湖南长沙市麓山国际实验学校2023学年高考压轴卷化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1mol

2、OD-中含有的质子数和中子数均为9NAB60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NAC11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NAD1L0.1mo1L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA2、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤AABBCCDD3、根据实验目的，设计相关实

3、验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（ ）AABBCCDD4、X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数 是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：XYZRBX、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：XYC最高价氧化物对应水化物的酸性：RXDY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同5、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核

4、铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是A催化剂不能改变反应的焓变B催化剂不能改变反应的活化能C图中反应中间体NXHY数值Xr(Y)(R)r(Q)B气态化合物的稳定性：QX4RX3CX与Y形成的化合物中含有离子键D最高价含氧酸的酸性：X2QO3XRO37、 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动8、下

5、列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶

6、液呈中性，观察溶液颜色变化AABBCCDD9、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIA油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性AABBCCDD10、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是A电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极B镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-C电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I-2Ru2+I3-D电池工作时，电解质溶液中I-和I3-

7、的浓度基本不变11、零族元素难以形成化合物的本质原因是A它们都是惰性元素B它们的化学性质不活泼C它们都以单原子分子形式存在D它们的原子的电子层结构均为稳定结构12、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法13、下列化学用语表述不正确的是AHCl的电子式：BCH4的球棍模型CS2-的结标示意图：DCS2的结构式：14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且

8、W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A单质的沸点：YWZB离子半径：XYDW与X可形成离子化合物15、下列有关说法不正确的是A钠与氧气反应的产物与反应条件有关B金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色16、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是AMg粉BKOH溶液CKI溶液DCCl4二、非选择题（本题包括5小题）17、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部

9、分反应条件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有两种回答下列问题：（1）固体A是_（写名称）；B的化学名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）D中官能团的名称为_；反应的反应类型是_。（4）E的分子式为_；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是_。（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式_。核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂

10、任选）设计合成的路线_。18、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型： C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所

11、示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度（g cm-3 ）_。19、乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：I制备碳酸亚铁（1）仪器C的名称是_。（2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是_；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞_，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式_。（3）装置D的作用是_。乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制得

12、的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。（4）加入少量铁粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_。（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%（保留小数点后两位）。20

13、、硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为_。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成_。(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4

14、+8CO2该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_(填一种即可)。己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_。混合溶液乙中溶质的化学式为_。(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。21、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题：.(1)步骤1中，粗盐中含有Ca2

15、+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式_。(2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_ mol Cl2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_。步骤若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_溶液。.(1)Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_，Mg(OH)2中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是_。(2)步骤由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。AMg(OH)2Mg

16、Cl2 Mg BMg(OH)2MgOMgCMg(OH)2MgO Mg DMg(OH)2无水MgCl2 Mg(3)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是_。. 用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：(R：烃基： R：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需溴代烃的可能结构简式： _。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A.质子数同原子序数，因此质子数为，中子数=质量数-中子数，因此中子数为，A项正确；B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是，因此共价键的数目为

17、，B项错误；C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于，D项错误；答案选A。2、D【答案解析】A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCl2溶液，选项D正确；答案选D。3、C【答案解析】A开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp（AgI）K

18、sp（AgCl），故A错误；B加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；C纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；DSO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；故选C。4、C【答案解析】X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子层的电子分别为2、6，应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有两个未成对电子，其电子排布式为：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X为C；

19、X原子与 Z 原子的核外电子数之和为17，则R为Cl元素，以此解答。【题目详解】A. 由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：YXR H2CO3，故C正确；D. Y与Z形成的两种化合物为Na2O和Na2O2，二者都是离子晶体，其中Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故D错误；正确答案是C。【答案点睛】本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。5、B【答案解析】A催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的焓变，A

20、正确；B催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；C在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可能等于1或2，C正确；D根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配位键连接，D正确；故合理选项是B。6、C【答案解析】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。A. 同周期

