高中必修化学方程式归纳

1、高中必修化学方程式 无机化学部分 一、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4NaO22Na2O 点燃： 2Na O2 Na 2O22OH H 2同时有 CO2 和 H 2O时先和 CO 2 反应2. 钠与水反应： 2Na 2H2O 2NaOH H2离子方程式： 2Na 2H2O 2Na3. 钠与硫酸反应：2Na H2SO4 Na 2SO4H2 2Na2HCl2NaClH24. 氧化钠与水反应：Na2OH2O2NaOH 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 2Na2CO 3 O2 Na2O 2HCl2NaClH2O 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO26. 过氧化钠与水反应：

2、2Na2O22H2O 4NaOHO2离子方程式： 2Na2O22H2O4Na4OHO27.NaOH溶液中通入少量 CO 2：2NaOHCO 2 Na 2CO3H2O 离子方程式： 2OHCO2 CO3 2H2O NaOH溶液中通入过量 CO2：NaOH CO 2 NaHCO3 离子方程式： OHCO 2 HCO38. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO 3 H 2O CO2 2NaHCO碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO3 C

3、aOH 2 CaCO 3 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3HClNaClH2OCO2 NaClNH3CO2H2O NaHCO 3NH4Cl 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3 CaOH2 CaCO 3 NaOH H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3 CaOH 2 CaCO 3 Na 2CO3 2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO 3 NaOH Na 2CO3 H 2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na 2CO 3 H 2O CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2CO3 CaCl 2 CaCO 3 2NaCl

4、 9. 制取 HCl：NaCls H2SO4 浓 NaHSO 4HCl 11.TiCl 4 熔融 4NaTi 4NaCl 10.10.6Na 6H2O2FeCl36NaCl2FeOH3 3H2 12. 2NaCl2H2O H2 Cl2 2NaOH 二、铝及其化合物1. 铝与非金属单质的反应：4Al 3O22Al 2O3 2Al3SAl 2S3 2Al 3Cl 22AlCl342. 铝热反应 :2Al Fe2O3高温2FeAl2O3 8Al3Fe3O4高温9Fe4Al2O3 2Al 3FeO高温3FeAl2O33. 铝和稀盐酸： 2Al 6HCl2AlCl33H2离子方程式： 2Al 6H2Al

5、3 3H24. 铝和 NaOH溶液： 2Al 2NaOH 6H2O = 2NaAlOH4 3H 25. 氧化铝和稀硫酸：Al 2O33H2SO4Al 2SO4 33H2O 离子方程式： Al 2O36H 2Al33H2O 6. 氧化铝和NaOH溶液： Al 2O3 2NaOH 3H 2O = 2NaAlOH4 离子方程式： Al 2O32OH3H2O2AlOH7. 氢氧化铝和盐酸：AlOH33HCl AlCl 33H2O 离子方程式： AlOH3 3H Al 33H2O 8. 氢氧化铝和 NaOH溶液： AlOH 3 NaOH = NaAlOH 4 离子方程式： AlOH 3OH AlOH 4

6、9. 氢氧化铝受热分解：2AlOH 3 Al 2O3 3H2O 10. 硫酸铝与氨水反应（试验室制取氢氧化铝）: Al 2SO4 36NH3H2O2AlOH 3 3NH4 2SO4 离子方程式 : Al 33NH3 H2OAlOH 3 3NH4 11.AlCl 3溶液中加入碱溶液：Al 33OH 少 AlOH 3 Al 3 4OH 过 AlOH 412. 往四羟基合铝酸 * 溶液中通入 CO2： 2AlOH 4CO 2少 2AlOH 3 CO 2H2O AlOH 4CO2 过 AlOH 3 HCO 13. 四羟基合铝酸 *与酸反应： AlOH 4 H 少 AlOH 3 H2O AlOH 44H

