2021-2022学年湖北省十堰市化龙镇中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省十堰市化龙镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿参考答案：A试题分析：A闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，A正确；B不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，B错误；C过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，C错误；D不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，D错误；答案选A。2. 某元素的一种同位素

2、X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol参考答案：A【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的

3、物质的量为(ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，故选项A正确。3. 为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量BaCl2溶液 加入过量盐酸 加入过量K2CO3过滤 加入过量KOHA. B. C. D. 参考答案：C试题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解加入过量氢氧化钡（或氯化钡氢氧化钠），与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉

4、淀，然后加过量K2CO3溶液，与CaCl2和过量氢氧化钡溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体，操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为。【名师点晴】注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答。分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与

5、杂质容易分离）；四、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。4. 下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能做供氧剂Na2O2和Na2O的焰色反应均为黄色A. 都正确 B. C. D. 参考答案：D试题分析：Na2O2和酸反应的产物

6、除了盐和水之外，还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，错误，排除A，Na2O2与CO2发生反应生成O2不是置换反应，错误，排除B和C，选择D。5. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为()A3.38g B4.58gC4.16g D 4.41g参考答案：C略6. 下面的能源中均属于二次能源的是 ： （ ）A电能、蒸汽 B电能、风能 C蒸汽、风能 D煤、石油参考答案：A略7. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是 （ ）A.Na+ 、NO3- 、Al3+ 、Cl- B. Na+ 、C

7、O32- 、K+ 、NO3-C.MnO4- 、 K+ 、SO42- 、Na+ D. K+ 、SO42- 、HCO3- 、Na+ 参考答案：A略8. 下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）ANa+Mg2+ClOHBMnO4 HCO3 OH K+CFe3+ H+ SO42 CH3COODK+ NO3 CO32 Na+参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，注意题目无色的特点，以此解答该题【解答】解：AMg2+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BMnO4有颜色，且HCO3与OH不能大量共存，故

8、B错误；CFe3+有颜色，不符合题目无色的要求，且H+与CH3COO反应而不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见弱电解质，题目难度不大9. 下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（）AMnO4Mn2+BKClO3O2CHClCl2DFe3+Fe2+参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答【解答】解：AMn元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，

9、故A错误；B可自身发生分解生成，无需加入氧化剂，故B错误；CCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误故选C10. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水参考答案：AA碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能

10、量，故D错误；故选A。点睛：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应(如C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。11. 下列说法中错误的是( )。 ACO燃烧是放热反应 BH2SO4与NaOH反应是放热反应 CCaO与H2O反应是吸热反应 DCaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C略12. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（

11、 ）参考答案：C略13. 下列有关实验的叙述中，不正确的有( )蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀A4句 B5句 C6句 D7句参考答案：B略14. 相等物质的量的CO和C

12、O2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和C.和 D.参考答案：D略15. 下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ）A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。(1)在装药品开始实验前要进行的操作是_(2)a 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 无明显现象，其原因是常温

13、下_；_。(3)写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_。(4)B 中的现象是：_；C 的作用是：_。(5)待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_(写含 a、b 的表达式)。(6)经测定，(5)中测得结果偏小，原因可能是_。参考答案：(1)检查装置气密性 (2)碳与浓硫酸不反应 铁与浓硫酸发生钝化现象 (3)C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O (4)品红溶液褪色，或“颜色变浅” 除尽反应产物中的SO2气体 (5)(11a3b)/11a (6)SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果

14、偏小【分析】由装置图可知，通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数，二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥。【详解】（1）在装药品开始实验前要检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故A、B均无明显现象，故答案为：碳与浓硫酸不反应；铁与浓硫酸发生钝化现象；（3）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O，故答案

15、为：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B装置中品红溶液褪色；由装置可知，实验是通过测定E装置碱石灰增重，测定二氧化碳的质量，进而测定铁的含量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽，故C的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽，故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO2气体；（5）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为12

16、g/mol=g，则含铁的质量为(a-)g，铁的质量分数为100%=100%，故答案为：100%；（6）若没有完全除去混合气体中的二氧化硫，二氧化硫与碱石灰反应导致E增重偏大，铁的质量分数减小，故答案为：SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果偏小。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意熟记常见物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：（1）

17、若金属钠等活泼金属着火时，应该_用来灭火。经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_。明矾能净水，其电离方程式是_。（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_。（3）加热Al片的实验现象是_，原因是_。参考答案：(1) 干沙子 K Al(OH)3 + 3H Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 K+ Al3+ + 2SO42 (2)2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+ O2 (3)铝片融化，但是不脱落 氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。解析：（1）钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧

18、气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火；含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；明矾是KAl(SO4)2?12H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：KAl(SO4)2K+Al3+2SO42；（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+ O2；（3）加热Al片的实验现象是铝片融化，但是不脱落，原因是氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。18. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同） ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是，写出工业上冶炼的化学方程式为 ；与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为： 。在与 中，非金属性较强的元素是 ，写出可以验证该结论