除杂专项教案

1、物质的除杂专项训练教案一、教学目标 1、使同学加深对常见物质的性质的懂得 2、使同学学会利用性质除去杂质 二、教学重难点形成正确的化学题分析思维 三、教学设计 引课：日常生活中, 我们所接触的各种各样的物质,大多数都是混合物；人们为了争论一些物质的性质或将其中的一些成分分别出来,都需要对混合物进行分别和提纯,除去杂质；目的：变混合物为纯洁物 新知讲解：除杂题：解答除杂质一类问题的题目时,要留意（一）除杂的原就： 不增,不减,易分；不增 在除掉杂质的同时,不得引入新杂质；例如,除掉 NaOH溶液中的 Na2CO3,只能用石灰水：Na2CO3Ca（OH）2CaCO3 2NaOH,而不能用 CaCl

2、2 溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO3 2NaCl,假如用了 CaCl2 溶液,虽然除掉了 液中增加了新的杂质 NaCl；Na2CO3,但又使 NaOH溶不减 被提纯的物质不能削减或转变,所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应；例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢,应用 NaHCO3溶 液吸取氯化氢：NaHCO3HClNaClH2OCO2 ,而不能用 NaOH溶液,由于 NaOH溶液不仅能吸取氯化氢气体,也能吸取二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O 易分 操作简洁易行,杂质简洁被分别除去；总之,“ 除杂” 的方法常常是相互关联的,解答问题时要具 体情

3、形具体分析,灵敏运用（二）三要领： 依据物理性质或化学性质的差异；确定 除杂质方法；选择适宜试剂；除杂质思路分析方法：（三）（1）物理方法 过滤法：即通过过滤,除去不溶性杂质；例如除去粗盐中混 有少量的泥沙：可将粗盐溶解于水,充分搅拌,然后过滤,再把 滤液蒸发至干,即可得到不含泥沙的食盐； 结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度 的不同, 而接受结晶方法加以分别的操作方法；例如硝酸钾中混 有少量的氯化钠；蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质 NaCl ,或将固 态可溶性物质从溶液中分别；蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,连续蒸发,过 剩的溶质就会呈晶体析出；降温结晶

4、适用于溶解度随温度变化较大的物质 KNO3；降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）：先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液, 此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的 溶质就会呈晶体析出；分馏（蒸馏）法：适用于各组分沸点有确定差异的液体混合物 的分别和提纯；例如：工业制取氧气 原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分别（2）化学方法 沉淀法：加入某种试剂,跟杂质反应形成沉淀,滤去沉淀,即可除掉杂质；常见于杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团；例如,要除掉 NaOH溶液中少量的 滤去 CaCO3沉淀,即可达到除去Na2CO3,可加入适量的石灰水,Na2CO3的目的； 化气法：加入某种试剂,跟杂质反应,化

5、为气体逸出,即可 除掉杂质；常见于杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如 CO32-、HCO3-）例如,用盐酸除去 NaCl 中的 Na2CO3；Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 ；溶解法：将杂质用化学方法溶解而除去；例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉,可往混合物中加入少量盐酸,充分反应后过滤即得不含铁的铜粉；置换法： 用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素,而达到除杂的目的；（置换反应）如：ZnNO32 溶液中含有少量的 AgNO3 加热法：通过加热,使杂质分解,从而除掉杂质；例如,要除掉 Na2CO3中混有的 NaHCO3,就可以用加热的方法；有关的化学方程式：2 NaHCO3 Na

6、2CO3H2OCO2吸取法：用某种物质做吸取剂,把杂质吸取；常用来除去气体 中的杂质；例如,试验室用锌跟盐酸反应制取氢气时,化氢气体和水蒸气, 欲得纯洁干燥的氢气,氯化氢和水蒸气吸取,以达到除杂的目的；氢气中常含有少量氯 可用以下洗气装置将再如 H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠 溶液的洗气瓶,除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶,除去 水蒸气；随堂练习：粗盐中混有 Mg2+、Cu2+、SO42和泥沙,为了除去杂质在试验 室中可将粗盐溶于水然后进行以下操作：过滤；加入过量 的氢氧化钠溶液； 加入适量的盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量的 BaCl2 溶液；正