7、 过 Al 34H2O 通电14. 电解氧化铝 工业制铝 ： 2Al 2O3 冰晶石 4Al 3O2精选范本 ,供参考！15. 铝的双水解反应：3AlOH 4 Al 34AlOH 3三、铁及其化合物 FeSO47H 2O绿矾 1. 铁与氧气反应：3Fe 2O2 Fe3O4 铁与硫反应： Fe S FeS 黑 2. 铁与盐酸反应：Fe 2HCl FeCl 2 H 2离子方程式： Fe 2H Fe 2 H 2 3. 铁与 CuSO 4溶液： FeCuSO 4FeSO4Cu 离子方程式： FeCu 2Fe 2Cu 高温4. 铁和水蒸气： 3Fe 4H2O（g Fe 3O4 4H 25. 氧化亚铁与盐

8、酸反应： FeO 2HClFeCl 2H2O 离子方程式： FeO2HFe 2H2O 氧化铁（铁红）与盐酸反应： Fe 2O36HCl2FeCl 33H2O 离子方程式： Fe2O3 6H2Fe 33H2O 四氧化三铁与酸反应 :Fe 3O48H 2Fe 2 2Fe 34H2O 3Fe 3O4 28HNO3 9Fe 3 NO 14H2O 与氧化性酸 高温 高温6.CO 仍原氧化铁： Fe 2O3 3CO 2Fe 3CO2 Fe 的冶炼： 3CFe2O3 3CO 2Fe 7. 氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3 3NaOH FeOH3 3NaCl 离子方程式： Fe 33OH FeOH 3 红褐色

9、 8. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO42NaOHFeOH2 Na2SO4 离子方程式： Fe 22OH FeOH 2 白 隔绝空 气9. 氢氧化铁加热分解：2FeOH3 Fe2O33H2O FeOH 2 FeOH2O Fe 3中含10.FeOH2 被氧化： 4FeOH2O22H2O4FeOH311. 除去 FeCl 2 中的 FeCl 3：2FeCl 3 Fe 3FeCl 2 离子方程式： 2Fe 3 Fe 3Fe 2有 Fe可用 KMnO 2 ,12.FeCl 2和 Cl 2反应： 2FeCl2 Cl 2 2FeCl 3 离子方程式： 2Fe 2 Cl 2 2Fe 32Cl检验,用13.

10、FeCl 3和 Cu反应： 2FeCl 3Cu2FeCl 2CuCl 2 离子方程式： 2Fe 3Cu2Fe 2Cu 2H2O2 除去 .14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 鉴别铁离子 ： Fe 3 3SCN FeSCN 315.2Fe 3S 2-2Fe 2S 2Fe 33Zn2Fe3Zn 2Fe 3Cu- 2Fe 2 Cu 2 腐蚀电路板 216. 制取氢氧化铁胶体：FeCl33H2O FeOH3 胶体 3HCl 17. 铁红 Fe2O3 与仍原性酸 HI 反应： Fe2O36H2I 2Fe 2I 23H2O 磁性氧化铁 Fe 3O4与仍原性酸 HI 反应 :Fe 3O48H2I 3Fe 2I

11、 24H2O 18. 氧化铁与氧化性酸 HNO3 ：3FeO10HNO3 3Fe 3NO 5H2O 6FeOO2 2Fe3O4不稳固性 四、硅及其化合物高温1. 硅与氧气加热：Si O2 SiO2 硅与氯气： Si 2Cl2 SiCl 4 硅与氟气： Si 2F2 SiF42. 硅单质与氢氟酸反应：Si 4HFSiF 42H23. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si 2NaOHH2ONa2SiO32H2高温 高温4. 除去生铁中的硅：Si 2FeO SiO22Fe 制取水煤气： C H2Og CO H25. 二氧化硅与氢氟酸反应：4HFSiO2SiF4 2H2O 高温6. 二氧化硅与氧化钙高温反应：S

12、iO2CaO CaSiO37. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH Na 2SiO3 H 2O 高温8. 二氧化硅与碳反应（制粗硅）： SiO2 石英砂 2C焦炭 Si 粗硅 2CO制取高纯硅： Si 粗 2Cl 2 高温SiCl 4 SiCl 4 2H2 高温 Si 纯 4HCl 9. 硅酸钠与盐酸反应： Na 2SiO32HClH2SiO3 2 NaCl 离子方程式： SiO 3 22HH2SiO310. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2H2O H2SiO3 Na2CO3 （生成透亮的硅酸凝胶）高温11. 二氧化硅与纯碱反应：SiO2Na2CO3 Na2Si

