2023学年湖南省湘西化学高一下期末综合测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月10日在长

2、寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维)，莱卡纤维属于A盐B有机高分子C无机非金属材料D烃类2、相同条件下相同质量的：a、甲醇，b、乙二醇，c、丙三醇，d、丙二醇。分别与足量的金属钠反应，产生H2的体积的大小顺序正确的是（ ）AabcdBdbacCcbadDcbda3、下列化学式只表示一种纯净物的是AC2H6BC4H10CC2H4Cl2DC4、已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AH、Ca2

3、、NO3、CO32 BFe3、K、OH、SO42CAg、Na、Cl、K DK、Na、Cl、NO36、下列属于取代反应的是（ ）A乙烯通入溴水中B光照甲烷与氯气的混合气体C苯与溴水混合后撒入铁粉D在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应7、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A只有 B只有C只有 D只

4、有8、在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO45H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连AABBCCDD9、下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）A鸡蛋白溶液中，加入浓

5、的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖10、下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是ACOBH2SCSO2DNH311、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（ ）A制备氢氧化亚铁B石油的蒸馏C分离苯和水D实验室制乙酸乙酯12、下列物质不能通过化合反应制得的是( )AFe(OH)3BFe(OH)2CCaSiO3DFeCl313、一定条件下，在容积固定的某

6、密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5 molL-1降至4 molL-1，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 molL-1s-1B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零14、下列说法不正确的是（ ）A以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应15、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A1

7、 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同B0.1 mol Na2O2与足量的二氧化碳反应转移的电子数为0.1 NAC1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为NAD56g Fe与足量的水蒸汽充分反应生成氢气，转移电子数为3 NA16、下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B单质分子中均不存在化学键C含有分子间作用力的分子一定含有共价键D离子化合物中一定含有离子键二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，其中甲戊共五种元素，回答下列问题:族周期AAAAAAA1甲2乙3丙丁戊（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学

8、式，下同），显两性的是_。（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_，结构式为_。该化合物固态时所属晶体类型为_。（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_（用离子符号表示）。（4）有人认为，元素甲还可以排在第A族，理由是它们的负化合价都是_；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_族。（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_。（6）通常状况下，1 mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184 kJ，写出该反应的热化学方程式_。18、下表为元素周期表的一部分，参

9、照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素，最活泼的金属元素是_（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_（填元素名称）（2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为12的化合物 _。元素和所形成的化学键的类型是_。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性_（用化学式表示）；元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。19、 “酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯回答下

10、列问题（1）乙醇制取乙烯的化学方程式：_（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_（3）浓硫酸的作用：_（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_（5）装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是_（7）做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_20、下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_，该仪器的作用为_；操作2的名称为_；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有_。（2）

11、实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_。21、（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 A、容器内气体密度保持不变B、容器内温度不再变化C、断裂1mol NN键的同时，生成6mol NH键D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2 （2）已知：Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol 2Ag(s)1/2O2(g) =

12、 Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H=_ kJ/mol。（3）已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是_。 （4）在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n + 3S2 + 6H+ = Y+ 3S+ 3H2OYO3n中Y的化合价是_；Y元素原子的最外层电子数是_。2023学年

13、模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料；金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；【题目详解】A. 电离时生成金属离子（铵根）与酸根离子的化合物叫盐，莱卡纤维属于有机物，不属于盐类，故A错误；B. 纤维素分为天然纤维和合成纤维，都属于有机高分子材料，莱卡纤维属于人工合成有机高分子材料，故B正确；C. 无机非金属材料，主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等，故C错误；D. 烃类属于有机物，只含碳氢两种元素，分为芳香烃，烷烃，

