2023学年湖北省襄阳市普通高中化学高一下期末联考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发

2、生变性而析出D可利用二氧化碳制备全降解塑料2、实验是研究化学的基础，下列实验操作或装置错误的是A蒸馏B蒸发C分液D转移溶液3、卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是A颜色由浅变深 B氧化性逐渐增强C氢化物的稳定性逐渐增强 D密度依次减小4、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：HClHFB金属性：NaMgC碱性：KOHNaOHD热稳定性：HClHBr5、下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期 A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期 A族元素的原子核电荷数和中子数一定

3、为66、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A石墨转变为金刚石是放热反应B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)=SO2(g),H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),H2,则H1H2 DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), HSClB原子半径：FClIC碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D酸性强弱：HIO4HBrO4HClO48、短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强BX、Z形成的化合物只含有离子键C同族元素中Z的氢化物稳定性

4、最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9、实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是选项操作所选仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗AABBCCDD10、下列说法正确的是A矿物油也可以发生皂化反应B葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应C环己烯与苯可用溴水鉴别D采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离11、2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素 ， 中

5、的质子数为（ ）A53 B78 C131 D18412、某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子13、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为110-3molL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(110-3) = 3。下图为25时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 molL-1，可认为该离子不存在

6、）。下列说法错误的是A向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B25时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6C25时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%D25时，0.1 molL-1，的Na2CO3和0.1 molL-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)14、科学家已获得了极具理论

7、研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量，断裂1mol NN键吸收942kJ热量，则( )AN4与N2互称为同位素 BN4属于一种新型的化合物CN4化学性质比N2稳定D1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量15、下列元素中，原子半径最大的是ANaBAlCClDK16、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A羟基的电子式：BCH4分子的球棍模型：C乙烯的最简式：CH2D氟离子的结构示意图：17、下列说法正确的是A糖类和蛋白质都是高分子化合物B油脂没有固定的熔点C葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D蛋白质

8、溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程18、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）A简单气态氢化物稳定性：WXBY元素的相对原子质量为18CX2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：lD电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z19、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A福尔马林 B18.4 molL1H2SO4溶液C饱和Na2SO4溶液 D1.0 molL1CuSO4溶液20、下列说法正确的是（ ）A

9、O2和O3互为同素异形体BC2H5OH与C6H5OH互为同系物C正丁烷和异丁烷互为同分异构体，同分异构体所有性质都相同D氕、氘、氚三种核素互为同位素，它们之间的转化是化学变化21、丙烯酸(CH2 = CHCOOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CHCOOH + 2H2O下列关于丙烯酸的说法不正确的是A与乙酸互为同系物B能与NaHCO3溶液反应C能与乙醇发生酯化反应D能使酸性高锰酸钾溶液褪色22、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A浓硝酸B浓硫酸C稀硝酸D稀硫酸二、非选择题(共84分)23、

10、（14分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A_，B中官能团的电子式B_。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。 _； _。24、（12分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_，B的名称为_。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠

11、溶液，若先产生_色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_，若溶液变为_色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是_，在CD过程中，此气体做_剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式_。（6）写出D + AC的离子方程式_。25、（12分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式_；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反

12、应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的离子方程式_；生成的有机物物位于溶液_层(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是_；(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生_，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_，溶液变红色则能证明。26、（10分） (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，

13、并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒_(II)实验和探究温度对反应遮率的影响；_粗颗粒2.00(III)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.00 (II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_。(2)x的值为_ 。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。27、（

14、12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：（1）NaClO2中氯元素的化合价是_。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_。（2）过程I常伴有少量Cl2生成。 Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_。 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 _。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶（3）过程II中H2O2的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是_L（标准状况下）。（5）已知：i. 压强越大，物质的沸点越高。ii. NaCl

15、O2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O3860时析出NaClO2晶体高于60时分解成NaClO3和NaCl 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_。 请将过程III的操作补充完整_。28、（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：原子半径：ABCD。四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：物质比例模型图存在或性质甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源丙有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。（1）A的元素符号是_；C元素在元素周