21、元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径： r(Y) r(Z) r(Q) r(R)，A项错误；B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3 QX4，B项错误；C. X与Y形成NaH，含离子键，C项正确； D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D项错误；答案选C。7、B【答案解析】A在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的Cl-结合形成NaCl，所以电池反应中有NaCl生成，正确；B在电池正极是NiCl2+2e-=Ni+2Cl,所以其总反应是金

22、属钠还原Ni2+变为Ni，错误；C根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl，正确；D根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；答案选B。8、D【答案解析】AKI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2+I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；B高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2+2Mn2+，可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象，B错误；C由于溶液

23、中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，C错误；DCH3COONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；答案选D。【答案点睛】此题易错点是B选项，通过观察高锰酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锰酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考点还会出现高锰酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快；一般是高锰酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以

24、此探究浓度对速率的影响。9、B【答案解析】A. 汽油的成分为烃类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；B. 硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确；C. 蔗糖、淀粉、纤维素均不含CHO，不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；D. 蛋白质含COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；答案选B。10、B【答案解析】A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；B、根据示意图，I3I，化合价降低，应发生还原反应，故B错误；C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I-2Ru2

25、+I3-，故C正确；D、根据示意图，I和I3的浓度基本不变，故D正确。答案选B。11、D【答案解析】零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。12、D【答案解析】A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；C钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项

26、D正确；答案选D。13、A【答案解析】A. HCl为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为，A项错误；B. CH4分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项正确；C. S2-的核电荷数为16，核外18电子符合电子排布规律，C项正确；D. CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项正确。本题选A。14、A【答案解析】X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为Al，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，则W为O、Y为S，Z为Cl元素。【题目详解】A氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；BX为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一

27、个电子层，离子半径较大，故B正确；C非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2OH2S，故C正确；DO的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。故选A。15、D【答案解析】A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确；C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。故选D。16、C【答案解析】溴水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Br2

28、+H2OHBr+HBrO，据此分析作答。【题目详解】AMg与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；BKOH与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；C溴水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；D溴水与四氯化碳发生萃取，使溴水颜色显著变浅，故D不符合题意；故答案为：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、焦炭 对二甲苯（或1,4-二甲苯） +2CH3OH+2H2O 酯基 取代反应 CH3OHCH3Cl 【答案解析】采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即，反应的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为对二苯甲酸，结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B

29、到C的反应条件是酸性高锰酸钾溶液，固体A是煤干馏得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸酐，因此F中必然有四个羧基，则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。【题目详解】（1）固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反应即酯化反应，方程式为+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为，根据分析，F的结构简式为；（5）根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X的结构简式为；（6）甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此

30、要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高锰酸钾溶液将侧链氧化为羧基，再进行酯化反应即可， 因此合成路线为CH3OHCH3Cl。18、O ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3） O3 分子晶体 离子晶体 三角锥形 sp3 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl） Na2O 8 2.27 g/cm3 【答案解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，C、D为同周期元索，D元素最外层有一个未成对电子，则D为Cl元素，A2和B具有相同的电子

31、构型，则A为O、B为Na元素；通过以上分析，A、B、C、D分别是O、Na、P、Cl元素。【题目详解】（1）元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；故答案为：O；ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；（2）单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧氧气，所以熔沸点较高的是O3；A和B的

32、氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：O3；分子晶体；离子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子价层电子对个数=3+=4且含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：三角锥形；sp3；（4）单质Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2N

33、aCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能够形成化合物F，半径大的为O元素离子、半径小的为Na，该晶胞中大球个数=8+6=4、小球个数为8，则大球、小球个数之比=4：8=1：2，则化学式为Na2O；观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8个，晶胞中O原子的配位数为8；该晶胞体积=a3nm3，晶胞密度= =gcm3=2.27gcm3；故答案为：Na2O；2.27gcm-3。【答案点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利