14、烯烃，炔烃等， 莱卡纤维不属于烃类，故D错误；答案选B。2、C【答案解析】甲醇、乙二醇、丙三醇、丙二醇含有的羟基数分别为1：2：3：2，相同条件下相同质量时，求出分子中羟基的物质的量，1mol羟基反应生成0.5mol氢气，据此分析。【题目详解】设所有醇的质量都为1g，则甲醇中羟基的物质的量为mol，乙二醇中羟基的物质的量为mol，丙三醇中羟基的物质的量为mol，丙二醇中羟基的物质的量为mol，相同条件下相同质量时分子中羟基的物质的量：丙三醇乙二醇甲醇丙二醇，所以产生H2的体积的大小顺序为：丙三醇乙二醇甲醇丙二醇，即cbad，答案选C。3、A【答案解析】AC2H6只表示乙烷一种物质，表示的是纯净

15、物，A正确；BC4H10可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷两种物质，因此不能表示纯净物，B错误；CC2H4Cl2可能表示CH3CHCl2，也可能表示CH2ClCH2Cl，因此表示的不一定是纯净物，C错误；DC表示的碳元素的单质，可能是金刚石、石墨或其它不定形碳单质，因此表示的不一定是纯净物，D错误；故合理选项为A。4、B【答案解析】A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；B.由图象可知：该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，故B正确；C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如和的反应是吸

16、热反应，故D错误；故答案：B。5、D【答案解析】A. H、Ca2与CO32均不能大量共存，A错误；B. Fe3、OH不能大量共存，B错误；C. Ag、Cl不能大量共存，C错误；D. K、Na、Cl、NO3能在溶液中大量共存，D正确，答案选D。6、B【答案解析】A、乙烯通入溴水中为加成反应，A错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，B正确；C、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，C错误；D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，D错误。答案选B。7、D【答案解析】分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和

17、非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。详解: 根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故错误；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故正确;能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故错误；化学反应一定

18、伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故正确；根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故正确。综合以上分析，合理，故选D。8、C【答案解析】A、无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水如有水，则出现现象是白色变蓝色，本题直接加CuSO45H2O，无法判断，故A错误；B、在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含H，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含C元素，不

19、能确定是否含有O元素，故B错误；C、将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；D、在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，故D错误；故选C。9、D【答案解析】A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，该反应称为盐析，为可逆变化，再加入水后沉淀溶解，该操作能够达到实验目的，A正确；B葡萄糖中含有醛基，为还原性糖，而果糖为非还原性糖，可用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液，能够达到实验目的，B正确；C乙酸和碳酸钠反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯不溶于

20、碳酸钠溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，该操作能够达到实验目的，C正确；D取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，必须先加入氢氧化钠溶液中和原溶液中的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖，该操作中必须在碱性环境下进行，否则无法达到实验目的，D错误；答案选D。【答案点睛】本题考查了有机物结构与性质、常见物质的检验与鉴别、化学实验鉴别操作方法判断，注意掌握常见有机物结构与性质，明确物质检验与鉴别的正确操作方法，注意干扰物质的排除。10、A【答案解析】A一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用

21、碱石灰干燥，选项A正确；B硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；D氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。11、D【答案解析】分析：A.氢氧化亚铁易被氧化；B.蒸馏实验中温度计测量气体的温度；C.苯的密度小于水；D.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯。详解：A.氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中

22、生成的氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁，达不到实验目的，A错误；B.蒸馏实验中温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C.苯的密度小于水，在上层，C错误；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液吸收，且导管口不能插入溶液中，装置正确，D正确；答案选D。12、B【答案解析】分析：A可由氢氧化亚铁、氧气和水反应生成；B不能由化合反应生成；C可由氧化钙、二氧化硅反应生成；D可由氯亚铁、氯气反应生成。详解：A氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A错误；B氢氧化亚铁不能由化合反应生成，B正确；C氧化钙

23、、二氧化硅发生化合反应生成硅酸钙，方程式为：CaO+SiO2CaSiO3，C错误；D氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D错误；答案选B。点睛：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及化合反应的概念是解题的关键，A为易错选项，注意注意相关基础知识的积累。13、B【答案解析】A、10s内v（N2）=(5mol/L4mol/L)/10s=0.1mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（Ls），A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，B正确；C、增加H2的浓度会加快该反应的