7、确的操作次序是（）A B C D 用 Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的 Na2CO3、Na2SO4,得到纯洁的NaCl 溶液,就加入药品的合理次序是；现有一包 NaCl 固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁,可通过以下试验除去杂质得到纯洁的NaCl 请将正确合理的操作次序填入括号中,并简要回答题（）在溶液里加入稍过量的 Na2CO3溶液,然后过滤（）加入稍过量的 BaCl2 溶液,然后过滤；（）将混有杂质的 NaCl 完全溶解于水；（）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的 PH值等于 7（）蒸发结晶（）在滤液中加入稍过量的 NaOH溶液,然后过滤为什么要加入稍过量的

8、Na2CO3 为 什 么 要 加 入 稀 盐 酸 至 溶 液 的 PH 值 等 于7 ； 写 出 上 述 两 步 骤 的 有 关 的 化 学 方 程式；例 5 硝酸钠溶液中混有 NaOH、Na2SO4、Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaCl 三种试剂使它们成为沉淀分别出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀, 最终达到除去杂质的目的,（）就所加试剂正确选项 A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4 、NaOH、NaClC Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 例 6 欲除去 NaNO3溶液中含有的少量、NaCl 、Na2SO4 Ag+、Ca2+应先加入适量溶

9、液,过滤后再加入适量溶液,再过滤最终得到溶液例 7 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性 没有指示剂的情形下 , 应加入的试剂是, 得到氯化钙溶液 , 在A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末除杂题1、选项以下方法正确选项试剂（）操作方法（括号内为杂质）A KNO3NaCl H2O 高温溶解、 降温、过滤B NaOHNaCl 适量稀盐酸 蒸发、结晶C CO2CO 足量 O2 点燃D 稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钡溶液 过滤2、要除去 CaCl2 溶液中混有的少量 HCl,分别加入过量的以下物质,其中最合理的是A . C. CaCO3 B. Ca（OH）2 CaO D. AgNO33、（09

10、年南通市海门卷）除去以下物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确选项A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C. 二氧化碳中的水蒸气 （浓硫酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气）4、（2022 江西）以下除杂 括号内的是杂质 所选试剂合理的是（）ACuZn 稀盐酸 B 钠溶液 CCuOCu稀硫酸 D 化钡溶液CO2气体 HCl 氢氧化Na2SO4溶液 Na2CO3 氯7、请你从供应的试剂中,选择一种以除去以下物质中的少量杂质 括号内为杂质 ；用所选试剂的序号填空 一次）；（每种试剂只能选用A H2O B AgNO3溶液 C NaOH溶液 DNa2CO3溶液E

11、BaNO32 溶液 FBaCl2 溶液COCO2 NaOH 溶液 CaOH2 盐酸 硫酸 NaNO3溶液 NaCl 8、以下除去杂质的操作不正确选项（）提纯方法过滤、蒸发、结晶 蒸发、结晶 干燥过滤、洗涤、干燥序号物质杂质除杂试剂AFeCl2CuCl2水、铁粉BNaClNa2CO3稀盐酸CCO2CO石灰水DMnO2KCl水9、以下除杂质的方法中,正确选项（）选项 物质 杂质 除去杂质的方法A CO2 CO 点燃B KClO3 KCl 加热C NaOH溶液 Na2CO3 加适量 CaOH2溶液,过滤D FeCl3 CuCl2 加过量铁粉,过滤10、以下除杂的方法不正确选项（）物质（括号内为杂选项

12、 除去杂质的方法质）NaCl 溶 液A 加入适量稀盐酸（Na2CO3）B N2（O2）通过灼热的铜网C CaO（CaCO3）高温煅烧D CO（水蒸气）通过浓氢氧化钠溶液11、要收集得到较纯洁的物质,以下除去杂质（括号中为杂质）方法正确选项：CO（CO2）通过装有烧碱溶液的洗气瓶；CO2（CO）导出在空气中点燃；O2（水蒸气、 CO2）通过装有生石灰的干燥管；KNO3固体（NaCl 固体）溶于适量热水中配成 KNO3的浓溶液,再降温结晶；铜片（表面的氧化铜）用稀硫酸浸泡,再水洗、干燥；铁粉（氧化铁）用稀盐酸浸泡,再过滤、水洗、干燥；18、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,如下的方案并进行试验；爱好小组最初设计了是（l ）写出沉淀 A 的化学；A