2021-2022学年浙江省温州市柳中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省温州市柳中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A S(s) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/mol B S(g) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/molC S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(2a-)kJ/mol D S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(b-a)kJ/mol参考答案：B略2. 人们利用原电池原

2、理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn +2OH-2eZnO+H2O Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH下列判断正确的是A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 原电池工作时，负极区溶液pH增大C. 锌为负极，Ag2O为正极 D. 原电池工作时，溶液中K+向负极移动参考答案：C根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；负极反应Zn +2OH-2eZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；溶液中K+向正极移动，故D错误。3. 研究

3、人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式Ag+Cl-eAgCl B. AgCl是还原产物C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. 每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子参考答案：DA、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cle=AgCl，而不是正极方程式，故A错误；B、反应中Ag的化合价升

4、高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故B错误；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：D【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点4. 已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl 的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1

5、 D6:3:2参考答案：D略5. 查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是A.燃料电池属于二次电池 B.另一极的电极反应式为：O24e2H2O=4OHC.乙醇在正极发生氧化反应 D.电池总反应为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O参考答案：D略6. 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 A31 B13 C21 D12 参考答案：B7. 能用H+OH=H

6、2O表示的是（）ABa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸反应CCu（OH）2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应参考答案：B考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：H+OH=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH的反应解答：解：ABa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H+2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O，故A错误；BNaOH和HCl都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为H+OH=H2O，故B正确；CCu（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+

7、=Cua2+2H2O，故C错误；DNaOH溶液和CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH=CO32+H2O，故D错误故选B点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意根据物质的性质判断反应是否符合实际，难溶物或氧化物要写成化学式8. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH下列说法错误的是（ ）A氢气在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池D燃料电池的能量转化率能达到100%参考答案：DA由电极反应式

8、可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O，故B正确；C氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故C正确；D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误。故本题选D。9. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质下列那种试剂用于检验效果最好（）A烧碱溶液 B溴水 CKI淀粉溶液 DAgNO3溶液参考答案：D考

9、点：有机物的鉴别；氯离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀解答：解：A氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确故选D点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案10. 下列物质属于同一范畴的是（ ） NaCl (NH4)2SO4 NH3H2O K

10、OH Fe(OH)3 HNO3 A、 B、 C、 D、参考答案：A略11. 下列叙述中正确的是A. 1 mol任何气体所占体积约为22.4 LB. 配制1 molL1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中C. 1 mol NH3中约含有6.021024个电子D. 1 mol O2的质量是32 gmol1参考答案：CA、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L?mol1是标准状况下的气体摩尔体积，故A错误；B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B

11、错误；C、1个NH3分子含有10个电子，则1mol NH3含有10mol电子，即6.021024个电子，故C正确；D、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g? mol-1，故D错误。12. 某原电池工作时总的反应为Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成可能是()A. Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液B. Zn为负极, Cu为正极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液C. Zn为负极，Cu为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液D. Zn为负极，Fe为正极，Zn发生还原反应参考答案：C13. 单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2-是

12、还原产物；Y2-具有还原性；X2+具有氧化性；Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是A B CD参考答案：B略14. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ） A.无沉淀生成，溶液显红色 B.无沉淀生成，溶液显无色C.有沉淀生成，溶液显无色 D.有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略15. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A B C D参考答案：D试题分析：溶质的物质的量为w/M mol，溶液的质量为(w1000)g，溶液的体积为(w1

13、000)103/dL，根据c=n/V，即物质的量浓度= molL1，故选项D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_、_。(2)所需浓硫酸体积为_mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)500mL容量瓶 胶头滴管 (2)13.6mL 偏低 (3)冷却至室温 偏高 解

14、析：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000w/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；（3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则

15、导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷却至室温、偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；Y的原子半径是其所在主族中最小的，而Z原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1) Y在周期表中的位置是第 _ _周期第_族；(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：8的化合物的化学式(或分子式)是 。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和。(4)X、Y、Z可以形成

16、一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式(分子式)是 。参考答案：（1） 二 VA (每空1分) （2） NO（2分） （3） OH NH4+ （或H3O+ NH2） (每空1分) （4）NH4NO3（1分）略18. (10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 填写下列空白：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：_。参考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)OHCO2=2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O解析：由题给条件知A为单质钠，再由图示关系可以看出，B是A与O2在点燃条件下生成且焰色反应为黄色，故B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。19. (10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点