2021-2022学年浙江省杭州市和睦中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省杭州市和睦中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液 D100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略2. 在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H= 3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反

2、应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D略3. 下列各组物质分类正确的是( ) 酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱熟石灰铁 红B氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食 盐石灰石参考答案：B【详解】A.纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B.氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，故B正确；C.苏打是碳酸钠属于盐，故C错误；D.石灰石是盐,不是氧化物,故D错误；所以本题答案为B。【点睛】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一

3、种为氧元素的化合物。4. VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案：Aag Fe3+的物质的量为： = mol，取出的0.5VL溶液中含有Fe3+的物质的量为： = mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42的物质的量为：mol= mol，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为：mol2VL，故答案选A。点睛：这是一道非常基础的“字母”题，可是出错率非常高，出现错误的原因一方面是考生对量的单位、数的进位关系、有关数

4、据的处理等方面不熟悉，另一方面就是解题思路不明确。其实，解答“字母”题，最有效的办法，也是减少出错率最有效的思路就是运用概念公式。5. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1100 所得混合气体X中O2为0.75 molDY可以是葡萄糖参考答案：C试题分析：A、途径的反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu23NO4H2O，因此硫酸和硝酸的物质的量比值为3：2，故说法正确；B、途径发生的反应是2CuO22H2SO

5、4=2CuSO42H2O，途径Cu2HSO4(浓)=CuSO4SO22H2O，途径、均有对环境有污染的气体产生，途径没有，故说法正确；C、4CuSO42Cu2OO24SO3，消耗1molCuSO4生成0.25mol氧气，故说法错误；D、这是醛基被新制氢氧化铜悬浊液氧化的过程，葡萄糖中含有醛基，故说法正确。6. 煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)H0CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)H4s B. 3d4s C.3d=4s D.无3d,4s轨道,无所谓能量高低参考答案：A10. 下

6、列说法正确的是A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物.D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：BA. 甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故A错误；B. 单质硅属于半导体材料，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；C. 油脂的相对分子质量只有几百，不属于高分子化合物，故C错误；D. 合成纤维属于有机合成高分子材料，故D错误；故选B。11. 下列说法中正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同

7、一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等A. B. C. D.参考答案：B略12. 下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4 D向水中加入少量NaCl参考答案：B略13. 下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A. 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B. 取样，加入BaCl2溶液，生

8、成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D. 取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-参考答案：AA、Fe2+与SCN-之间没有明显现象，但氯水的氯气能够氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN-反应使溶液呈红色，所以A正确；B、溶液中含有Ag+时，也有同样的现象，所以B错误；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反应呈黄色，能够掩盖K+的紫色，所以焰色反应呈黄色的溶液中也可能含有K+，故C错误；D、若溶液中含有HCO3-，也有同样的现象，故D错

9、误。本题正确答案为A。点睛：检验Fe2+时，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不显红色，然后才能再加入新制的氯水或双氧水，溶液变红色，证明溶液中含有Fe2+。14. 某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8克与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则下列说法不正确的是A、化合物RO2属于共价化合物 B、该元素的原子核外具有三层电子C、该元素的最高价含氧酸为强酸 D、该元素的原子最外层电子数为4参考答案：C15. 下列离子方程式正确的是（）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2O

10、HBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后有剩余的碳酸根离子；B反应后的溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C氧化铜不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；D碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式【解答】解：A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3+Ca2+2OHCO32+CaCO3+2H2O，故A错误；B硫酸氢钠溶液中加

11、入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故B正确；C氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H+CuOH2O+Cu2+，故C错误；D碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学需用胆矾晶体（CuSO45H2O ）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL， （1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、 胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪

12、器才能完成该实验，请写出： 。（2）补充完整该实验步骤计算 称量胆矾 g 溶解 冷却转移 定容 摇匀。（3）定容时的操作为 。（4）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_ B定容时仰视刻度线_C溶液未经冷却就立即转移 参考答案：(1) 500mL容量瓶，烧杯(2) 25.0g 洗涤并转移(3)用玻璃棒引流继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。(4)无影响，偏小，偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 3种有机物 、CH3CH2OH、 CH3COOH，能用于医用消毒的是_（填序号，下同），能使紫色石蕊变红是_，能发生取代和加成反应的是_。参考答案：(1) (2) (3)解析：医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂，能用于医用消毒的是；CH3COOH是弱电解质，溶液显酸性，能使紫色石蕊变红是；能发生取代和加成反应，能发生取代和加成反应的是18. 浓硫酸有如下性质：A酸性；B强氧化性；C难挥发性；D吸水性；E脱水性；下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：（1）铜片