2021-2022学年山西省运城市北辛中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省运城市北辛中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略2. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20

2、s，那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为（ ） A.大于12 s B.等于10 s C.等于12 s D.小于12 s参考答案：A略3. 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是参考答案：A略4. 下列有关同分异构体数目的叙述正确的是 A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种 B含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物只有3种 C与互为同分异构体的芳香族化合物有5种 D菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物参考答案：CD略5. 根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完

3、全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是 （2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为： （3）写出以下物质的电离方程式： NaHCO3 CH3COONH4 H2CO3 参考答案：(1) S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8 kJ/mol； (2) N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）H=92 kJ/mol(3) NaHCO3Na+HCO3；CH3COONH4=NH4+CH3COO；H2CO3?H+HCO3、HCO3?H+CO32考点：热化学方程式；电离方程式的书写.专题：基本概念与基本理论分析：（1）（2）根据热化学方程式的

4、书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（3）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答解答：解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8 kJ/

5、mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8 kJ/mol；（2）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，H=放出的能量吸收的能量=600kJ/mol508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）H=92 kJ/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以时加入了催化剂所致故答案为：N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）H=92 kJ/mol（3）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，醋酸铵在水中电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONH4

6、=NH4+CH3COO，碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3?H+HCO3、HCO3?H+CO32，故答案为：NaHCO3Na+HCO3；CH3COONH4=NH4+CH3COO；H2CO3?H+HCO3、HCO3?H+CO32点评：本题考查化学反应中的能量变化、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系以及电离方程式的书写知识，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查6. 下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是：A. HS + H2OS2 + H3O+B. CO2+H2OHCO3 + H+C. HCO3+H2OCO32+H3O+D.NH4+2

7、H2ONH3H2O+H3O+参考答案：D7. 下列物质中不可能是炔烃的加成产物的是 ( )A乙烷 B2，3二甲基戊烷 C异戊烷 D异丁烷参考答案：D略8. 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是.2,2二甲基3丁烯 .2,2二甲基2丁烯.2,2二甲基1丁烯 .3,3二甲基1丁烯参考答案：D9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OC钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O参考答案：B解：A铁与稀硫酸反应的

8、离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故B正确；C钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+H2+2OH，故C错误；D铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选B10. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A卤代羧酸 B酯 C氨基酸 D醇钠参考答案：C略11. 在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时

9、生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）A0.6mol B1.8mol C2.2mol D2.3mol参考答案：A略12. (2013南京高三二次模拟)(12分)目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：实验过程如下：步骤1：在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5 g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌、5 g碳酸氢钠和25 mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，升温到180，反应15 min。步骤2：冷却至160停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装

10、置，减压蒸馏。步骤3：向四颈瓶中加入50 mL沸水，搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。步骤4：将滤液转移到400 mL烧杯中，用25 mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200 mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用810 mL 11 HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状。步骤6：冷至室温后再用冰水冷却。抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH6，抽干后再用10 mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。(1)步骤1反应过程中的现象是_。(2)步骤2是为了分离出_。(3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有_。(4)步骤4加沸石的目的是_。(5

11、)步骤5用盐酸酸化的目的是_。(6)步骤6用丙酮洗涤的目的是_。参考答案：(1)固体溶解，有气泡产生(2)乙二醇(3)布氏漏斗、吸滤瓶(4)防止暴沸(5)将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸(6)便于干燥13. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团参考答案：略14. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJm

12、ol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A.196.64 kJ B.98.32 kJ C.196.64 kJ D.196.64 kJ参考答案：C略15. 下列说法一定正确的是 A、其水溶液导电的一定是离子化合物 B、熔融态导电的一定是离子化合物 C、固态导电的一定是金属单质 D、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体

13、已变质写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 （2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案： 滴加足量的CaCl2溶液目的是 ，生成沉淀的化学方程式为 取少量溶液B于试管中，滴加少量 试液，现象为 ，其结论是固体样品中 （填“存在”或“不存在”）氢氧化钠参考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）试题分析：（1）NaOH固体在空气中敞口放置，可以吸收空气中的二氧化碳而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2N

14、aOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）足量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32）；生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；因酚酞遇碱变红色，若还有氢氧化钠，加酚酞溶液变红，反之，不变红；故答案为：酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲烷的分子式 ，结构式 ，其空间构型为 ，C-H键角的夹角为 。参考答案：CH4 正四面体 10928略18. H2S分子中共价键键角接近90，说明分子的空间立体结构为_；CO2分子中的共价键键角为180，说明分子的空间立体结构为_；NH3分子中共价键键角为107，说明分子的空间立体结构为_。参考答案：V形；直线形；三角锥。略19