2021-2022学年山西省忻州市江北中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市江北中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列氯化物既可由氯气与金属反应制得，又可由金属与盐酸反应制得的是A、AlCl3 B、FeCl2 C、FeCl3 D、CuCl2参考答案：A略2. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e + H2O = CH3COOH + 4H+ 。 下列有关说法正确的是( )A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程

2、式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2OD正极上发生的反应为： O2+ 4e+2H2O=4OH参考答案：C3. 化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是A石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料参考答案：C4. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A4时，54mL水中所含的水分子数是03NA B在常温常压下，112L氯气所含的原子数为NA C标准状况下，22

3、4L氢气所含的质子数为2 24NA D2L 1molL-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA参考答案：A略5. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。 05mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A2 CH4（g）+4 O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）；H+890kJmol-1 BCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l） ； H+890kJmol-1 CCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l） ； H-890kJmol-1 D1/2 CH4（g）+ O2（g）=1/2CO2（g

4、）+ H2O（l）； H-890kJmol-1参考答案：C略6. 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示压强增大C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H0参考答案：C【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线【分析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动；C、若正

5、反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应【解答】解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A错误；B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动，图象不符合平衡移动，故B错误；C、若正反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均

6、相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应H0，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等7. 关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是 （ ） 分子中碳原子采用SP2杂化； 分子中所有原子处于同一平面上； 分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； 分子的立体构型为四面体 A B C D 参考答案：A略8. 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，上述平衡体系中，I3-的物质的

7、量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 （ ） A该反应的正反应是吸热反应 BA点与C点的化学反应速度 C在反应进行到D点时， DA点与B点相比， B点的大参考答案：A略9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法不正确的是（）A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A【考点】原子结

8、构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元

9、素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）W（S）Q（Cl）X（N）Y（O），故A错误；B氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；CN元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；D非金属性ClS，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，故选A【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等10. 一种常用的泡沫灭火器构造

10、如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()Aa中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液Ba中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液Da中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液参考答案：A略11. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+3b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所

11、做的功），下列叙述正确的是A等压时，通入c气体，反应器中温度降低 B等容时，通入x气体，x转化率增大C等压时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入惰性气体，c浓度增大参考答案：A略12. 下列烃及烃的高聚物：乙烷；苯；聚丙烯；聚异戊二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；裂解气 ，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是()。A BC D参考答案：C略13. CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu，下列说法正确的是（）ACuH中H的化合价为+1 BCuH在反应中只做氧化剂C在反应中HCl表现还原性 DCu是反应的还原产物参考答案：D考点：氧化

12、还原反应专题：氧化还原反应专题分析：CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为1价，反应2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低，以此解答解答：-解：ACuH中H的化合价为1，故A错误；BCuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，故B错误；CHCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，故C错误；DCu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的

13、性质，难度不大，注意相关知识的学习14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BM2Z能与W的单质发生反应 C由X元素形成的单质一定是原子晶体 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：B略15. 在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ） A16 B15 C61 D51参考答案：B略二、

14、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。已知：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。请根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是_。（2）写出检验Ca2的离子方程式_。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式_。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_。（5）步骤的作用是_。（6）称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过

15、量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为_。参考答案：(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) (2) Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH (3) Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)Fe33SCN=Fe(SCN)3 (5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀 (6) 0.400%解析：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH67，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀

16、，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，生成红色络合物。（1）由上述分析可知，步骤向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为：Ca2+（NH4）2C2O4=CaC2O4+2NH4+；（3）步骤在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成沉淀，即沉淀C为Al(OH)3和Fe(OH)3

17、沉淀；（4）步骤是检验Fe3+，可加入KSCN 或NH4SCN进行检验，溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步骤将pH值调节至45，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全，即：使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀为CaC2O4，含Ca元素的质量为5.12g100%=1.6g，则原茶叶中钙元素的质量分数为100%=0.400%。点睛：本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由H2、C2H4、C2H2

18、组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)： (1)当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是 _：若X=0.4时，原混合气体中H2、C2H4、C2H2的体积比为_。(2)当X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714gL时，原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积比为 _。参考答案：（1）x (2)311 (3)721略18. （14分）（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l) H=-

19、221.45KJmol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJmol-1 Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。（2）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO)2(aq) 2(t-BuNO)(aq)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol/L时，实验测得20时的平衡转化率()是65%.列式计算20时上述反应的平衡常数K= (保留小数点后一位有效数字，下同)。一定温度下恒容容器中，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。已知20时该反

20、应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。实验测得该反应的H50.5KJ/mol，则该反应的S 0(填“”、“”“=”)， (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)如图11是一个电化学装置示意图。用CH3OCH3空气新型燃料电池做此装置的电源，该燃料电池一极通入空气，一极通入CH3OCH3(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。则该电池负极电极反应为： ；如果A是铂电极，B是石墨电极，C是pH5的200mLCuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解后测得溶液的PH为 ，消耗的CH