16、期表中的位置是_；甲的电子式是_。（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是_；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是_。（3）A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试剂是_。A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_。29、（10分）开

17、展中学化学实验研究很有意义。通过研究，可以发现一些实验装置的不足，从而可在此基础上改进实现。（1）图甲为某版本教材中铜与浓硝酸反应的实验装置。铜与浓硝酸反应的化学方程式：_。装置中氢氧化钠溶液的作用是_。（2）小明对该实验进行如图乙的改进。装置乙和甲相比，实验过程中具有的优点是_。（3）用图乙所示装置进行实验时，小明发现上下抽动铜丝时，容易将试管塞抽出而有气体从软木塞逸出。于是又作图丙的改进。利用如图装置收集一试管NO2，请在方框内画出相应的装置图_。利用如图装置进行实验，实验中也具有乙的优点。要实现这一优点，实验过程中应进行的操作是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(

18、共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】测试卷分析：A、高温下使水分解会浪费大量的能源，A错误；B、石油的分馏是物理变化。B错误；C、硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，C错误；D、可利用二氧化碳制备全降解塑料，D正确；答案选D。考点：考查化学与生活的判断2、A【答案解析】A为了增强冷凝效果，冷凝管中冷却水应下口进上口出，故A错误；B蒸发使用蒸发皿，蒸发皿可以直接加热，玻璃棒搅拌可以使溶液受热更均匀，故B正确；C分液时为了防止液体溅出，分液漏斗需紧靠烧杯内壁，图示操作正确，故C正确；D转移时为防止液体飞溅需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度线以下，故D正确；故答案

19、为A。3、A【答案解析】分析：根据卤素单质的性质递变规律解答。详解：A.F2、Cl2、Br2、I2颜色由浅变深，A正确；B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，B错误；C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D.密度与相对分子质量成正比，F2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，D错误。答案选A。4、A【答案解析】A项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：NaMg，原子半径：NaMg，原子核对外层电子的引力：NaMg，金

20、属性：NaMg，可用元素周期律解释；C项，金属性：KNa，碱性：KOHNaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：ClBr，热稳定性：HClHBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意

21、：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。5、B【答案解析】A、活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第I A，也可能是第II A等，A错误；B、原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IV A族，B正确；C、He的最外层电子数是2，C错误；D、第二周期IV A族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6，D错误；答案是B。6、D【答案解析】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；B.白磷能量高于红磷

22、，所以红磷比白磷稳定，B项错误；C. 气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，故H1H2，C项错误；D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，HNaOHMg(OH)2，故C正确；D. 因为非金属性ClBrI，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4HBrO4HClO4，故D错误；故答案选C。8、B【答案解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序

23、数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化

24、物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。9、B【答案解析】A粗略称量干海带可用托盘天平，选项A正确；B灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，选项B错误；C过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，选项C正确；D四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的

25、积累。可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题。10、C【答案解析】A. 矿物油属于烃类；B. 还原性糖能发生银镜反应；C. 双键能与溴水中的溴，发生加成使溴水褪色；D. 液溴会溶于有机溶剂；【题目详解】A.矿物油属于烃类，不能发生皂化反应，A项错误；B.葡萄糖属于还原性糖，蔗糖不属于还原性糖，B项错误；C.环己烯中含有双键，能与溴水发生加成反应使它褪色，苯能与溴水发生萃取，C项正确；D.液溴能溶于有机溶剂，所以不能用分液的方法分离，D项错误；答案选C。11、A【答案解析】测试卷分析：元素符号左下角的数字是质子数=原子

26、序数，13153I中的质子数为53，故A正确。考点：本题考查原子结构。12、D【答案解析】A项正确的正极反应式为Cl22e2Cl，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。故选D。13、C【答案解析】A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c

