高中化学《氧化还原反应》教案1新人教版必修

1、氧化仍原反应一、教学目标 学问与技能 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判定氧化仍原反应；2、初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化仍原反应的方法；3、懂得氧化仍原反应的本质就是发生了电子转移；4、把握四种基本反应类型和氧化仍原反应间的关系,懂得氧化剂和仍原剂的概念；5、明白氧化仍原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法 1、复习巩固中学四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和仍原反应,进一步明白化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范畴；2、培育同学摸索及分析,解决问题的才能；3、通过氧化仍原反应概念的教学,培育同学精确描述概念、深刻懂得概念

2、、比较辨析 概念的才能；4、通过对氧化仍原反应概念熟悉的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究能 力；情感态度价值观 1、通过氧化仍原反应概念的演化,培育同学用进展的观点、科学的态度、探究的精神 学习化学；2、通过创设问题情形,引导同学积极思维,激发同学学习化学的爱好和求知欲望；3、充分发挥同学的自主性,让同学在试验探究过程中,培育参与化学科技活动的热忱和将化学学问应用于生产、生活实践的意识,培育同学学习化学的爱好,激发同学积极自主学习的热忱,称赞化学科学对个人生活和社会进展的奉献；4、懂得氧化跟仍原的相互依存和对立统一的辩证关系；二、教学重、难点 1、教学重点：（1）、用化合价升降和电子

3、转移的观点懂得氧化仍原反应；（2）、氧化仍原反应的本质；2、教学难点：（1）、懂得氧化仍原反应的本质就是发生了电子转移；（2）、氧化仍原反应的概念的应用；三、教学方法 演示法、启示法、试验探究法 四、课时 2 课时 五、教学过程 第一课时复习 化学反应可以从不同的角度进行分类,其目的在于明白各类反应的本质；回忆一下,我们中学学过哪些基本反应类型？并举例说明；投影小结反应类 举例 点燃 表示式 型 化合反 CO2CO AB=AB 应 分解反 高温 CaCO 3CaOCO2AB=A B 应 置换反 点燃 A BC=AC C2CuO2CuCO 2应B 复分解 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2

4、O+C AB CD=AD 反应 O2CB 引中学阶段我们学习过很多化学反应,依据反应物和生成物的类别以及反应前后物 质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型,但是有一些反应,比如 Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO 2 ,经过分析,它不属于四个基本反应类型的任何一个,说明上述分类方法不能包括全部反应, 所以我们需要制定一个新的分类方法,个问题；这节课我们就来共同探讨解决一下这过 化学学习和日常生活中,我们熟悉了很多化学反应,现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式,并争论并沟通这类化学反应的分类标准；投影 写出以下化学反应1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液

5、的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应问 反应 2Cu +O2=2CuO 除属化合反应外仍属于什么反应类型？ 氧化反应 问 什么叫氧化反应？ 物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应 问 请判定以下反应中H2 发生了什么反应？CuO+H 2 =H 2O +Cu H2 夺取了 CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ,发生了氧化反应问 那么 CuO 发生了什么反应？ CuO 失去了氧,发生的是仍原反应 发生了仍原反应；碳得到了氧变成了讲 在这个反应中,氧化铜失去氧变成单质铜,二氧化碳, 发生了氧化反应；也就是说,为氧化仍原反应；氧化反应和仍原反应是同时发生的,这样的反应称摸索与沟

6、通请分析以下3 个氧化仍原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,争论氧化仍原反应与元素化合价的升降有什么关系；1、2CuO +C=2Cu +CO 22、H2O +C=H2 +CO 3、CuO +H2 =Cu +H 2O 在反应 1 中,铜元素化合价降低,碳元素化合价上升；在反应 2 中,氢元素化合价降 低,碳元素化合价上升；在反应 3 中铜元素化合价降低,氢元素化合价上升, 有元素化合价降低的反应是仍讲 由此可知, 有元素化合价上升的反应是氧化反应,原反应, 氧化与仍原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化仍原反应之中,同时发生 而且不行以分别； 总的来说, 在化学反应中, 物质的某些元

7、素的化合价在反应前后发生了变 化就是氧化仍原反应；问 请判定投影的五个反应都是否是氧化仍原反应？ 1 、2、3 反应中元素化合价发生了变化,所以他们是氧化仍原反应；4、5 反应中元素 化合价没有发生变化,所以是非氧化仍原反应； 过 为什么氧化仍原反应前后元素的化合价发生变化？其本质缘由是什么呢？讲 以 2Na +Cl2=2NaCl 为例投影讲 2Na +Cl 2=2NaCl ,反应前后化合价发生了变化,是个氧化仍原反应；钠原子最外层有一个电子,在反应中易失去一个电子,成为稳固的钠离子；而氯原子最外层有 7个电子, 反应中易得到一个电子,成为稳固的氯离子,钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物