13、O3CO2精选范本 ,供参考！12. 二氧化硅与石灰石反应： SiO2 CaCO高温CaSiO3（不溶） CO213. 加热硅酸： H2SiO3SiO2H2O 五、氯及其化合物1. 试验室制氯气：MnO 24HCl 浓 MnCl2 Cl 2 2H2O离子方程式： MnO 24H 2Cl Mn 2Cl 2 2H2O 高锰酸钾制氯气：2KMnO 416HCl 浓 2KCl 2MnCl25Cl 2 8H2O 高氯酸钾制氯气：6HClKClO33Cl 2 KCl3H2O 2. 钠在氯气中燃烧：2NaCl 2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl 2 2FeCl 3铜在氯气中燃烧：Cu Cl 2 C

14、uCl 2 氢气在氯气中燃烧：H2 Cl 2 2HCl 3. 氯气和水反应：Cl2 H2O HCl HClO 离子方程式： Cl2 H2O HCl HClO 4. 氯碱工业： 2NaCl2H2O 2NaOHH2 Cl 2工业制钠： 2NaCl 熔融 2NaCl 25. 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl O26. 氯水中通入二氧化硫：Cl 2SO22H2O H2SO42HCl 离子方程式： Cl 2SO22H2O4HSO4 22Cl7. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl 22NaOHNaClNaClOH2O离子方程式： Cl 22OHClClOH2O 8. 工业生产漂白粉：2CaOH2 2Cl 2

15、CaClO 2 CaCl 2 2H 2O 9. 漂白粉漂白原理 久置空气中失效 ： CaClO 2 CO2 H 2O CaCO 3 2HClO NaClOCO2H2O NaHCO 3HClO NaClO HClNaClHClO 10. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸 :CaClO 22HClCaCl 22HClO 离子方程式： 2H Cl ClO- Cl 2 2H2O 11. 氯气通入溴化钾溶液：Cl2 2KBr Br 2 2KCl 离子方程式： Cl 2 2Br Br 2 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 2KI I 2 2KCl 离子方程式： Cl 2 2I I 2 2Cl溴水和碘化钾溶液反应

16、：Br2 2KI I 22KBr 离子方程式： Br2 2I I 22Br12. 氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3NaClAgCl NaNO 3 离子方程式： AgClAgCl （白色）溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3NaBrAgBr NaNO 3 离子方程式： AgBrAgBr （淡黄色）碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3NaI AgI NaNO 离子方程式： AgIAgI （黄色）【卤族元素】 X=Cl,Br,I 1.6H IXO33X23H2O 2.ZnI 2ZnI 24H2O 3.2Fe 3Br2 2FeBr3 4.FeI 2 FeI 2 5.H2Br 2 2HBr 6.H2I 2 连续

17、加热2HI 反应缓慢且HI 不稳固 7.X2H2OHX HXO 8.X22NaOHNaXNaXOH2O 六、铜及其化合物CuSO4 5H2O胆矾 1.铜与非金属单质：2CuO22CuO 2Cu SCu2S 2.4CuO高温2Cu2O O2 3.氢氧化铜： CuOH2CuOH2O CuOH24NH3H2OCuNH3 4OH 2（氢氧化四氨合铜） 4.CuSO45H2OCuSO 4 5H2O 5.碱式碳酸铜： Cu2OH2CO32H2SO42CuSO4CO2 3H2O 精选范本 ,供参考！ 6. 2CuO2H2OCO2 Cu2OH2CO3 Cu2OH2CO32CuOCO2 H2O检验仍原性糖：CH

