2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)

1、2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张) 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 1.了栏目导航考点一焓变与反应热考点二热化学方程式考点三燃烧热、中和热、能量探究高考明确考向栏目导航考点一焓变与反应热考点一焓变与反应热反应物中化学键 生成物中化学键 物质 能量 质量 能量 考

2、点一焓变与反应热反应物中化学键 生成物中化学键 2焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质_的物理量。(2)焓变(H)H_。单位Jmol1或kJmol1。(3)反应热指当化学反应在一定_下进行时，反应所_或_的热量，通常用符号Q表示，单位Jmol1或kJmol1。(4)焓变与反应热的关系对于_条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：_。所具有能量 H(生成物)H(反应物) 温度 放出 吸收 等压 HQp 2焓变、反应热所具有能量 H(生成物)H(反应物) 3反应热的本质3反应热的本质a、b表示的意义微观宏观a表示断裂反应物中的化学键吸收的能量；b表示形成生成物

3、中的化学键放出的能量；H表示反应热(焓变)a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能；H表示反应热(焓变)反应热(焓变)H_(放热反应：H0)说明：催化剂能降低反应所需活化能，但不影响反应热的大小H(生成物)H(反应物) ab a、b表微观宏观a表示断裂反应物中的化学键吸收的能量；b表示4常见的放热反应和吸热反应(1)放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化；铝热反应等。(2)吸热反应：大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。4常见的放热反应和吸热反应题组一依据反应过程能量图像，理解活化能

4、与焓变的关系1(2019湖南H11教育联盟联考)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)HQ kJmol1的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A加入催化剂，该反应的反应热H将减小B每生成2 mol AB键，将吸收b kJ能量C由图可知，baQD该反应正反应的活化能大于Q kJmol1D 题组一依据反应过程能量图像，理解活化能与焓变的关系D 解析 加入催化剂，降低反应的活化能，但反应的反应热H不变，A错误。由题图可知，每生成2 mol AB，吸收(ab) kJ热量，即生成2 mol AB键，吸收(ab) kJ热量，B错误。由题图可知，该反应的HEa(正反应)Ea(逆反应)(ab) k

5、Jmol1QkJmol1，则有abQ，故该反应正反应的活化能大于Q kJmol1，C错误，D正确。 解析 加入催化剂，降低反应的活化能，但反应的反应热H不变B B 解析解析A A 解析解析4(2019北京东城区模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：则表中x为()A920B557C463D188C 4(2019北京东城区模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成液解析解析1概念表示参加反应_和_关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的_变化和_变化。如：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1表示

6、在25、101 kPa时，_生成_ _。考点二热化学方程式物质的量 反应热 物质 能量 1 mol固体碳和1 mol氧气反应 1 mol二氧化碳气体时放出393.5 kJ 的热量 1概念考点二热化学方程式物质的量 反应热 物质 3书写(1)注明反应的_和_(25 、101 kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。(3)注意符号和单位，H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。(4)一般不标注“”、“”以及“点燃”、“加热”等反应条件。(5)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示_，可以是整数，也可以是分数

7、。(6)化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍；当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。温度 压强 该物质的物质的量 3书写温度 压强 该物质的物质的量 H单位“kJmol1”的含义，并不是指每摩尔物质参加反应时的热效应，而是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。可逆反应的反应热是指完全反应时的反应热。2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)题组一热化学方程式的书写1写出下列反应的热化学方程式(1)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。

8、A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1题组一热化学方程式的书写A2(g)B2(g)=2AB2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)书写热化学方程式要“五查”(1)查热化学方程式是否配平。(2)查各物质的聚集状态是否正确。(3)查H的“”“”符号是否正确。(4)查反应热的单位是否为kJmol1。(5)查反应热的数值与化学计量数是否对应。2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)答案

9、C 答案C “五审”突破热化学方程式的判断正误2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)1燃烧热(1)概念在25、101 kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。考点三燃烧热、中和热、能源1 mol 1燃烧热考点三燃烧热、中和热、能源1 mol 理解燃烧热的“关键点”有：测定条件是25、101 kPa、可燃物的物质的量是1 mol、完全燃烧、生成稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转化成对应的稳定氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。2020届高考化学一轮复习化学反

10、应的热效应课件(61张)2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)2中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成_时的反应热叫中和热。1 mol液态H2O 2中和热1 mol液态H2O 理解中和热的“关键点”有：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；只有强酸和强碱的中和热才为57.3 kJmol1。2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)强酸与强碱 强酸与强碱 3中和热的测定(1)实验装置3中和热的测定小于 大于 小于 大于 2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)填一填50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1

11、NaOH溶液反应中和热的误差分析：偏小 引起误差的实验操作t终t始|H|保温措施不好_搅拌不充分_所用酸、碱浓度过大_用同浓度的氨水代替NaOH溶液_用同浓度的醋酸代替盐酸_用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液_偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 填一填50 mL 0.50 molL1盐酸与50 4能源(1)能源分类4能源(2)解决能源问题的措施提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。(2)解决能源问题的措施答案B 答案B B B 解析

12、 A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；B项正确；C项，燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。 解析 A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指(1)描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用H表示，其后所跟数值都需要带“”“”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为

13、HQ kJmol1或HQ kJmol1。(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热可不带“”号。如：某物质的燃烧热为HQ kJmol1或Q kJmol1。(3)2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)题组二中和热测定误差分析和数据处理3(2019湖南长郡中学月考)在如图所示的量热计中，将100 mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL1 NaOH溶液混合。温度从25.0 升高到27.7 。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 所需的热量)是150.5 J1，生成溶液的比热容为4.184 Jg11，溶液的密度均近似为1

14、gcm3。题组二中和热测定误差分析和数据处理(1)试求CH3COOH的中和热H_。(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJmol1，则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因：_。(3)实验中NaOH过量的目的是_。53.3 kJmol1 量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等 使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度 (1)试求CH3COOH的中和热H_2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)4利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐

15、酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： (1)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：4利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(2)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H