2021-2022学年浙江省宁波市江北实验中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省宁波市江北实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ） A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和参考答案：A略

2、2. 有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是 AA、B的相对分子质量之差为43 B1个B分子中应当有2个氧原子 CA的分子式是C7H6O3 DB能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：D略3. 某有机化合物，关于该化合物的下列说法正确的是 A该有机物分子中的所有碳原子可能在同一平面内B1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成

3、反应C该有机物只能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该化合物最多可分别和1mo1NaOH、0.5 mo1Na2CO3反应参考答案：AB 4. 由乙炔和乙醛组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72，则混和气体中氧的质量分数是（ ） A32.33 B22.65% C19.56% D2.14%参考答案：C略5. 有关晶体的下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个NaC在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个CsD铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12参考答

4、案：C略6. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时的60%，则下列说法不正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了C. 物质B的质量分数增加了 D. 参考答案：D略7. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）ACBA. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. 三种元素都为金属元素D. C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的参考答案：D根据图示及元素周期表结构可知，B位于第三周

5、期，A、C位于第二周期，设B的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-1，C的最外层电子数为x-8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，则B为S元素、A为N元素、C为F元素。S为第三周期的元素，故A错误；C是F元素，为A族元素，故B错误；B为S元素、N、S、F三种元素都为非金属元素，故C错误；稳定性HFH2OH2S，故D正确。8. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正

6、确的是（）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体参考答案：C考点：化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的

7、反应，故L为气体；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选C点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析9. 1mol气态烃A最多能够和2mol Cl2加成，生成氯代烷B，1mol B与能够和6mol Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的C。则A的分子式为 AC2H2 BC2H4 CC3H4 DC4H6参考答案：D10. 硬水肥皂去污力减弱甚至失效，这是由于发生A水解反应 B沉淀反应

8、C皂化反应 D酯化反应参考答案：B11. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略12. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g) ?CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g

9、) ?2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D. 参考答案：D. C是固体，增加C的物质的量，平衡不移动，故错误；. 已达平衡的反应N2(g)3H2(g) ?2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率升高，N2的转化率降低，故错误；. 有气体参加的反应达到平衡时，减小容器的容积，平衡不一定移动，如H2(g)I2(g)?2HI(g)，该反应为等体积的可逆反应，缩小容器的体积，气体的压强增大，

10、但平衡不移动，故错误；. 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故错误；综上所述，均错误，答案选D。点睛：本题考查化学平衡移动的影响因素，理解化学平衡的特征是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是，解题时要注意改变固体的量，化学平衡不发生移动。13. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则 ( )A.平衡

11、向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.ab参考答案：AC略14. 下列除杂(括号内的物质为杂质)操作正确的是A乙酸（乙酸钠、水）：加入硫酸，后结晶、过滤B乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，后分液C苯（苯酚）：加入浓溴水，后过滤D氢氧化铁胶体（FeCl3）：渗析参考答案：BD略15. 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是ANaOH溶液 B碱石灰 C无水氯化钙 D浓硫酸 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，取固体

12、0.20g配成20.00mLNaOH溶液,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。(2)取20.00mL待测液。该项实验操作的主要仪器有 。滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 。实验室通常用酚酞试剂作指示剂，滴定到溶液颜色由 色至 色，且 不恢复原来的颜色为止。(3)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。(4)试分析浓度偏小的原因可能由下列哪些实验操作引起的 。A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸B、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出C、滴定到终

13、点时，滴定管尖嘴悬有液滴D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）H2O（l）H=kJ?mol1氢气的燃烧热为kJ?mol1参考答案：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol；285.5；285.5考点：有关反应热的计算；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进

14、而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的反应热H=（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；故

15、答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol；285.5；285.5点评：考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物18. 某儿童生长发育不良，抵抗力差，食欲不振。该儿童最大可能是缺_元素（填元素名称）参考答案：_锌_（元素名称）略19. ( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的H_。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式： 。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。（4）利用右