2021-2022学年山西省太原市新华中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年山西省太原市新华中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A17g羟基（OH）所含有的电子数是9NAB4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC1mol C6H14分子中共价键总数为20 NAD标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA参考答案：A略2. 按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示() AgNO3a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A B C D参考答案：D在这个原电池中，负极：Fe

2、2e=Fe2，正极：Age=Ag，使b棒增重，溶液中NO3不变。3. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨） H1.9 kJ/molC（s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) H1C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A、H1=H2 B、H1H2 D、石墨比金刚石稳定参考答案：BD略4. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A加成消去取代 B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去参考答案：B略5. 在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（

3、）Aabc Ba=b=cCcab Dbca参考答案：A解：同一温度下，强电解质溶液b、弱电解质溶液a、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，b是强电解质完全电离，不影响其导电能力，a是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是abc，故选A6. 室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是A与Alcl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OHAl(OH-)3B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大c用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D

4、其溶液的pH=13参考答案：C7. 下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ）A乙酸乙酯和水、酒精和水 B二溴乙烷和水、溴苯和水C乙醛和水、乙酸和乙醇 D甲苯和水、己烷和苯参考答案：B略8. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）AC6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) H bkJmolC2CO(g)+ O2(g) CO2(g) H c kJmolDNH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H d kJmol参考答案：A9. 下列说法正确

5、的是（）A氯碱工业中，阴极区只需加入水B电解熔融氯化铝制取金属铝C电镀时，用镀层金属作阳极D将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀参考答案：C考点：电解原理；金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理分析：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，据此回答；D、在电解池中，阳极材料易被腐蚀解答：解：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠，阴极区需加强电解质氢氧化钠溶液，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子，电解氧化铝可以得到金属铝，故

6、B错误；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，故C正确；D、将钢闸门与外电源正极相连，金属铁是阳极，阳极材料易被腐蚀，故D错误故选C点评：本题综合考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等10. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A碳和一氧化碳 B淀粉和纤维素C1 mol碳和3 mol碳 D3 mol C2H2和1 mol C6H6 参考答案：C略11. 若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为：A10a+b-12 % B10a+b-14 % C1012-a-b % D1014-a-b %参考答案：A略12. 体积一定

7、的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（）Y（）Z（）W（）H0下列叙述正确的是A若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D平衡后移走X，上述反应的H减小参考答案：A略13. t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是At时原溶液是饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度一定为75 g D原溶液中A的质量分数为40参考答案：B14. 锂离子电池的应

8、用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6，充放电过程中，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。下列有关说法不正确的是：（ ）A放电时的负极反应式为： LixC6-xe-=6C+xLi+B钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价为+3C放电时正极发生LiCoO2转化为Li1-xCoO2的反应D放电时锂离子向正极移动参考答案：C15. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ） A提高汽油燃烧效率 B降低汽油成本 C避免铅污染大气 D铅资源短缺参

9、考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的 ，因为 ；（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式： （3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_（写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E、用小火对试管直接加热；F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（4）乙装置中长导管

10、A的作用是 ；（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式 （6）选择甲装置还是乙装置好？_，原因是 ；（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有_、_两种必备用品.（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释 。参考答案：(1)NaOH(Na2CO3)溶液 反应必须在碱性条件下发生 (2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O(其他合理的答案也给分)(3)BCDEF(4)冷凝回流(5)HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O (6)乙, 冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污

11、染. (7)饱和碳酸钠溶液、碎瓷片（沸石）(8) 强碱性条件下，甲酸甲酯水解了略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)有机物A为茉莉香型香料（1）A分子中含氧官能团的名称是 。（2）C的分子结构可表示为（其中R和R代表不同的烃基）：A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。a还原反应 b消去反应 c酯化反应 d水解反应（3）已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R有机物R-OH的类别属于 。（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。（5）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。参考答

12、案：略18. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物分子的立体构型是_ ，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_ ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_ ，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。参考答案：略19. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （2）X