2021-2022学年山西省晋中市梁村中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省晋中市梁村中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同条件下，下列各组气体所含的分子数一定相同是 A34g NH3和4g H2 B32g O2 和14g N2C2L CO2和2L O2 D11.2L H2 和0.5mol N2参考答案：略2. 反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A、(NH3)=0.0100mol.L-1.

2、s-1 B、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C3. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAC2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：C4. 1已知ab，Ca、Db、Ea、Fb具有相同的核外电子排布，则下列说法正确的是A原子序数：C D E F B氧化性：Db Ca C还原性：Ea Ea Db C

3、a参考答案：B5. 下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O2纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】由多种物质组成的属于混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；仅由一种元素组成的纯净物属于单质；由金属阳离子（或铵根）与酸根组成的属于盐，据此解答即可【解答】解：A、NaOH溶液，是由氢氧化钠和水两种物质混合而成，属于混合物，故A错误；B、水玻璃为硅酸钠的水溶液属于混合物，KNO3晶体为钾离子和硝酸根离子

4、构成的盐，属于化合物，氧气为氧元素组成的单质，纯碱（Na2CO3）为钠离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；C、澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，属于混合物，故C错误；D、CuSO4?5H2O是胆矾，仅由一种物质组成，属于纯净物，CaO由钙离子和氧离子构成的氧化物，不属于盐，故D错误，故选B6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下pH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO42无色透明酸性溶液中：MnO4、K、Al3、SO42含有大量Fe3+的溶液中：Na、Mg2、Cl-、SCN-A. B. C. D. 参考答案：C7. 下列反

5、应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A. 铁与盐酸 B. 铁与硝酸 C. 铁与氯气 D. 铁与氯化铁溶液参考答案：C略8. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()。A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV896 mL参考答案：B略9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A原子半径： WZYXXYZW B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳

6、定性：ZW DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略10. 元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是A. 左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非金属元素C. 金属和非金属分界线附近的元素D. 稀有气体元素参考答案：C【详解】A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中左下方区域的金属元素，可以用来做导体材料，故A错误；B右上方区域的非金属元素，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素，既具有金属性，也具有非金属性，可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般是绝缘体材料，故D错误；答案

7、选C。11. 某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是 可燃烧； 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应 可跟Cu(OH)2悬浊液反应；可跟金属钠反应 A B C D参考答案：D12. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（）A. 中子数B. 相对原子质量C. 电子层数和最外层电子数D. 次外层电子数参考答案：C分析：主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答。详解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，答案选C。13. 下列物质的体积约为22

8、.4L的是A标准状况下1mol H2O B20、101 kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气参考答案：D略14. 下列有关物质分类的说法中正确的是 A树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质 D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同参考答案：C略15. 在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H2O发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g) H2(g)

9、，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是 ()A在该温度下平衡常数K1 B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50% D其他条件不变，改变压强平衡不移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分） 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液

10、C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1 mol/L。(4)根据计算得知，配制所需NaOH固体质量 g。配制所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 质量比为16：7：6的三种气体 SO2、

11、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 参考答案：5：5：4；10：5：4；5：5：4【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算SO2、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比【解答】解：质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO物质的量之比为： =5：4：4，故三者分子数目之比为5：4：4，含有氧原子数目之比为52：51：41=10：5：4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5：4：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4

12、18. （7分）某同学对一组物质进行了如下分类（1）类别1为_；类别2中属于电解质的是_。（2）类别2的三种物质中，有一种物质与另外两种物质均能发生反应，其中属于复分解反应的是_（写化学方程式）。（3）欲配制500mLNaCl溶液，现已提供下列仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、天平、如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_（写仪器名称）。参考答案：（1）混合物NaOH、CuCl2（2）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl（3）500ml容量瓶解析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；能够满足复分解条件：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2

13、NaCl，碱+盐+新碱+新盐；验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故缺少容量瓶。容量瓶的选用需要相应的标准，故为500ml容量瓶。19. 已知海水中溴元素主要以Br形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：资料：溴单质容易挥发。（1）写出“氧化”时的离子方程式_。（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式_，该反应体现了SO2的_性。（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质： 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：_；加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_。（4）

14、对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是_。（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：_Br2 +_Na2CO3 =_NaBrO3 +_CO2 +_ _若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为_ mol。参考答案：(1)2Br-Cl2=2Cl-Br2 (2)SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 还原 (3) 沸点低，易挥发 溴更易溶于有机溶剂 (4)空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来，同时增大了溴单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集，用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物溴单质 (5)3

15、3 1 3 5 NaBr 5解析：（1）用Cl2将海水中溴离子氧化，“氧化”时的离子方程式2Br-Cl2=2Cl-Br2。（2）第1步“吸收”时，用SO2来吸收挥发出来的Br2,离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- ，SO2失去电子，化合价升高，该反应体现了SO2的还原性。（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质： 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：沸点低，易挥发 ； 加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：溴更易溶于有机溶剂。（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该