《无机化学》教学大纲

1、本科课程大纲080027学科类通修课程 无无机化学一 InorganicChemistry第一学期学分/周学时3/4选用教材无机化学上册第 2 版宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉出版社， 202292 版, H.Petrucci，WilliamS.Harwood，F.GeoffreyHerring编，高等教育出版社影印。主要参考书 1.无机化学与化学分析其次版史启祯主编，高等教育出版社。上其次版朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。其次版，徐家宁等，高等教育出版社。一、课程性质、目的与任务无机化学是化学系主干根底课之一。通过无机化学学习，使学生建立适合自己的程供给必要的理论根底。复原反响的特点和

2、根本规律。二、教学根本要求初步了解化学热力学、化学反响速率的根底学问和根本原理。推断、分子间作用力和氢键。三、主要内容及学时安排章或节绪论主要内容学时安排第肯定律。热化学：化学反响的热效应；恒容反响热 Q 和恒压反响热Q；焓与反响焓变H；热化学方程式的写法；几种反响焓 5热计算反响焓、由键能估算反响焓。由能与应用。2.1与热力学平衡常数；转化率。2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；4化学平衡常数和标准自由能变。2.3温度对化学平衡的影响。3.13.2 反响速率理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。33.3 影响反化学反响速率的因素：基元反响与非基元反响；浓零级、一级反响、二级反响；4.1 酸

3、碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。9强电解质溶液：离子氛；活度。弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH 值求盐效应；盐类水解。缓冲溶液：定义；pH值求算；应用。溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算。沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算。根本学问与氧化复原反响式的配平。8原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用。池与G的池的关系。池的应用。化学电源与电解。核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数及2 的物理意义四个量子数的物理意义氢原子波函数的图象表示。多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能 电子亲和能；

4、电负性。核化学：核衰变；核裂变；核聚变。离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典 16型离子晶体构造；离子极化。共价键与分子构造：现代价键理论；离域大的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理论简介；键参数、键的极性与分子的性质。理论简介；键参数、键的极性与分子的性质。晶体。分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键。争辩性学习及争辩五、开课专业：化学、化学生物学大纲制定者：郑兰荪、朱亚先、黄荣彬厦门大学本科课程大纲080005无机化学二InorganicChemistry开课学期 其次学期学分/周学时2.5 /2.5学科类通修课程一无机元素化学其次版刘锦、朱亚先、高飞，科学

5、出版社，2022 1 月。Shriver & Atknorganic Chemistry(第五版) Peter Atkins, Overton, Jonathan Rourke, Mark Weller, Fraser Armstrong, Michael Hagerman编，Oxford University Press 出版。无机化学上册其次版协作物局部宋天佑，程鹏，王9 月。General Chemistry Principles and Modern Application8 版, RalphH.Petrucci，WilliamS.Harwood，F.GeoffreyHerring 编

6、，高等教育出版社影印。主要参考书 1.无机化学其次版下册,宋天佑，徐家宁，程功臻，史苏华等，吉林大学、武汉大学、南开大学编，高等教育出版社， 2022 年。元素化学上、中、下，N.N.Greenwood,A.Earnshaw增隽、张庆芳、林蕴和等译，高等教育出版社，1996。无机化学例题与习题其次版，徐家宁等，高等教育出版社。社，2022 3 月。一、课程性质、目的与任务大学化学的学习方法，培育自主学习力量、抽象思维和创性思维的力量。理去理解、说明、争辩相应的化学事实。命感与责任感。二、教学根本要求要求同学们，学会归纳总结，使学问系统化；承受初步科学争辩素养的熏陶，培育良好的科研态度，培育自学

7、、探究的力量，熬炼批判性思维，会运用所学过的理论学问提出问题、分析问题、解决问题。章或节氢元素主要内容学时安排2氢化物：离子型；共价型；金属型氢气的制备及其反响性储氢材料与氢能源元素通性：价层电子构型、氧化性及其变化规律；锂的特别性； 4重要化合物的性质：氢化物、氮化物、碳化物；氧化物、过氧化物、超氧化物；氢氧化物；盐类制备：单质制备、氧化物的制备、各类钡盐制备离子的配位性；锂电池和锂离子电池R-OH 盐类的热稳定性硼族元素、碳族元素的通性：价层电子构造；性质递变规律4硼族缺电子性及成键特征：AlCl 的二聚与缺电子性；BX 的成33键特点与路易斯酸性；硼烷的成键特点及反响性；缺电子化合物的加

8、和性单质构造及其反响性：硼；碳；其他单质自然矿物到单质的制备硼化物；碳化物重要化合物构造与性质：氢化物；卤化物；氧化物专题：价态问题；Ellingham图及其应用；共价化合物的水解性11. 1 氮族元素的通性：价层电子构造；性质递变规律；价态5单质：构造、制备、反响性重要化合物的构造及性质：氢化物；氧化物；卤化物；硫化物氮化物；磷化物；砷化物；铋化物专题：氮族重元素的三价和五价；次周期性；惰性电子对效应氧族元素的通性：价层电子构造；性质递变规律；价态4单质的构造与性质：氧分子；单质硫；单质硒、碲重要化合物的构造与性质：氢化物；卤化物；氧化物与氧化物盐；硫化物；多硫化物金属氧化物、金属硫化物钠硫

9、蓄电池；锂硫电池专题：S2-、SO 2-、S O 2-、SO 2-的分析鉴定；酸性变化的一般3234规律氢化物对应的水化物、含氧酸；含氧酸的热稳定性及氧化复原性卤素的通性：价层电子构造；性质递变规律；价态1单质的性质及制备卤化氢和氢卤酸的性质与制备卤素含氧酸及其盐拟卤素卤素、拟卤素与环境污染及其治理稀有气体的性质与应用稀有气体化合物协作物的根本概念：定义；组成；命名；同分异构现象协作物的化学键理论：价键理论；晶体场理论；配位场理论协作物的稳定性：软硬酸碱理论；影响协作稳定性的因素协作物的解离平衡元素通性：元素电子构型、氧化态、物理性质与构型关系单质性质、用途及冶炼、Zn、Cd、Hg的化合物；C

10、uCu、HgHg的稳定性与相互转化A 族与B 族元素，A 族与B 族元素的比较过渡元素的定义过渡元素特点：分族、电子构型、氧化态；原子半径、离子半径的变化规律；d金属单质的化学性质化合物的颜色和无机颜料过渡元素的成键特征钛分族：单质钛的制备、性质和应用；二氧化钛及其制备钒分族：V2O5 的制备、酸碱性及催化性能；Vv的氧化性和系列复原产物铬分族： Cr和Cr在酸性介质、碱性介质的存在条件及转化形式；Cr的两性和Cr的氧化性；难溶铬酸盐；铬的应用；钼、钨的重要化合物及同多酸、杂多酸4锰分族：锰元素的电势图；Mn、Mn、Mn、Mn的存在形式；Mn的碱性及复原性；MnO2 的性质与应用；MnO - 强氧化性及复原产物随介质酸度的变化；软4本章自学6318锰矿制备锰矿制备KMnO4铁系元素：元素特点；氢氧化物；+2 铁、钴、镍的化合物；+3铁、钴、镍的化合物；铁、钴、镍的鉴定铂系元素：单质的物理化学性质；铂和钯的重要化合物1213镧系、锕系元素的名称、符号、电子层构性、氧化态及其变化规律原子半径及离子半径变化规律；镧系离子的