24、速率，降低温度会是反应减慢，C错误；D、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，D错误，答案选B。点睛：考查可逆反应特点、反应速率计算、外界条件对反应速率的影响，难度不大，注意温度降低反应减慢，与反应是吸热还是放热无关。14、B【答案解析】分析：A. 先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯；B.矿物油是以烃类为主要成分，不溶于氢氧化钠，也不与氢氧化钠溶液反应，所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在氢氧化钠溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时

25、间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有强氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有还原性的官能团，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反应；详解：A.用乙烯为原料制备乙酸乙酯时，先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯，故A正确；B.矿物油是以烃类为主要成分，不溶于氢氧化钠，也不与氢氧化钠溶液反应，所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在氢氧化钠溶液作用下水

26、解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，故B错误；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，故C正确；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有强氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有还原性的官能团，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反应，故D正确；故本题选B。点睛：注意异丁烷的二氯代物有3种，但二氯代物有3种的烷烃不是只有异丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三种，所以该烃分子中碳原子数可能是4。15、B【答案解析】A.1m

27、ol乙烷的化学键为7mol，1mol乙烯含有5mol化学键，故错误；B. 因为反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，所以0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应中，转移电子为0.1mol，故正确；C.1个羟基含有9个电子，所以1.7克羟基即0.1mol羟基含有0.9mol电子，故错误；D.56克铁与水蒸气反应转移8/3mol电子，故错误。故选B。【答案点睛】阿伏伽德罗常数的题是必考题型，其中关于氧化还原反应通常涉及歧化反应等，常见的反应为过氧化钠与水或二氧化碳的反应，或氯气与水或氢氧化钠的反应，或二氧化氮和水的反应，掌握特殊反应中的转移电子数是关键。16、D【答案解析】A、含有共价键的化合物不一定是共

28、价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，A错误；B、大部分单质分子中均存在化学键，稀有气体分子中不存在化学键，B错误；C、含有分子间作用力的分子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、离子化合物中一定含有离子键，D正确；答案选D。【答案点睛】掌握化学键的含义和构成是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，注意化学键和化合物关系的判断。二、非选择题（本题包括5小题）17、HClO4Al(OH)3HOH分子晶体O2-Na+Al3+-1ANaH+H2ONaOH+

29、H2H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H-184 kJ/mol【答案解析】根据元素在周期表中的位置信息可得：甲为H、乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。（1）元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性。（2）H与O形成的10电子分子为H2O，电子式是；结构式为HOH；固态水所属晶体类型为分子晶体。（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为O2-Na+Al3+。（4）如果将H排在第A族，应根据它们的负化合价都是-1；根据H元素的正、负化合价代数和

30、为零，也可以将其排在第A族。（5）H与Na形成的化合物为NaH，与水反应生成可燃性气体单质为H2，化学方程式为：NaH+H2ONaOH+H2。（6）通常状况下，1 mol氢气在氯气中燃烧放热184 kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H-184 kJ/mol。18、钠 氟 极性共价键 NaSiC HFHCl HClO4H3PO4H2SiO3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【答案解析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【题目详解】(1)在元素，最活泼的金属元素是钠；最活泼的

31、非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；(2)与形成的原子个数比为12的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素和所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则、三种元素的原子半径由大到小的顺序是NaSiC，故答案为：NaSiC；(4)非金属性FCl，则元素和所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性ClPSi，则元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4H3PO4H2SiO3，故答案为：HFHCl；HClO4H3PO4H2SiO3；(5)元素和的最高价氧化物的水化物分别

32、为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 防倒吸 分液 防止大试管中液体暴沸而冲出导管 【答案解析】(1)乙烯可以与水加成制取乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生

33、酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂；吸水剂；(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)导管不能插入溶液中，导管要插在

34、饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为防止倒吸；(6)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为分液；(7)液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为防止暴沸。20、玻璃棒 引流 萃取（分液） 温度计、冷凝管 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 【答案解析】（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计，