2021-2022学年浙江省嘉兴市海盐武原中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省嘉兴市海盐武原中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色参考答案：C略2. 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 ( )A89.6mL B112mL C168mL D224mL参考答案：D略3. 在一定温度下的恒容密闭容器中，下

2、列不是可逆反应 达到平衡标志的是( ）A 3v正（A）v逆（B） B 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC A、B、C的浓度不再变化。 D 容器内的总压强不再变化。参考答案：B略4. 在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是 （ ）AV（A）：V（B）的值 BV（A）（或V（B）的值CA（或B）的物质的量 D盐酸和硫酸的物质的量浓度参考答案：A略5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理

3、剂。实验室可通过以下反应制得C1O2： ,下列说法中正确的是（ ）A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D. KClO3在反应中是氧化剂参考答案：DH2C2O4中碳元素为+3价，升高到CO2中的碳元素+4价，发生氧化反应，做还原剂，A错误； 1mol H2C2O4参加反应，转移电子2mol， 则1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移，C错误；1 mol KClO3参加反应，产生气体1 mol C1O2和1 mol CO2，标准状况下共计44.8

4、L气体，B错误；KClO3在反应中是氧化剂，被还原为ClO2，D正确；正确选项D。6. 在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是ACl2 BNH3 CHCl DSO3（气体）参考答案：C略7. 新周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：YZSNO，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非

5、金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。8. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快参考答案：D略9. 下列叙述正确的是ASO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B硫化氢中硫显最低价态2价，因此只具有还原性C浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性DBaSO4可作“钡餐”进行X射线检查参考答案：D10. 已

6、知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. -519.4kJmol-1 C. +259.7 kJmol-1 D. -259.7 kJmol-1 参考答案：D略11. 下列除去杂质的方法正确的是()物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Al2O3氢氧化钠溶液过滤CCl2HCl饱和食盐水洗气DCO2HCl饱和碳酸钠溶液洗气参考答案：C【详解】A碳酸氢钠加热分

7、解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B二氧化硅和氧化铝均能与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，应该用盐酸，故B错误；C饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，故C正确；D二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。12. 纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )A. 正极的电极反应为Ag2

8、O+2e+H2O=2Ag+2OHB. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D. 使用时溶液中OH离子向Ag2O极移动参考答案：D【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中阴离子移向负极。【详解】A、Ag2O为正极，得电子发生还原反应，正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故A正确；B、Zn为负极，Zn极失电子发生氧化反应，Ag2O为正极，Ag2O极得电子发生还原反应，故B正确；C、Zn为负极，Ag2O为正极，使用

9、时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；D、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中OH离子向Zn极移动，故D错误；选D。【点睛】本题考查了原电池的知识，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。13. 以下说法不正确的是A无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4+B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C蒸发操作时，当出现大量固体还残留少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干D原子吸收光谱仪可

10、用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团参考答案：B14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A氯化铵固体与消石灰反应制备氨气： NH4+ + OH = NH3 + H2OB用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl- + Na+ Cl2+ NaC硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O参考答案：C略15. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.H2CO3=H2O+CO2 C.NH3+HCl=NH4

11、Cl D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入12滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”【资料】溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想： 溶液呈黄色是因发生离子反应 （填离子方程式）所致。 溶液呈黄色是因发生离子反应 （填离子方程式）所致。（2）设计实验并验证为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和

12、方案2：试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡溶液变红色反应 所致2取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡_（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br （填“强”或“弱”）。（4）实验反思I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是 。. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=

13、2Fe3+2Cl；2BrCl2=Br22Cl（2）方案操作步骤实验现象结论1KSCN溶液2CCl4溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色（3）强（4）I. 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色。 . 1mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g)2D（g）H0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；（2）反应前A的物质的量浓度是： ；（3）10s末，生成

14、物D的浓度为 ；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下冲入Ne（不参与体系反应）参考答案：（1）0.04molL-1s-1（2）1.5 molL-1（3）0.4 molL-1（4）减小增大增大不变试题分析： 3A(g) + B(g)2C(g)2D（g）起始： a b 0 0变化： 1.2 0.4 0.8 0.8平衡： a1.2 b0.4 0.8 0.8（1）根据化学反应速率的表达式，v(C)=0.8/(210)mol/(Ls)=0.04mol/(Ls)；（2）a1.2=1.8，a

15、=3mol，反应前A的浓度为3/2molL1=1.5molL1；（3）D浓度为0.8/2molL1=0.4molL1；（4）降低温度，反应速率都降低，即生成D的速率降低；增大A的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，生成D的速率增大；使用催化剂，化学反应速率加快；恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变。18. 研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）：（1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等SiO2属于 氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为 （2）从核心元

16、素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2 （填字母）：A只有还原性 B只有氧化性 C既有还原性又有氧化性工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式 （3）从其他角度认识可能具有的特性SiO2能与唯一的酸 （填物质名称）反应，工艺上常利用该反应 （填一种用途）参考答案：（1）酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）B；SiO2+2CSi+2CO；（3）氢氟酸；刻蚀玻璃【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；化学试剂的分类【分析】（1）碱性氧化物是指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水

17、的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），既能和酸又能和碱反应的氧化物为两性氧化物，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成可溶性的硅酸钠具有粘性；（2）根据微粒中元素的化合价进行判断，若元素处于最高价，该粒子只有氧化性，若化合价处于最低价，只具有还原性，若处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成，据此进行解答；（3）二氧化硅能与氢氟酸反应，工艺上常利用该反应刻蚀玻

18、璃【解答】解：（1）二氧化硅能和碱反应生成盐和水，所以它属于酸性氧化物，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，生成具有粘性的Na2SiO3，反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子反应为：SiO2+2OH=SiO32+2H2O，故答案为：酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）SiO2中Si元素的价态为+4价，化合价处于最高价，粒子只有氧化性，碳还原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反应条件是高温，反应为：SiO2+2CSi+2CO，故答案为：B；SiO2+2CSi+2CO；（3）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：氢氟酸；刻蚀玻璃19.