27、(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，选项A正确；B、25时，pH等于11时，c(HCO3-)= c(H2CO3),H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6，选项B正确；C. 25时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，即H2CO3的浓度为0.01 molL-1，若此时溶液的pH约为5，即c(H+)=10-5mol/L，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为，选项C错误；D. 25时，0.1 molL-1，的Na2CO3和0.1 molL-1的NaHCO3混合溶液呈碱性，碳酸根离子的水解程度

28、大于碳酸氢根离子的水解，离子浓度的大小为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，选项D正确。答案选C。14、D【答案解析】测试卷分析：A、N4与N2是同一元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；B、N4属于单质，B错误；C、从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，则反应N4(g)2N2(g)的H6167kJmol-1 -2942kJmol-1-882kJmol-1，这说明N4的总能量高于氮气，能量越低越稳定，则氮气稳定性强，C错误；D、根据C中分析可知D正确；答案选D。考点：考查反应热的计算、同位素和同素异形体的辨析的知识。15、D【答案解析

29、】同主族元素从上到下，电子层数增大，原子半径逐渐增大、同周期主族元素，原子半径随着核电荷数增大逐渐减小，所以原子半径KNaAlCl，答案选D。16、C【答案解析】测试卷分析：A羟基中O原子最外层有7个电子，羟基的电子式是，错误；BCH4分子的球棍模型是：，错误；C乙烯分子式是C2H4，所以最简式：CH2，正确；D氟离子的核外有10个电子，其离子结构示意图是，错误。考点：考查化学用语正误判断的知识。17、B【答案解析】A项、单糖和二糖不属于高分子化合物，故A错误；B项、油脂为混合物，没有固定的熔点，故B正确；C项、葡萄糖在酒化酶的作用下，发酵生成C2H5OH和CO2，故C错误；D项、蛋白质溶液中

30、加入重金属盐CuSO4溶液会发生变性，故D错误；故选B。18、C【答案解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢化物是氨气，则X是N。Y的一种核素质量数为18，中子数为10，质子数是18108，Y是O。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，原子序数大于X与Y，所以Z是Al。W的单质是良好的半导体材料，W是Si，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、O、Al、Si。则A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属NSi，则简单气态氢化物稳定性：WX，A错误；B. 氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是18，B错误；C

31、. N2H4的电子式为，因此分子中极性键和非极性键数目比为4：l，C正确；D. 铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质Al，熔融的氯化铝不导电，D错误；答案选C。19、C【答案解析】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质即发生盐析，加入轻金属盐或铵盐；A错，能使蛋白质变性；B错，蛋白质会变性；C正确，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质会发生盐析；D错，硫酸铜为重金属盐，会使蛋白质变性；20、A【答案解析】A. 同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质；B. 同系物需要满足结构相同，分子式相差n个CH2的物质；C. 同分异构体只是分子式相同，但物理性质不同，化学性质不一定相同；D. 同位素之间

32、的转化属于物理变化；【题目详解】A. 同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质，O2和O3属于氧元素形成的不同种单质，A项正确；B. 同系物需要满足结构相同，分子式相差n个CH2的物质，C2H5OH与C6H5OH结构不相似，且分子式也不相差n个CH2，B项错误；C. 同分异构体只是分子式相同，但物理性质不同，化学性质不一定相同，C项错误；D. 同位素之间的转化属于物理变化，而不是化学变化，D项错误；故合理选项为A。21、A【答案解析】丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质。【题目详解】A项、丙烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，

33、不互为同系物，故A错误；B项、丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，故B正确；C项、丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故C正确；D项、丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键。22、D【答案解析】根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低。【题目详解】A、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性

34、，N元素被还原，氮元素化合价降低，A不选；B、浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，硫酸根显示氧化性，S元素被还原，硫元素化合价降低，B不选；C、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，C不选；D、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，S元素价态不变，D选；答案选D。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键 正四面体 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【答案解析】由题意，A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH

35、2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。【题目详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳

36、双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；（2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；（4）反应为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+C

37、H3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【答案点睛】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。24、Fe 四氧化三铁或磁性氧化铁 白 红褐 KSCN 红(血红) Cl2 氧化 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe 2Fe3+3Fe2+ 【答案解析】单质A为目前人类使用最广泛的金属

