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文档简介

1、乙炔 炔烃一、乙炔的制法试剂： 碳化钙水 1. 实验室制法原理： 碳化钙水 乙炔氢氧化钙热量为什么不用启普发生器制取乙炔？ 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。CCCa2+2CCCa电子式为结构式为与水反应方程式为：CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2反应过程分析：CCCa+HOHHOHCCHH+ Ca（OH）2电石的主要成分是一种离子化合物CaC22. 乙炔的工业制法 过去工业上用电石生产乙炔。

2、 由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO + CO2CaO + 3CCaC2 + CO锻烧电炉二、乙炔的结构分子式 C2H2电子式结构式 H C C HHCCH三、乙炔的性质和用途 物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。化学性质乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意 1. 氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧完全氧化 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O点燃化学性质 1. 氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧 C2H2 + O2 C

3、O2 + H2O(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色完全氧化2.加成反应1, 2二溴乙烯1, 1, 2, 2四溴乙烷书写下列方程式CH2=CH2CHCH + H2催化剂CH2=CH2 + H2催化剂CH3CH3CH2=CHClCHCH + HCl催化剂3.乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH + HCl 催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂 CH2CH Cln(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。聚氯乙烯薄膜 本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应。乙炔 氧化反应 加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2 + H2O褪色CHBr=CHBrCH

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