34、用均摊法求出晶胞中原子的个数，结合密度公式含义计算。19、三颈烧瓶 制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化 防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化 乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化 97.50 【答案解析】(1)根据化学反应实验原理进行分析判断。（2）根据实验用到的仪器装置进行分析解答相关的问题；（3）根据化学反应方程式找出相关物质的关系式进行计算。【题目详解】（1）由装置图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。答案：三颈烧瓶。（2）为顺利达成实验目的，先

35、要使盐酸与铁粉反应制备FeCl2。先关闭活塞2，打开活塞1、3，待加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，利用生成的H2使B装置中的气压增大，将B装置中的FeCl2溶液加入到C装置中，具体操作为：关闭活塞3，打开活塞2。C装置中FeCl2和NH4HCO3发生的反应的离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案：制备Fe2+；利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。（3）亚铁离子易被氧化，装置D的作用是液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化为Fe3+，实验目的是制备乳酸

36、亚铁晶体，加入少量铁粉的作用，可以防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羟基，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的高锰酸钾的量变多，而计算中按Fe2+被氧化，故计算所得的乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的纯度大于100%。答案：乳酸根中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化。（6）3组数据，第二组数据与第一、三组相差太大，应舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的体积为v=mL=19.50mL，有Ce4+ Fe2+Ce3+ Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=(19.500.

37、1)/25.00mol/L=0.078mol/L,则250mL溶液中，原产品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为=97.50答案：97.50。20、+2 价 FeOCr2O3 4：7 粉碎矿石(或升高温度） H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O10-2)，所以H2SO4必须适量 Na2Cr2O7、Na2SO4 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+ 冷却结晶 【答案解析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下

38、将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液，然后过滤，得到得到Na2CrO4和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在Na2CrO4和碳酸钠混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，得到红矾钠(Na2Cr2O72H2O)；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷却结晶，得到绿矾。 (1) Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0，Fe(CrO2)中铁元素的化合价为+2价，故答案为+2 价；(

39、2) Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FeOCr2O3，故答案为FeOCr2O3；(3)高温氧化时，Fe(CrO2)2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化铁，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，O元素化合价由0价变为-2价，所以氧气是氧化剂、Fe(CrO2)2是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：7，故答案为4：7；根据影响化学反应速率的外界因素，为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有粉碎矿石、升高温度等，故答案为粉碎矿石(或升高温度)；H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂

40、质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O102-)，所以H2SO4必须适量，故答案为H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O102-)，所以H2SO4必须适量；根据上述分析，混合溶液乙中的溶质有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案为Na2Cr2O7、Na2SO4；(5)Fe与硫酸铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。检验溶液丁中无Fe3+的方法为：取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+；从硫酸亚铁溶液到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为取少量丁溶液于试管中，

41、向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+ ；冷却结晶。点睛：本题考查物质的制备、分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、基本实验操作等知识，明确物质的性质、熟悉制备流程和基本实验操作等是解题的关键。本题的难点是(4)硫酸必须适量的原因，需要理解题目信息方程式中的计量数对反应的影响。21、Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3 2 抑制氯气和水反应 Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Br- NaBr 第三周期第A族 r(O2-)r(Mg2+)r(H+) D 取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀生

42、成，证明已洗净 CH3CH2Br、CH3Br 【答案解析】I.(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，碳酸钠一定在氯化钡之后；加入的Na2CO3溶液会与过量的BaCl2溶液、CaCl2溶液发生沉淀反应； (2)根据Cl2与NaBr反应的方程式中关系分析、计算；结合氯气与水的反应是可逆反应分析；Na2SO3具有还原性，而Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒书写离子方程式；(3)可用溴化钠除去氯气；.(1)根据Mg核外电子排布判断其在周期表中的位置；Mg(OH)2是离子化合物，Mg2+与2个OH-之间通过离子键结合；原子核外电子层数越多离子半径越大，当层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大；(2)制备氢氧化镁的过程为：海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁。(3) Mg(OH)2沉淀是从NaCl溶液中过滤出来的，只要在Mg(OH)2的最后洗涤溶液中无Cl-就可判断洗涤干净；.使镁