2021全国高考化学知识点

1、2021全国高考化学知识点2021全国高考化学知识点淑燕021全国高考化学知识点有哪些你知道吗?一起来看看2021全国高考化学知识点，欢迎查阅!全国高考化学知识点1、物质之间能够发生各种各样的化学变化，根据一定的标准能够对化学变化进行分类。(1)根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少能够分为：A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B)C、置换反响(A+BC=AC+B)D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)(2)根据反响中能否有离子参加可将反响分为：A、离子反响：有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。B、分子反响(非离子反响)(3)根据反

2、响中能否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响本质：有电子转移(得失或偏移)特征：反响前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反响2、离子反响(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。(2)、离子方程式：用实际

3、参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数能否相等有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但毁坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH

4、4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;若离子之间能发生反响，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、

5、Mg2+和OH等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32，HCO3，SO32，OH和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH)。(4)离子方程式正误判定(六看)加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判定应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得

6、原物质。(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体。(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体。(9净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(11)打片可治疗胃酸太多。(12)液可洗涤油污。(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。高考化学必修一知识一、物质的分类把一种(

7、或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(能够是气体、液体、固体)，起包容分散质作用的物质称作分散剂(能够是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各种各样的化学变化，根据一定的标准能够对化学变化进行分类。(1)根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少能够分为：A、化合反响(

8、A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B)C、置换反响(A+BC=AC+B)D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)(2)根据反响中能否有离子参加可将反响分为：A、离子反响：有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。B、分子反响(非离子反响)(3)根据反响中能否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响本质：有电子转移(得失或偏移)特征：反响前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反响2、离子反响(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注

9、意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。(2)、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数能否相等(3)、离子共存

10、问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;若离子之间能发生反响，则不能大量共存。A反响生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、反响生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、反响生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)

11、则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判定(六看)一、看反响能否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物能否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语能否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写能否符合事实四、看离子配比能否正确五、看原子个数、电荷数能否守恒六、看与量有关的反响表达式能否正确(过量、适量)3、氧化复原反响中概念及其互相关系如下：失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反响)是复原剂(有复原性)得到电子化合价降低被复原(发生复原反响)是氧化剂(有氧化性)高考化学知识口诀1、化合价本质之歌化合价本质要记准，金正非

12、负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;很多元素有变价，条件不同价不同。注：“金正指金属的化合价通常显正价：“非负指非金属的化合价通常显负价。2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相穿插。4、书写化学方程式之歌左写反响物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。7、关于元素周期表能够每五种元素为一句去记忆。氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判定;两种变