2021-2022学年浙江省宁波市东恩中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省宁波市东恩中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NAB14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的CC的数目一定为C若某醋酸钠溶液中含有1mol CH3COO，则Na数目等于NADO2和N2的混合气体22.4L中一定含有2NA个原子参考答案：B2. 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时

2、，K值不一定移动CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等AK值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，故A正确；B若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，K值不变，故B正

3、确；CK值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确；D相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，故D错误，故选D3. 化学与生产、生活和社会密切相关下列说法正确的是（）A用米汤检验碘盐中的碘B用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污C“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】化学应用【分析】A淀粉遇碘变蓝色；B一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性；C地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应；D洁厕灵与84消毒液混合

4、使用可生成有毒气体氯气【解答】解：A淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘酸钾不反应，故A错误；B一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性，可用纯碱溶液，故B错误；C地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应，可用于制备肥皂，故C正确；D洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及油脂的组成、淀粉的性质、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确氯水的性质及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养4. 下列离子方程式书写正确的是 A硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+ B碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3+H2OCO32+H3

5、O+ C醋酸除水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2OD向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2+SO2+H2O2BaSO4+2H+参考答案：D略5. 下列各组离子一定能大量共存的是高考资源网A含有大量CO32的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、Na高考资源网B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO3、Cl、Fe2高考资源网C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4高考资源网DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl高考资源网 参考答案：A6. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的

6、物质的量浓度的关系是 （） A大于 B小于 C等于 D不能确定 参考答案：答案：D7. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是A人造纤维和光导纤维都属于纤维素B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法参考答案：C 8. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参

7、考答案：答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。 9. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g参考答案：C略10. 下列有关物质分类的说法中正确的是（ ） A金属氧化物均为碱性氧化物B非金属氧化物不一定是

8、酸性氧化物C溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D由非金属元素组成的化合物一定共价化合物 参考答案：B试题分析：A、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故正确；B、如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故错误；C、能电离出H的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子都是H的化合物，故错误；D、如铵盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。11. 下列离子方程式书写正确的是()A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OB. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O422MnO416H=2Mn210CO28H2OC. Ag

9、Cl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NHOH=NH3?H2O参考答案：C【详解】A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-，选项A错误；B草酸是弱酸必须写化学式，酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色的离子反应为2MnO4-+5 H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，选项B错误；C、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2C1，选项C正确

10、；DNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液加热，离子方程式为：HCO3-+NH4+2OH-NH3+H2O+CO32-，选项D错误；答案选C。12. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是选项已知类比推理ANa与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2BS、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH溶液能溶解Al(OH)3过量NH3H2O缓慢溶解Al(OH)3参考答案：B13. 某白色固体可能由氯化铵，氯化铝，氯化钠，硝酸银，氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若

11、向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是（ ）A肯定不存在 B至少存在和 C无法确定是否存在 D至少存在、参考答案：略14. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：A略15. 下列有机反应化学方程式中，书写正确的是A实验室制取乙烯：B工业上制取聚丙烯：C制硝基苯的反应： D苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5ONaCO2H2O 2C6H5OHNa2CO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出

12、来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 。（2） 装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，装置C中盛放的试剂名称为 ，作用是 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的离子方程式 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加

13、一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。参考答案：（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2） 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 无水CaCl2 除去气体中的水蒸汽，防止对D、E装置中的实验干扰（其它合理答案也给分）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气 Ag+Cl=AgCl （3）F G 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）5氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知： （1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图

14、上只有一个峰，则A的结构简式为 。（2）5氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称 ，CD的反应类型为 。（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式 。（4）写出DE的反应方程式 。（5）已知 ,请结合题中所给信息,写出由CH3CH2COOH、为原料合成 单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 。参考答案：略18. 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+

15、3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）写出相应的离子方程式：步骤中，钛元素从钛铁矿中溶入溶液时发生的反应为： ；步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到的分离操作是 （填操作名称）；步骤中使用热水的目的是 。（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为 。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。参考答案：略19. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K