河北省保定市太保营中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、河北省保定市太保营中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（ ）置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 加聚反应A. B. C. D.参考答案：B略2. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2 H2O Cl- HClO H+ 减少的是 A B C D参考答案：A略3. 有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另

2、一种气体x 时重511 克，则 x 的相对分子质量为A44 B48 C64 D71参考答案：A略4. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略5. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A离子半径： FNa+Mg2+Al3+ B热稳定性： HCl H2S PH3 C酸性强弱： H2SO4H3PO4 H2CO3 D碱性强弱： NaOH KOH CsOH 参考答案：D略6. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确

3、的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2eCuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b连接时，铜片上发生氧化反应参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；D、a和b用导线连接时，形成原电池，铜为正极，发生还原反应【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故

4、A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2+2e=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极铜上得电子，所以铜片上发生还原反应，故D错误故选D7. 某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（ ） 可燃烧 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色； 可跟NaHCO3

5、溶液反应；可跟NaOH溶液反应； 可在碱性条件下水解 A B C D参考答案：D略8. 镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )ANiO(OH) BNi(OH)2 CH2 DH2和NiO(OH)参考答案：C略9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：K、Al3、Cl、NO3C. 含有0.1mol/LCa2的溶液中：Na、K、CO32、ClD. 无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中氢氧

6、根离子与镁离子不能共存，故A错。滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中这四种离子可以共存，故B正确。含有0.1molL1Ca2的溶液中Ca2与CO32反应而不能共存，故C错。MnO4-有颜色，故D错。10. 在物质分类中，前者包括后者的是( ) A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系参考答案：B略11. 下列高分子化合物中，完全燃烧时只生成二氧化碳和水的是()A聚四氟乙烯 B聚氯乙烯C酚醛树脂 D蛋白质参考答案：C解析酚醛树脂只含碳、氢、氧，完全燃烧时只生成二氧化碳和水。12. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转

7、化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能参考答案：D【分析】A、电解装置将电能转化为化学能；B、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；D、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能。【详解】A项、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B项、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C项、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；D项、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能，其中有一

8、部分转化为热能等其他形式的能量，D错误。故选D。13. 能用来分离MgCl2和AlCl3的试剂是提示：NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaClA氨水 BNaOH溶液和盐酸 C氨水和盐酸 DNaOH溶液参考答案：B14. 下列叙述正确的是 （ ） A还原性：AlMgNa B原子半径：ClSOC稳定性：HBrHClHF D酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案：D略15. 在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）。A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6LN2和11gCO2 D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2参考答案：B略二、实验题

9、（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。 (1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中的_ _装置(填装置序号)。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是_ _。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_ _；D_ _。(3)装置C的作用是_ _。(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和C

10、l2通过盛有浓硫酸装置的目的是_。 甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。其原因是_，并写出其相应的离子方程式：_ _。乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是_。参考答案：(1) _E_ _还原性和酸性_(2) _溶液由无色变成红色_ _溶液没有明显变化_(3) _保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫_(4)_使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合_ _SO2和Cl2按11进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl_ _SO2Cl22H2O=4HSO422Cl_SO2和Cl2的进气

11、速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性_解析：(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加热时次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时品红溶液能重新变成红色。(3)氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫气体

12、。(4)浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按11发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2Cl22H2O=4HSO422Cl。如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，就会具有漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实

13、验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（

14、1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。参考答案：19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的