2021-2022学年江苏省淮安市淮阴师院附属中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省淮安市淮阴师院附属中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： （）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大参考答案：B略2. 若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（ ）A.金属钠 B.生石灰 C.熟石灰 D.无水硫酸铜参考答案：D略3. 下列实验操作不正确的是A制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而制阿司匹林时用水洗涤产品

2、B配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌C在从海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D如果皮肤上不慎沾上苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗参考答案：C摩尔盐是(NH4)2Fe(SO4)2，易溶于水，不能用水洗涤，故用酒精洗涤，而阿司匹林为有机物，不易溶于水，所以用水洗涤，A正确；浓硫酸的密度大于浓硝酸，混合时应把浓硫酸沿容器内壁慢慢加入浓硝酸中，B正确；酒精易与水互溶，不能用作萃取剂，C错误；苯酚易溶于酒精，可用酒精清洗苯酚，D正确。4. 下列关于烃的说法中正确的是 A烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物 B烃是指分子里含碳

3、元素的化合物C烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D烃是指仅由碳、氢两种元素组成的化合物参考答案：D略5. 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min1参考答案：B略6. 下列反应可以使碳链增长1个C原子的是( )A.碘丙烷与乙炔钠的取代反应 B.丁醛与氢氰酸的加成反应C.乙醛与乙醇的羟醛缩合反应

4、 D.丙酮与氢氰酸的加成反应参考答案：BD7. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO3)n(SO42)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为AFe2 BMg2CCO32 DCl参考答案：B8. 全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题 参考答案：A9. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了“

5、利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是AHCHO BCH3OH CHCOOH DCH3COOCH3参考答案：A10. 乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（ ） A正四面体烷的二氯代物只有1种B乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D与环辛四烯互为同分异构体参考答案：C考点：乙炔炔烃专题：有机物的化学性质及推断分析：A正四面体烷中每个C上只有1个H

6、，且只有一种相邻位置；B乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应；C苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH；D与环辛四烯分子式分子式都为C8H8解答：解：A正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置，则正四面体烷的二氯代物只有1种，故A正确；B乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应，故B正确；C苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故C错误；D与环辛四烯均分子式都为C8H8，属于同分异构体，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的空间结构及官能团、性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，题目难度不大1

7、1. 由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）A.加成消去取代 B.消去加成水解C.取代消去加成 D.消去加成消去参考答案：B略12. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列说法不正确的是（ ） A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- = 4OH- C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：A略13. 用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（

8、 ）A. 聚氯乙烯 B. 聚乙烯 C. 电木 D. 尼龙参考答案：BA.聚氯乙烯中增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误；B聚乙烯可用作食品袋，故B正确；C电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；D尼龙常用来制线，绳子等，故D错误故选B14. 下列关于甲烷的说法正确的是（ ）A甲烷分子中C、H间是非极性键 B甲烷分子是空间三角锥结构C甲烷的结构式为CH4 D甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D15. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是

9、气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是（1）完成该实验尚缺的仪器是 （填名称）（2）产生气体从装置的 进入，从装置的 进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？ ；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2

10、为a ，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b ，则样品中Na2CO3纯度的实测值为 ；与理论值比较，实测结果 （填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？ 参考答案：（1）酒精灯（2）， （3）将装置换成装置（4）偏小；将中锥形瓶里的水改为饱和3溶液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（用对应的序号填空）（1）芳香烃： ；（2）醇： ；（3）酚： ；（4）醛： ；（5）羧酸： ；参考答案：略18. 在酸性条件下：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；KIO3能将

11、I氧化为I2，也能将Br氧化成Br2，其本身被还原成I2。（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是 (填离子符号)；（2）写出一个能证明氧化性Br2I2的离子方程式 ；（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。-_；其中被氧化的元素是_，要得到1mol还原产物转移电子数目为 _。参考答案：（1）IO3- (2分) (2)Br2+2I-=2Br-+I2 （2分） (3) 2KBrO3+10 KI+6H2SO4=6K2SO4+5 I2+Br2+6H2O（2分）方程式1分，电子转移1分。 I或碘元素

12、（1分），10NA或6.021024（1分）19. 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）图中的P1 P2（填“”、“”或“=”），100时平衡常数为 保持反应体系为100，5min后再向容器中冲入H2O、H

13、2各0.5mol，化学平衡将向 移动（填“向左”“向右”或“不”）（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）该反应的H 0，S 0（填“”、“”或“=”）若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来C充入He，使体系总压强增大D再充入1mol CO和3mol H2参考答案：（1）0.030mol?L1?min1；增大；2.25102；向左；（2）；BD【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素【分析】（1）根据图知道平

14、衡时甲烷的转化率，求出c（CH4），根据v=计算v（CH4），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；转化率与温度、压强图象有三个变量，应“定一议二”；根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时甲烷的转化率，由此判断；平衡常数k=，计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；保持反应体系为100，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，根据浓度商与平衡常数的相对大小的判断；（2）混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则说明正反应是放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应；容器容积不变，增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的

15、影响分析【解答】解：（1）由100平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4为1mol0.5=0.5mol，平衡时甲烷的浓度变化量为： =5102mol/L，根据甲烷与氢气的计量数关系，则：v（H2）=3v（CH4）=3=0.030mol?L1?min1，故答案为：0.030mol?L1?min1；通过图表可知当温度相同时，p2p1时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可得出p1p2；当压强为p1时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，所以正向为吸热反应，所以升高温度平衡常数变大，故答案为：增大；由图可知温度相同时，到达平衡

16、时，压强为P1的CH4转化率高，正反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故压强P1P2， CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始浓度：0.1 0.2 0 0 变化浓度：0.05 0.05 0.05 0.15平衡浓度：0.05 0.15 0.05 0.15100时平衡常数=（mol/L）2=2.25102 （mol/L）2，故答案为：；2.25102；保持反应体系为100，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，Qc=4102K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；（2）混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则说明正反应是放热反应，所以H0；正反应是气体物质的量