高中化学必考知识点总结-化学考点总结大全

1、 高中化学必考知识点总结_化学考点总结大全高中化学必考学问点 一、物理性质 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。（其它）物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃

2、、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华

3、。 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐

4、只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度上升而变小如。 气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小打算。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属 ?不肯定:石墨有此性质,但它却是非金属 高中化学必考学问点总结 1原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素

5、从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 全部单质都显零价 3单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4元素的金属性与非金属性 (及其推断) (1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越简单得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;

6、(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越简单失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减. 推断金属性强弱 金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越简单越强 2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(120号,K最强;总体Cs最强 最 非金属性(氧化性)1,单质越简单与氢气反应形成气态氢化物 2,氢化物越稳定 3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(120号,F最强;最体一样) 5单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简洁阴离子的还原性越弱. 推断元素位置的规律 推断元素在周期

7、表中位置应牢记的规律： (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数. 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 6周期与主族 周期：短周期(13);长周期(46,6周期中存在镧系);不完全周期(7). 主族：AA为主族元素;BB为副族元素(中间包括);0族(即惰性气体) 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小. 以上不适合用于稀有气体! 专题一 ：其次单元 一 、化学键： 1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间剧烈的

8、相互作用. 2,类型 ,即离子键、共价键和金属键. 离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl. 1,使阴、阳离子结合的静电作用 2,成键微粒：阴、阳离子 3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属 b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等) c强碱(NaOH、KOH) d活泼金属氧化物、过氧化物 4,证明离子化合物：熔融状态下能导电 共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的肯定值 2,有共价键的化合物不肯定是共价化合物) 对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

9、1,共价分子电子式的表示,P13 2,共价分子结构式的表示 3,共价分子球棍模型(H2O折现型、NH3三角锥形、CH4正四周体) 4,共价分子比例模型 补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合 乙烷(CC单键) 乙烯(CC双键) 乙炔(CC三键) 金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键. 化学高考必背学问要点总结 俗名 纯碱、苏打、自然碱、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 食盐：nacl 芒_：na2so47h2o(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛_：naoh 绿_：faso47h2o 干_：co2 明_：kal(so4)212h2o 漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物) 泻盐：mgso47h2o 胆_、蓝_：cuso45h2o 双氧水：h2o2 皓_：znso47h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