高二化学 选择性必修1 第3课时 活化能 教学设计

1、化学反应速率 第3课时 活化能教学设计一、课标解读1.了解化学反应是有历程，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响2.构建简单碰撞理论.并能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响(微观角度)，体会理论模型的建构过程，强化模型意识3. 结合碰撞理论，初步了解催化剂能通过改变反应历程，改变反应活化能，改变反应速率二、教材分析教材在学生学习了化学反应速率和外界条件对反应速率的影响之后，编排活化能课时知识，引导学生认识反应速率由感性实验到理论分析，宏观表象转入微观分析。相对旧版本教材（活化能知识和碰撞理论放在本章绪言），新教材的编排更加符合人们研究事物的一般顺序。教材通过HI分解反应图片，结合

2、教师引导，让学生能用比较形象的方式，构建抽象的简单的碰撞理论模型，通过思考讨论栏目，试图让学生运用简单碰撞理论，解释浓度、温度对化学反应速率的影响。使学生认识反应速率由宏观表象转入微观分析，同时也让学生体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。相对旧教材而言，新教材在催化剂对反应速率的影响增加了比较大的篇幅，使学生对催化剂影响反应速率有更完整的了解。同时，催化剂通过改变反应历程改变反应活化能、改变反应速率是碰撞理论的再次运用。所以引导学生构建好碰撞理论，以及运用该模型解释外因对反应速率的影响是本节内容的主线。三、学情分析 在本节课之前学生已能从定性和定量角度去分析对外界因素影响化学反应速率的影

3、响，比较容易激发学生探究外界因素对反应速率影响的本质。本节课的重点是构建简单碰撞理论，在必修一学习化学键的时学生曾初步了解过碰撞理论，所以学生必较容易构建对碰撞理论。通过教师引导分析影响活化分子数的因素，按照“外界因素改变活化分子数改变反应速率改变”建立分析模型，学生能够突破该难点，并且能够引导学生强化模型意识。对于催化剂通过改变反应历程、改变活化能影响反应速率，由于学生对反应历程了解的非常少，且建立在抽象微观层面，学生掌握会比较困难。教师应该结合反应实例、反应历程图像、反应能量变化和碰撞理论帮助学生突破。四、素养目标【教学目标】1.构建碰撞理论，运用碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响2.了

4、解化学反应是有历程，了解催化剂通过改变反应历程、反应活化能改变反应速率【评价目标】1.能构建碰撞理论，并运用碰撞理论解释浓度、温度对反应速率的影响2.能从改变反应历程、改变反应活化能角度了解催化剂对反应速率的影响，并认识到催化剂对化学反应的重要性五、教学重点、难点【重点】构建碰撞理论，并运用碰撞理论解释浓度、温度对反应速率的影响【难点】催化剂对反应反应历程的改变、改变反应活化能，影响反应速率。六、教学方法七、教学思路八、教学过程环节教师活动学生活动回顾复习课件展示：增大反应物浓度、升高温度和使用催化剂如何改变反应速率。回忆外因对反应速率的影响。课堂导入展示因研究催化剂而获的诺贝尔奖的科学家。催

5、化剂改变了什么从而改变反应速率是？为什么催化剂在工业生产中扮演非常重要的角色？回忆催化剂相关知识。建立模型化学反应中反应物分子通过什么方式断键成键。回忆化学键角度认知化学反应展示HI分解反应的二步基于反应，介绍反应历程和基元反应概念。学习相关概念通过图片解释HI分解反应碰撞过程，引入活化分子、活化能概念，建立简单碰撞理论。构建简单碰撞理论认识模型引导分析影响化学反应速率的原因：单位体积内活化分子数和碰撞频率。引导分析影响单位体积活化分子数的因素。认识简单碰撞理论。模型运用结合教师引导，学生思考讨论：运用简单碰撞理论解释浓度、温度对反应速率的影响。运用理论，进一步加深对碰撞理论理解。问题驱动：催

6、化剂能_,从而大幅度改变反应速率。催化剂是怎么改变活化能呢？回顾催化剂对反应速率的影响结合SO2的催化氧化、CH4+CO2反应实例，反应历程图片、能量变化图。分析催化剂通过改变反应历程改变活化能，改变反应速率。通过实例理解催化剂改变反应历程改变反应活化能，结合碰撞理论解释催化剂改变反应速率。模型评价介绍催化剂在化学反应中的巨大作用体会催化剂在生产中的价值，认识化学在生活中的价值。课堂小结改变单位体积活化分子个数的因素（改变百分比、分子总数）改变反应速率归纳梳理九、板书设计一、碰撞理论1.基元反应2.活化分子、活化能3.碰撞理论：4.单位体积内活化分子数=活化分子百分数单位体积内分子总数二、催化

7、剂改变反应历程，改变反应活化能，改变反应速率十、课堂练习1.下列说法不正确的是( )A.增加反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数保持不变B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C.压缩容器的容积，增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率D.催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大1.答案：C2.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有( )增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂A.B.C.D.2.答案：D3.已知可逆反应：A(g) + B(g) C (g) H，在某密闭体系中进行该反应，反

8、应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.为逆反应的活化能，为正反应的活化能B.曲线使用了催化剂，降低了反应的反应焓变C.，该反应为吸热反应D.活化能越大，反应越容易进行3.答案：A4.已知能催化分解，的反应机理及反应进程中的能量变化如下，步骤：步骤：下列有关分解反应说法错误的是( )A. B.该反应的C.增大的浓度能够加快反应速率D.若不加，正反应的活化能比逆反应大4.答案：D5.已知反应：2NO(g)+Br2(g) 2NOBr (g) H=a kJ/mol (a0)，其反应机理如下：NO(g)+Br2(g) NOBr2 (g) 快NO(g)+ NOBr2 (g) 2NOBr (g) 慢下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应的速率主要取决于的快慢B.是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小 D.增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率5.答案：C6.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是 （ ）A过程中钛氧键断裂会释放能量B该反应中，光能和热能转化为电能C使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率DCO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/m