8、氯化钠；这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子；讲 在形成离子化合物时,某元素的原子失去电子,就使元素化合价上升,某元素的原子得到电子,就此元素化合价最低；那么得失电子会使元素化合价发生了变化；电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子,带负电荷电子的移动使电路中产生了电流,电流计指针发生了偏转,有关它的原理我们将在必修 2 中连续学习；问 由上述可知,形成离子化合物时,化合价变化的缘由是什么？Na 元素原子失电子,就化合价上升,Cl 元素原子得电子,就化合价降低；即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的 讲 同样,我们再来分析H2 +Cl 2=2HCl ；在氢气和氯气反

9、应中,由于生成物氯化氢是共价化合物, 在反应过程中, 哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子,它们之间只有共用电子对的偏移,且共用电子对偏离于氢原子,而偏向于氯原子,因此氢原子由 0价上升到 +1 价被氧化,氯元素从 以使元素化合价发生变化；0 价降低到 -1 价,被仍原；所以,共用电子对的偏移也可总结 让同学总结本节课所学主要内容；其次课时课前小练 判定以下反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化仍原反应？1、2 Na +Cl 2=2NaCl 2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO 3 =N 2O +2H2O 5、CaO +H2O =C

10、aCO 6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl 2 +H 2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO 3 =CaO +CO2师 请大家依据以上的练习,总结四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系；讲 置换反应肯定属于氧化仍原反应,复分解反应肯定不属于氧化仍原反应,化合反应和分解反应有些属于氧化仍原反应,有些不属于氧化仍原反应；投影点击试题 1、判定以下说法正确与否1 、有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应肯定是氯化仍原反应；2 、没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应肯定不是氯化仍原反应；2、判定以下反是否属于氧化仍原反应？1 、2CuOH2=C H2O 2 、Mn

11、O 24HCl 浓=MnCl2H2OCl 23 、3NO2H2O=2HNO 3NO 4 、2H2O2=2H2OO25 、CaCO 3 H2OCO2= CaHCO3 2 过 在反应1 中, H2 H2O 的变化实质是失去了电子,被氧化,而 CuO -Cu 的变化实质是得到了电子,被仍原； 其中, H2 为 CuO 的仍原供应了电子,CuO 为 H2 的氧化接受了电子,从而使双方完成了氧化仍原反应；在这里,H2 起仍原作用称为仍原剂,CuO 起氧化作用称为氧化剂；问 1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是仍原剂？2、氧化剂和仍原剂在氧化仍原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情形

12、如何？3、氧化剂和仍原剂在氧化仍原反应中分别表现什么性质？起何作用？争论并小结得电子 或电子对偏向 的物质为氧化剂；失电子 或电子对偏离物质 的物质为仍原剂；在氧化仍原反应中,氧化剂得到了电子,所含元素化合价降低,发生了仍原反应；仍原剂失去了电子,所含元素化合价上升,发生了氧化反应；氧化剂具有氧化性,得电子的性质；仍原剂具有仍原性,即失电子的性质；讲 在氧化仍原反应中,氧化剂得电子具有氧化性,起氧化作用, 本身被仍原后的生成物叫仍原产物；仍原剂失电子具有仍原性,起仍原作用,本身被氧化,氧化后的生成物叫 氧化产物；总结 氧化仍原反应中各概念间的关系为 化合价降低,得电子,被仍原氧化剂 + 仍原剂

13、 = 仍原产物 + 氧化产物化合价上升,失电子,被氧化过氧化仍原反应的实质是电子的转移,应中电子的转移情形；投影小结 步骤：下面我们学习如何在方程式上简洁地表示反1、先标化合价,双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；2、线上标明电子得失数；点击试题 用双线桥表示以下氧化仍原反应,并指出氧化剂和仍原剂；1 3 H 2 + Fe 2O3 = 3H 2O + 2Fe 2 2KClO 3 = 2KCl + 3 O 2 3 2H 2S +SO2 = 3 S+2H 2O 投影小结 步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素,终点为被仍原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数,不标得与失（氧化剂得电总数等于仍原剂失电子总数）；过 下面依据我们已有的体会,总结一下常见的氧化剂和仍原剂；投影小结1、常见的氧化剂1 活泼的非金属单质：O2、Cl 2、Br 22 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 33 含某些较高化合价元素的化合物：浓 2、常见的仍原剂：H2SO4 、HNO 3、KMnO 4、MnO1 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、 Na、Al 、Mg、Z