38、，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe，B为Fe3O4，加入盐酸，由转化关系可知D为FeCl3，C为FeCl2，E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，据此分析解答。【题目详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为四氧化三铁，故答案为：Fe；四氧化三铁；(2)C为FeCl2，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，如观察到先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子，故答案为：白；红褐；(3)D为FeCl3，检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液；红；(4)E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，氯气与氯化亚铁反

39、应生成氯化铁，反应中起到氧化剂的作用，故答案为：氯气；氧化；(5)B为Fe3O4，加入盐酸，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；(6)D+AC的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。25、 使过量的Br2与NaOH充分反应 2 OH+Br2 Br+BrO+H2O 下 除去溴化氢气体中的溴蒸气 淡黄色沉淀 石蕊试液 【答案解析】苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫，反应的化学方程式为，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得的溴苯不纯净，溴化氢易溶于

40、水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，据此分析解答。【题目详解】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；(2)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与 NaOH充分反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为2OH-+Br2Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液体的下层，故答案为：使过量的Br2与NaOH充分反应；2O

41、H-+Br2Br-+BrO-+H2O；下；(3)根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果发生取代反应，则反应中会生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：淡黄色沉淀；石蕊试液。【答案点睛】掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质是解答关键。本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，可以联系氯气与氢氧化

42、钠的反应思考书写；另一个易错点为(4)，如果发生取代反应，则会生成溴化氢，溴化氢在水能够电离出H+和Br-，因此题中就是检验H+和Br-。26、1.00 35 探究固体物质的表面积(答接触面亦可) 20% x=4 1.2 【答案解析】测试卷分析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同；实验和碳酸钙颗粒大小不同；()根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， 根据相关计算公式计算相关物理量。解析：() 根据实验和探究

43、浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同，实验中HNO3浓度为1.00mol/L；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同，实验的温度选择35；实验和碳酸钙颗粒大小不同，实验和探究固体物质的表面积对反应速率的影响；()根据三段式法，平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， （1）达平衡时B的转化率为。（2） ，x=4。（3）若温度不变，容器内气体的压强比等于物质的量比， 点睛：根据阿伏加德罗定律及其推论；同温、同体积的气体，压强比等于物质的量比；同温、同压，体积比等于物质的量比。27、+3 既具有氧化性又具有还原性 Cl2 + 2OH- = Cl-

44、+ ClO- + H2O 将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶 还原剂 11.2 通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解 控制温度在38oC60oC条件下结晶、过滤 【答案解析】由流程图可知，SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+O2；由题给信息可知，高于60时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较

45、低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，结晶时应控制温度在38oC60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38析出NaClO23H2O。【题目详解】（1）NaClO2中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为2价，由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3价；元素化合价为中间价时，既表现氧化性又表现还原性，+3价介于氯元素1价和+7价之间，则NaClO2既具有氧化性又具有还原性，故答案为：+3；既具有氧化性又具有还原性；（2）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时，还原产物可能为Cl2，反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，造成产品中含有NaCl和NaCl

46、O，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故答案为：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O； 由题给信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的实验方案是将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶，故答案为：将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶；（3）过程II中ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂，双氧水作还原剂，故答案为：还原剂；（4）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应

47、生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2SO2，则每生成1molNaClO2，消耗SO2的物质的量是0.5mol，标况下体积是11.2L，故答案为：11.2；（5）由题给信息可知，高于60时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，故答案为：通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解；减压蒸发后，结晶时应控制温度在38oC60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38析出NaClO23H2O，故答案为：控制温度在38oC60oC条件下结晶、过滤。【答案点睛】本题考查物质的制备实验，注意把握物质的性质和题给信息，明确发生的化学反应是解答关键。28、 H 第二周期第IVA族 Cl2H2OHClHClO 碱 NaOHNaOH Br2的CCl4溶液 同分异构体 2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2【答案解析】