2021-2022学年湖北省荆州市前进中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省荆州市前进中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （）A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电参考答案：D略2. 下列关于碱金属和卤素的各组性质的比较中，正确的是A.还原性：LiNaKRb； 氧化性：F2Cl2Br2I2 B.沸点：LiNaKRb；沸点：F2Cl2Br2I2C.密度：LiNaKRb；密度：F2Cl2Br2I2D.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物；卤素单质都极易和氢气化合生成卤化

2、氢参考答案：B3. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NAB标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为NAC标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NAD通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA参考答案：A4. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是()A BC D参考答案：B解析酯化反应中有机羧酸脱去羟基(OH)，与醇中羟基上的氢原子结合生成水，形成新化学键。酯水解时，同样在键处断裂，即上述

3、有机物水解时，断裂的键应是。5. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4参考答案：D6. 将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是A甲装置中电能转化为化学能 B乙装置产生气泡速率比甲装置快C乙装置中铜片上发生 2H+2e-= H2 D甲装置中铜片表面有气泡产生参考答案：D7. 下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）A. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝与稀盐酸C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D. Na2O2与H2O的反应参考答案：A分析：

4、 A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还

5、原反应，同时是放热反应，故B项错误；C项，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有：酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应反应，大多数盐的水解反应等。8. 下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是

6、（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H+2e=H2，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H+2e=H2，氢离子在铜片表面被还原，故D正确故选D9. 下列各变化中属于原电池反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B10.

7、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）ACl2 BHCl CNH3 DH2SO4参考答案：D略11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序为：XYZWQB. 离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同C. 元素W的氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8参考答案：D【详解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则A原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径

8、的大小顺序为：ZWQXY，A错误；BO2-和Al3+的核外电子数都是10，都有2个电子层，核外电子数和电子层数都相同，B错误；C同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的弱，其它含氧酸的酸性则不一定满足，C错误；DX为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，D正确；答案选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素、元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大，选项C是

9、易错点。12. 下列物质属于电解质的是( )A盐酸 B石墨 C酒精 D硫酸钡 参考答案：D略13. 在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A防止铁生锈且美观 B增大厚度防止磨损C增大硬度防止撞坏 D美观和杀菌消毒作用参考答案：A略14. 某饱和一元醇30g与足量金属钠反应，共收集到标况下气体5.6L。（假设气体无损失）（1）则此醇的分子式为（2）写出此醇可能的结构简式参考答案：略15. 反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A. (NH3)=0.

10、0100mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。（2）实验室可观察到装置中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是 ，D瓶溶液的作用是 ，E瓶溶液的作用是_。（3）装置可验证的产物是 。 （4）装置可验证的产物是 。参考答案：（1）（3分）（2）检

11、验SO2 除SO2 检验SO2是否除干净（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）（4）CO2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸 分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18 gmL-1HCl的质量分数:36.5%（1）该盐酸的物质的量浓度= ,从中取出100ml，所含HCl的物质的量为 ，所含Cl-的质量为 。（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中C(HCl)= ,从中取出10ml，其浓度为 。（3）取稀释后的盐酸与足量锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标况下气体的体积是 。参考答案：（1）11.

12、8molL-1；1.18mol；41.9g (不写单位扣一分)（2）1.18molL-1； 1.18molL-1（3）5.6 L试题分析：（1）该盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L =11.8mol/L，从中取出100ml，所含HCl的物质的量为0.1L11.8mol/L=1.18mol，所含Cl-的质量为1.18mol35.5g/mol=41.9g，故答案为：11.8mol/L；1.18mol；41.9g；（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液中c(HCl)=1.18mol/L，溶液具有均一性，从中取出10ml，其浓度为1.18mol/L，

13、故答案为：1.18mol/L；1.18mol/L；（3）0.25 mol氢气在标况下气体的体积为0.25 mol22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L。18. 约3.011023个OH的质量为g，含有电子的物质的量为，这些OH与mol NH3的质量相同参考答案：8.5； 5mol； 0.5考点：物质的量的相关计算分析：根据n=结合物质的构成计算解答：解：n（OH）=0.5mol，m（OH）=0.5mol17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为0.5mol10=5mol，n（NH3）=0.5mol，故答案为：8.5； 5mol； 0.5点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大19. （12分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题1a2bcde3fghij（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素名称，下同），非金属性最强的是_，原子半径最小的是_。（2）分子bd2的电子式_，元素e的负一价阴离子的结构示意图_。（3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2