2021-2022学年江苏省南京市第十三中分校高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省南京市第十三中分校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为A. 0.09mol B. 0.1.mol C. 0.11mol D. 0.12 mol参考答案：C1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量= n（N

2、Ox）=1.12L22.4L?mol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2nCu（NO3）2=2n（Cu）=21.92g64g?mol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故选C。点睛：本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。2. 下列各组元素的性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa

3、、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略3. 下列离子方程式书写正确的是（）A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀：2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2OB.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：HOHSO42Ba2=BaSO4H2OC.将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCuD.KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应3Ba26OH3SO422Al3=2Al(OH)33BaSO4参考答案：DA.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，反应的离子方程式为：HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O，选项A

4、错误；B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应的离子方程式为：2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2O，选项B错误；C.Na的极活泼的金属，投入到CuSO4溶液中，直接与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：2Na2H2O+Cu2=2NaCu(OH)2+H2，选项C错误；D.KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：3Ba26OH3 SO42-2Al3=2Al(OH)33BaSO4，选项D正确。答案选D。4. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C海水提溴 D煅烧石灰石制取生石

5、灰参考答案：D5. 下列四种化学操作名称从左到右分别是A过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A6. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 （ ）A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、硫酸酸性比高氯酸弱参考答案：BD略7. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A每天都应摄入一定量的蛋白质 B油脂会使人发胖，故禁食油脂C糖类是人体能量的重要来源 D过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略8. 已知2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+

6、往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（）A按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱B通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C原溶液中Br一定被氧化D不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】由2Fe3+2I=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+可知，还原性为IFe2+Br，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知碘离子全部被氧化，铁离子可能部分氧化或全部被氧化，以此来解答【解答】解：A由2Fe3+2I

7、=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱，故A正确；B加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正确；C若通入氯气后Fe2+部分被氧化，则Br没有被氧化，故C错误；D由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br，故D正确；故选C9. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中

8、的有害物质之一，能与水反应下列说法不正确的是A. X是SO2，它既有氧化性又有还原性B. 干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC. Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强参考答案：DX、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸

9、具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，AX是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；CZ是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条

10、的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；故选D10. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A.CaCl2 B.KOH C.H2O D. H2SO4参考答案：BA中Ca2+、Cl-间形成离子键；B中K+、OH-间形成离子键，OH-内氢、氧原子间形成共价键；C中氢、氧原子间形成共价键；D中氢、硫、氧原子间形成共价键；11. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol

11、/L参考答案：C略12. 下列实验操作不正确的是( ) 参考答案：D13. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略14. 下列比较，正确的是A稳定性 H2SHClHBrHI B酸性 HClO4H2SO4CH3COOHH2CO3C粒子半径 S2-Cl-K+HBrHClHF 参考答案：B略15. 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在

12、配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是： （2）检验滤液中含

13、有SO42的方法是： （3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂： BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液。反应的方程式依次为： (4)判断BaCl2已过量的方法是_ _。（5）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？ （6）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是 ；该实验要用到的玻璃仪器有： 。参考答案：（13分）（1）除去氯化钠中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO42 （2分）（3）（4分）（4）取静置后的上层清液，继

14、续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明BaCl2已过量。（1分）（5）将溶液过滤后，向滤液中加入适量稀HCl（2分）（6）蒸发（1分）； 酒精灯、玻璃棒（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。气体(1)写出下列物质的化学式：丙_，B_，C_，D_。(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：_。(3)单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：_。参考答案：(1)CuNOCaCO3Cu(NO3)2(2)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O(3)3Cu8H2NO3=2N

15、O3Cu24H2O解析：红热的固体单质甲放入黄色的浓乙溶液中产生混合气体A，A不与空气反应，证明甲为碳，乙为HNO3，混合气体A中含有CO2和NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，故B为NO，C为CaCO3。单质丙与乙溶液(即稀HNO3)反应生成气体B(NO)和蓝色溶液D，知丙为铜，D为Cu(NO3)2。18. 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如图：海藻海藻灰悬浊液含I的溶液含I2溶液I2的有机溶液晶态碘（1）指出提取的过程中有关实验操作名称： （2）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是

16、（填字母）（A）水 （B）四氯化碳 （C）酒精 （D）苯（3）写出过程的化学方程式（I以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过操作参考答案：（1）过滤；萃取、分液；（2）BD；（3）Cl2；KI；I2；（4）蒸馏考点：海带成分中碘的检验；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，据此来选择合适的试剂；（3）氯气氧化性强于碘，故能置换出碘；（4）从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作解答：解：

17、（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，故答案为：过滤；萃取、分液；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯，故答案为：BD；（3）氯气与碘离子反应的离子反应方程式为：C2+2I=2Cl+I2，得失电子为：解：含元素化合价升高的物质为还原剂，则KI为还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应对应氧化产物为I2；含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cl2为氧化剂

18、，Cl元素的化合价由0降低为1价，用双线桥法在化学方程式中标出电子转移情况为，故答案为：Cl2；KI；I2；（4）从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，故答案为：蒸馏点评：本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度不大19. 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是

19、_（注明试剂、现象）（3）上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是_（填代号）a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是_（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为_请按气流方向连接各仪器接口，顺序为af，_，装置E中NaOH溶液的作用是_ E中反应的离子方程式_参考答案：(1)Cu、O (2) 取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红 (3) bc (4)将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2 (5) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O d；e；c；b 吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2+2OH-=SO32+H2O解析：(1)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价，化合价降低的