2021-2022学年浙江省台州市三门县城关中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市三门县城关中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 瘦西湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A32 g B33 g C33 gmol1 D 32 gmol1参考答案：D略2. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是：A. 原子半径：DCBB.

2、 元素A、B、C的氧化物均为共价化合物C. 单质的还原性：DCD. 元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应参考答案：D【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，可推知A为H元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；D原子序数大于Na，原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al元素。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径NaAlN，故A错误；B项、H元素和N元素的氧化物均为共价化合物，Na元素的氧化物属于离子化合物，故B错误；C项、一般

3、而言元素的金属性越强，单质的还原性越强，元素的金属性NaAl，则单质的还原性NaAl，故C错误；D项、氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，侧重对元素周期律的考查，注意结构、性质、位置关系，依据题给信息推断元素是解答关键。3. 代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是A、16、32、48、64 B、2、16、30、44、58C、16、17、18、19 D、46、60、74、88、102参考答案：D略4. 工业制硫酸的反应之一是： 。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 （ ）A. 当的物质

4、的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C. 在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率参考答案：B5. 下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是()A葡萄糖 B麦芽糖 C蔗糖 D淀粉参考答案：B略6. 对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A往某溶液中先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明溶液中一定含ClB某溶液中先滴加BaCl2溶液，再加盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D某固体中加入稀盐酸，产生了

5、无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 参考答案：A7. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32参考答案：C略8. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）AC30H60 BC30H56CC30H52 DC30H50参考答案：D解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50故选D

6、9. 氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是A. 18O原子所含质子数为18B. 1mol 的1H218O分子所含中子数约为12NA个C. 3.6g 的18O2气体的体积约为2.24 LD. 18O2气体摩尔质量为36 g/mol参考答案：D【分析】18O的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，再结合分子构成与物质的量基本公式作答。【详解】A. 18O原子所含质子数为8，质量数为18，A项错误；B. 1mol 的1H218O分子所含中子数为（02+10） mol=10mol，B项错误C.未标明是标准状况，不能用22.4L/mol计算3.6g 的18O2气体的体积

7、，C项错误；D. 18O2气体的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，所以18O2气体的摩尔质量为36 g/mol，D项正确；答案选D。【点睛】本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol适用的对象与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。10. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物CNaCl溶液电解质能导电物质DNaOH碱电解质参考答案：C【详解】A、氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,故A

8、正确；B.非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合关系，故B正确；C.能导电的物质有纯净物，有混合物，而电解质一定属于纯净物、属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，所以三者之间不符合从属关系，故C错误；D.电解质属于纯净物、属于化合物，碱属于化合物，氢氧化钠是碱的一种，D正确；综上所述，本题选C。【点睛】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，而电解质在固态时，没有自由移动的离子，不能导电；所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质，也可能是金属单质或电解质溶液。11. 符合图中阴影部分的物质是（ ）A. K2SO3 B. Na2SO4 C. K2SO4 D. KCl参考答案：C根

9、据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。12. 下列叙述正确的是（）A根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失CFe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】A分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；BFe（OH）3胶体加入稀硫酸产

10、生聚沉现象；C胶体不带电；D胶体和溶液都能透过滤纸【解答】解：A分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故A错误；B因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故B正确；C胶体不带电，胶粒吸附电荷，故C错误；D胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；故选B13. 下列说法正确的是A. 22.4LO2中一定含有6.021023个氧原子B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

11、C. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD. 在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3参考答案：D点睛：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。14. 汽车尾气转化反应之一2CO +2NO N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是A. CO是氧化剂 B. NO被氧化C. CO得到电子 D. NO发生还原反应参考答案：D分析：2CO+2NON2+2CO2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。15

12、. 下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：（1）图中仪器E的名称是_，使用前一定要_。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_；试剂C为_(填序号)。硝酸溶液 稀盐酸

13、碳酸钙 Na2SiO3溶液 SiO2（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_。（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_；试剂B为_。参考答案：(1)分液漏斗 检查是否漏水 (2) (3)硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀 (4)浓盐酸 二氧化锰分析：由题中信息可知，本实验的第一部分是通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，探究N、C、Si的非金属性强弱。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。实验的第二部分是根据置换反应的规律（氧化性较强的非金属单质可

14、以置换出氧化性较弱的非金属单质），通过比较非金属单质之间的氧化性强弱，探究Cl与Br的非金属性强弱。详解：（1）图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。（2）根据所给物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂A为硝酸溶液、试剂C为Na2SiO3溶液。（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，该缺陷是：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。（4）乙同学设计的实验中，若试剂C为溴化钾溶液，还需要用到的试剂有用于制备氯气的浓盐酸和二氧化锰，故试剂A为浓盐酸、试剂B为二氧化锰。点睛：本题为探究非金属元

15、素的非金属性强弱的实验题，主要考查了实验设计的一般要求、实验方案的设计与评价，常见气体的制备方法以及常见仪器的使用方法等等。要求学生能根据实验所提供的仪器、试剂，设计合理、简单的实验方案，并对实验方案进行优化，完善细节，使实验方案更加科学、简单易行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学校课外活动小组设计了如下图所示的实验装置：(1) 检验该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后_(填写操作方法)时，将会看_(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。(2)向试管中加入0.0005

16、mol/L的碘水1.0 ml，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配置成溶液A 。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_ 色变为_色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_ 参考答案：（1）向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（2）蓝 无（3）SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 18. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分):族周期AAAAAAA0 族234（1）写出元素的离子结构示意图_，该离子半径_S2-(填“”或“”) ；（2）上述元素中最高价氧化物

17、对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)_；（3）上述元素中金属性最强的是_，写出其与水反应的化学方程式_；（4）由、三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_；（5）可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是_(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到 试管容积的_处，所得试管内溶液物质的量浓度为_mol/L（假设溶质全部留在试管中）；（6）设计实验验证比较元素、的非金属性强弱：_。参考答案：(1) HBr HCl (5)3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 2/3 1/22.4

18、(6) 向硫化氢溶液中通入氧气，溶液出现浑浊，发生的反应为：2H2S+O2=2S+2H2O，依据氧化还原的规律可知，氧化性比较：O2S，故可证明非金属性：O S；铁在硫蒸气中加热可得到硫化亚铁，而铁在氧气中点燃则得到四氧化三铁，同样与铁反应，得到的铁的价态越高，对应单质的氧化性越强，则元素非金属性越强，故可证明非金属性：O S。【分析】由元素在周期表中的位置可知，为B、为N、为O、为F、为Na、为Al、为S、为Cl、为K、为Br，（1）依据满8电子稳定结构书写其离子方程式；结合简单离子半径的比较方法回答；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；（3）依据元素金属性的周期性变化规律作答；（4）简单氢化物的沸点从氢键与范德华力两个因素综合考虑；（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）比较O与S的非金属性强弱，可从比较其单质的氧化性强弱考虑。【详解】有上述分析可知，为B、为N、为O、为F、为Na、为Al、为S、为Cl、为K、为Br，（1）元素为O元素，最外层电子数为6