18、3CHO2CuOH2 NaOH CH3COONa Cu2O3H2O 七、硫及其化合物1. 硫在空气中燃烧： S O2 SO2 硫与氢气加热：SH2 H2S 硫与铜加热： S2Cu Cu2S 硫与钠加热： S2Na Na2S 硫与汞加热： SHg HgS 硫与铝加热： 3S2Al Al2S3 硫与氢氧化钠加热：3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O 高温2. 硫与生石灰： 2CaO2S3O2 2CaSO43. 二氧化硫的反应： SO2H2O H2SO3 SO2H2O2NH3NH42SO3 SO 2CaOCaSO SO22H2OCl2H2SO42HCl Na 2OSO2Na2SO3 2HN

19、O32H2O3SO2 3H2SO42NO 少量 SO2 与氢氧化钠： 2NaOHSO2Na2SO3H2O 离子方程式： 2OHSO2 SO3 2H2O 过量 SO2 与氢氧化钠： NaOHSO2NaHSO 3 离子方程式： OHSO2 HSO34.SO2通入过量的澄清石灰水： CaOH 2SO2CaSO 3 H2O CaSO 3SO2H2OCaHSO3 2过量的 SO2通入澄清石灰水： CaOH 22SO2CaHSO3 2 5. 硫化氢： SO2 2H2S3S 2H2O H 2S SH2 CuSO 4H2SCuS 黑色） H2SO4催化剂6.SO2的催化氧化： 2SO2 O2 2SO37. 亚

20、硫酸钠和硫酸反应： Na2SO3H2SO4Na2SO4 SO2 H2O 8. 亚硫酸钠与氧气反应：2Na2SO3O22Na2SO4 9. 碳酸钠与二氧化硫：Na2CO3SO2 Na2SO3CO 2 2Na 2CO 3SO2H2O2NaHCO 3Na2SO310.SO2 与 NaHCO 3 反应： SO2 少） 2NaHCO 3Na2SO3H2O2CO2 SO 2 过） NaHCO 3 NaHSO 3CO211.SO2 与卤族单质： SO2Cl 22H2OH2SO4 2HCl SO 2 Br 22H2OH2SO42HBr SO 2I 22H2OH2SO42HI 12.SO 2 与氢氧化钠： SO

21、2 少 2NaOHNa2SO3H2O SO 2 过 NaOH NaHSO 13.FeS 2H Fe 2 H2S 2Al 33S 2- 6H2O 2AlOH 3 3H2S 双水解 14.3SO3 22H2NO3 3SO4 2 2NO H2O 15. 三氧化硫： SO3CaO CaSO4 SO 3H2O H2SO416. 三氧化硫与氢氧化钙： CaOH2SO3CaSO 4 H2O 17. 铜 铁 与浓硫酸反应： CuFe 2H2SO4 浓）CuSO 4 FeSO4 2H 2OSO2 碳与浓硫酸反应： C 2H 2SO4（浓）2H2OCO 2 2SO2硫与浓硫酸反应： S 2H2SO4（浓）3SO2

22、 2H2O 硫化氢与浓硫酸反应：H2S 2H2SO4（浓） S SO22H2O 18. 黑火药爆炸： S2KNO 3 3C K2S 3CO2 N2 S6HNO 3（浓）H2SO46NO2 2H2O C4HNO 3（浓）CO 2 4NO2 2H2O 精选范本 ,供参考！ 19.硫与碱反应： 3S6KOH2K2SK2SO33H2O 3S 6NaOH2Na2SNa2SO33H2O 20.Na 2SO3与 H2SO4 反应： Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2 H2O 八、氮及其化合物1. 氮气和氧气反应： N 2O2 放电 2NO 氮气和镁： N23Mg Mg3N2催化剂2. 工业合成氨： N

23、2 3H2 2NH 3高温高压3. 一氧化氮与氧气反应：2NO O2 2NO24.NO2溶于水： 3NO2 H2O 2HNO3 NO 5. 氨气溶于水： NH3 H 2O NH3H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3H2O NH4 OH6. 浓氨水受热分解 NH3H2O NH3 H2O 7. 氨气和氯化氢： HCl NH3 NH4Cl 8. 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O 9. 氯化铵受热分解： NH 4Cl NH3 HCl10. 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO NH3 H 2O CO2 NH 4 2CO3 2NH3 H2OCO211. 硝酸铵和 NaOH：NH4NO3

