河北省沧州市黄骅南大港中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

1、河北省沧州市黄骅南大港中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；硅是地壳中含量最多的元素；单晶硅是良好的半导体材料；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A B C D 参考答案：D2. 下列关于晶体的说法正确的是A. 分子晶体中都存在共价键 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 金刚石、SiC、NaF、NaCl

2、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 D. 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 E. CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻F 氯化钠熔化时离子键被破坏参考答案：C E F略3. 有三瓶体积相等，浓度都是1molL1的HCl溶液、，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），不作任何改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是A B C D参考答案：C4. 下列有关实验的说法正确的是A现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2

3、O72-+H2O 2CrO42-+2H+ BCH2CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液DSO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水参考答案：A略5. 14Cu2+5FeS2+12H2O 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H+3SO42-Mn2+ + S2O82- + H2O MnO4- + SO42-+ H+对上述两个反应判断正确的是：A反应中SO42都是氧化产物 B两个反应中电子转移数目都是10molC反应中的硫元素既被氧化又被还原 D氧化性：MnO4

4、 S2O82参考答案：C略6. 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 （ ） A若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉 淀后沉淀不溶解C若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有硅酸钠溶液，则c中出现白色浑浊D若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：C略7. 下列有机物没有同分异构体的是AC4H10 BC2H5C1 CC2H4O2 DC6H12O6参考答案：B略8. 在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体

5、现。下列做法中不能体现上述理念的是A某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成 C使用的卫生纸都是再生纸D把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理参考答案：D略9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B用图2装置可以制备Fe(OH)2C装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D装置4可用于实验室制取乙酸乙酯参考答案：B【知识点】实验 解析：NH3的密度比空气小，不能用向上排气法收集，A错误；B项铁做阳极，生成的Fe2+与氢氧化钠反应生成氢氧化亚

6、铁，B正确；Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C错误；D项导管应该放于盛有饱和碳酸钠溶液的液面上，错误。【思路点拨】解答类似的题目要分析装置的每个部分是否有误，如图1、4；分析物质的性质选择装置和药品。10. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D参考答案：B11. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的

7、是（）A向漂白粉浊液中通入过量CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答；D、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子

8、和硫酸根离子之间量的关系来回答【解答】解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A正确；B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol Ca（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；D、1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2

9、会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是KAl（OH）4，是纯净物，故D错误，故选A【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大12. 已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 AB位于元素周期表中第二周期第VIA族B工业上常用电解法制备C、D、E的单质CC、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化

10、学反应D化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：BC略13. 下列说法不正确的是A等物质的量的 CH3与OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等质量的C2H4和C3H6中所含CH键数目相等D等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D14. 下列离子反应方程式正确的是 A用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ C以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+

11、3H+参考答案：D略15. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是_（填序号）大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源

12、提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.210-7 ，Ka2=5.610-11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.710-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应。浓硫酸已知：H2C2O4= CO2+CO+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为_ _ _；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为_。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_。（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，H=-393.5 kJmol -1 ;

13、CO(g)+O2(g)=CO2(g)，H=-283.0 kJmol -1，写出CO2 和C(s)反应的热化学方程式_。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为_。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）_L。参考答案：（15分）（1）（1分）（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- （2分） 2HClO=2H+2Cl-+O2（2分）（3）abcf（1分） Na2CO3（1分）稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）（4）CO2 (g)+C(s)= 2CO(g)

14、H=+172.5 kJmol -1 （2分） CO+ CO32-2CO2+2e- （2分）11.2 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：（1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= -92.4 kJmol-1，合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号） 。a用铁触媒加快化学反应速率 b采用较高压强（20 MPa50 MPa）c将原料气中的少量CO等气体净化除去 d将生成的氨液化并及时从体系中分离出来一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N

15、2和3 mol H2并发生反应。a若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为1，此时，反应放热为 kJ；b若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)= 。c若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为2，则2 1（填“、或”）。（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是： 。硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。a催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： H=483.6kJ/mol N-2（g）+2

16、O2（g）=2NO2（g）： H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。b碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是： 。参考答案：（17分）（1）bd （2分）23.1 kJ（2分） 0.0625 mo

17、l/（Lmin）(2分) （2分）（2）4NH35O2 4NO6H2O（2分） 4H2（g）2NO2（g） N-2（g）4H2O(g)；=1034.9 kJ/mol（2分）2NO2CO32 NO3NO2CO2（2分）（3）阴（1分） N2 6H+ + 6e- 2NH3（2分）略18. （4分）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀有气体元素有 ，最活泼的金属是 ，

18、显二价的金属是 。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2参考答案：B、C、D E B D略19. 【化学选修2：化学与技术】（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K394：图K394(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入_ (填化学式)。原因是_。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是_。(3)母液中的溶质主要是_。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环，物质X是_，从沉淀池中提取沉淀的操作是_ 。(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_。(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是_(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是_。参考答案：【知识点】化工流程O5【答案解析】(