终点、交点分析原理电离平衡、中和反应、沉淀溶解平衡、其他新背景，思考平衡移动线和微粒准确对应结合上面原理，纵坐

6、标y随x如何变化，若x变小，则y为.得结果电荷守恒、物料守恒溶质成分微粒浓度大小Ka、Kh与Kw的计算水的电离影响“反思升华”【练习】As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H3ASO3).亚砷酸为三元弱酸，在溶液中存在多种粒形态，各种含As微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）辨别曲线a、b.为思考原理若x变.,则y.分析选项角度审题看图尝试用思维模型解析题目多元弱酸体系的分布分数三、模型应用-走近高考A BM点c(Cl)c(OH)c(R)2c(H2R+)c(Na+)c(H+)CO点，pHDP点，c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+)【2021山东卷15题】懒

7、氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO，用HR表示是人体必需的氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+ H2R+ HR R 向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x) ，下列表述正确的是（ ）分布分数题型总结1思考反应原理变量对平衡的影响2三、模型应用-探索解决其他类型的题目酸碱中和滴定曲线和沉淀滴定曲线对比NaOH溶液滴定一元弱酸HAAgNO3溶液滴定NaCl溶液2018全国卷用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，反应终点c向b方向移动思考反应原理变量的改变寻找图像的变化沉淀滴定曲线三、模型应用-当堂检测当堂检测反馈评价清疑、整理、收获电解质溶液中离子平衡的图像分析02分析