24、 NaOH NaNO3 NH3 H2O 离子方程式： NH4OH NH3 H2O 12. 试验室制氨气：2NH4Cl CaOH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 13. 浓硝酸与铜反应：4HNO 3 浓 Cu CuNO3 22NO2 2H2O 离子方程式： 4H2NO3Cu Cu 22NO 2 2H2O 14. 稀硝酸与铜反应：8HNO 3 稀 3Cu 3CuNO3 22NO 4H2O 离子方程式： 8H2NO33Cu 3Cu 22NO 4H2O 15. 铁和硝酸： 3Fe8HNO 3 稀. 不足 3FeNO3 22NO 4H2O Fe4HNO 3 稀 . 足 FeNO3 3NO 2H2O

25、Fe4HNO 3 浓 . 不足 FeNO32 2NO 2 2H2O Fe6HNO 3 浓 . 足 FeNO3 33NO2 3H2O 15. 硝酸见光分解：4HNO 34NO2 O2 2H2O见光或受热分解 16.NH4的检验离子方程式：NH4 OH NH3 H2O 17.NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体：18.NO、 O2 混合通入水中无剩余气体：19.2CO2NO 2CO 催化剂 2N2 九、镁及其化合物4NO2 O2 2H2O 4HNO3 4NO 3O2 2H 2O 4HNO31.2Mg O22MgO 3Mg N2Mg3N2 2.2Mg COC2MgO 3.Mg 2H2OMgOH2H

26、2 沸水 4.MgO H2OMgOH2缓慢 5.Mg 3N26H2O2NH3 3MgOH2 6.MgCl 2 熔融 MgCl 2精选范本 ,供参考！有机化学部分一、烷烃光照1. 甲烷和氯气取代：CH4 Cl 2 CH3Cl HCl 光照 CH 3Cl Cl 2 CH2Cl 2 HCl CH 2Cl Cl 2 光照 CHCl3 氯仿 HCl CHCl 3 Cl 2 光照 CCl4 HCl 2. 甲烷的裂解： CH4 C 2H2 3. 十六烷裂化： C16H34 C 加热、 加压 8H18 C 8H16二、烯烃 1.CH 2=CH2 Br 2 CH 2BrCH2Br 催化剂 2.CH 2=CH2

27、H2O CH 3CH2OH 3.CH 2=CH2 HBr CH3CH2Br 4.CH 2=CH2 H 2 CH3CH3引发剂 5.nCH 2=CH2 CH 2CH2 n 聚乙烯 PE 引发剂 6.nCH 2=CH-CH=CH CH2-CH=CH-CH 2n 7.2CH 2=CH2 O2 2CH 3CHO 引发剂 8.nCH 2=CH CH 2CHn 聚氯乙烯 PVC Cl Cl 9.nCH引发剂 2=CH CH2 CHn 聚苯乙烯 PS 10.nCF引发剂 2=CF2 CF2CF2 n 聚四氟乙烯 三、苯Fe 1. Br 2 Br 浓硫酸 HBr 光照C6H6Cl 6（六六六） 2. HONO

28、2 NO2 H 2O 3. HOSO3H SO Ni 3H H 2O 4.加成反应：CH33H2 CH3Cl 2 5. 浓硫酸 O2N 3HONO2 2,4,6-NO2三硝基甲苯 3H 2O 甲基苯 NO2 6.3CH CH 四、乙酸、乙醇、酯1.2CH3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONa H2Cu/Ag 2. 乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH O22CH3CHO2H2O 3.CH 3CH2OHCuO CH 3CHOCu H2O 4. 乙醇消去反应（试验室制取乙烯）：CH3CH2OH CH 浓硫酸1702=CH2 H2O 5. 乙醇的分子间脱水：C2H5OHC2H5OH C 浓硫酸1402H5OC2H5H2O 6. 乙醇与氢卤酸反应：CH3CH2OH HBr CH 3CH2BrH2O 7.CH 3CHO H2 CH3CH2OH 8.CH 3CHO O2 催化剂CH3COOH 9. 银镜反应： CH3CHOAg