陕西省榆林市第二中学2023学年高考化学全真模拟密押卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增

2、加相同D电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极2、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A该物质的名称为2-甲基丙烷B该模型为球棍模型C该分子中所有碳原子均共面D一定条件下，可与氯气发生取代反应3、下列说法正确的是A2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变B百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得C天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体D天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放

3、电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料4、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（ ）A图中Ec与E之差表示活化能B升高温度，图中阴影部分面积会增大C使用合适的催化剂，E不变，Ec变小D能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞5、下列说法正确的是A煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C纯碱、明矾和干冰都是电解质D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液6、在室温下，下列有关电解质溶液的

4、说法正确的是A将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+）n(OH）不变B向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)c(K+)=c(SO42)c(SO32)c(HSO3)CNaHA溶液的pH7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA)+c(H2A)+c(A2)D向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)7、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A在烧杯中称量B在研钵中研磨C在蒸发皿中加热D在石棉网上冷却8、下列说法不正确的是()A用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待

5、装液润洗B用蒸馏法可由含有Fe3的自来水获取较纯净的水C焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D金属镁着火可用沙子覆盖9、下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性10、铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（）A铟元素的相对原子质量B铟元素的原子序数C铟原子的相对原子质量D铟原子的核电荷数11、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛

6、。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ）A碳酸氢钠B氢氧化铝C碳酸镁D硫酸钡12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2NAB常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NAD常温下，0.1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA13、某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)(

7、)A9种B10种C11种D12种14、有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是AX能加聚反应BY分子苯环上的二氯代物有5种C与Y互为同分异构体DX、Y分子的所有原子可能共平面15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NAB硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个SiSi键C6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NAD用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体16、在常温常压下，将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩

8、余气体25mL。下列判断错误的是（ ）A原混合气体中H2S的体积可能是75mLB原混合气体中O2的体积可能是50mLC剩余25mL气体可能全部是SO2D剩余25mL气体可能是SO2与O217、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是AR与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基CR能发生加成反应和取代反应DR苯环上的一溴代物有4种18、下列浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B1L0.1

9、mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)C0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)19、化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是()A分子

10、式为C14H15O10B分子中有四个手性碳原子C1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应20、下列说法不正确的是( )A牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂B氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应C向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化D用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在21、下列有关物质分类正确的是A液氯、干冰均为纯净物BNO2、CO、CO2均为酸性氧化物C互为同系物D淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物22、一种三室微生物燃料电池污水净

11、化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）A左池的pH值降低B右边为阴离子交换膜C右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2=6H2OD当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气二、非选择题(共84分)23、（14分）.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电

12、子数与次外层电子数相同的元素为_(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是_(填离子符号)。(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_(填字母)。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产

13、生一种白色沉淀物， 该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：(5)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(6)甲与水反应的化学方程式是_。(7)判断：甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。24、（12分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。已知：D通过加聚反应得到 E，E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。(1)写出A的分子式：A_。(2)写出I、E的结构简式

14、：I_ E_；(3)A+GH的反应类型为_；(4)写出AF的化学方程式_。(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有_种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式_。25、（12分）某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8请回答：(1)某同学采用纸层析法判断步骤加入K

15、OH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)_，C的斑点颜色为_。(2)步骤含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_。(3)在下列装置中，应选用_。(填标号)(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤可能用到下列部分操作：a蒸发至出现大量晶体，停止加热；b冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d洗涤；e趁热过滤；f抽滤。请选择合适操作的正确顺序_。(5)步骤中合适的洗涤剂是_(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥

16、形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为_。26、（10分）汽车用汽油的抗爆剂约含 17的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下: 已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131，熔点为9.3。1，2 一二溴乙烷的制备步聚、的实验装置为：实验步骤： ()在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。()向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。()连接仪

17、器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180200，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:(1)图中 B 装置玻璃管的作用为_。(2)()中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是_。(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为_。a.冰水混合物 b.5的水 c.10的水1，2 一二溴乙烷的纯化步骤：冷却后，把装置 D 试

18、管中的产物转移至分液漏斗中，用 1的氢氧化钠水溶液洗涤。步骤：用水洗至中性。步骤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130132的馏分，得到产品5.64g。(4)步骤中加入 1的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为_。(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为_。该实验所得产品的产率为_。27、（12分）碱式碳酸钴 Cox（OH）y(CO3)z 常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。（1）请完成下列实验步骤：称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装

19、置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母)连接在_(填装置连接位置)。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_。（6）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂，以

20、含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2开始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为_。加入CoCO3调PH为5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_。加盐酸调整PH为23的目的为_。操作过程为_(填操作名称)、过滤。28、（14分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途将氯气溶于水能形成氯气氯水体系完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是_与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中_描

21、述（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子_（3）氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：_已知HClO的杀菌能力比ClO强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_（一种原因即可）（4）在氯水中，下列关系正确的是_（选填编号）a c（HClO）+c（ClO）=c（H+）c（OH）b c（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH）c c（HClO）c（Cl）d c（Cl）c（OH）（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn

22、2+，写出该反应的化学方程式（需配平）_有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？_（填“对”或“错”），说明理由_29、（10分）化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式为_。（2）B中含氧官能团的名称为_。（3）DE的反应类型为_。（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，BC的反应方程式为_。（5）路线中的目的是_。（6）满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上只有2个取代基能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_。（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷

23、、丙二酸二乙酯、尿素CO（NH2）2为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）_。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会产生热能，A项错误；B牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；C电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu，还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu2+被还原成Cu，所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；D利用电解法使铝的表面生成氧化

24、铝，Al的化合价从0升高到3，失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；本题答案选D。2、C【答案解析】A有机物为CH3CH（CH3）CH3，为2-甲基丙烷，选项A正确； B由图可知该模型为球棍模型，选项B正确； C为烷烃，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误； D烷烃在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。 答案选C。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可知有机物为CH3CH（CH3）CH3，为2-甲基丙烷，结合烷烃的结构和性质解答该题。3、D【答案解析】A. 汽油和乙醇的热值不同，

25、所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；B. 石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主要方法是石油裂解，故B错误；C. 侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体（因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让氨气饱和），析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故C错误；D. 进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正确。故选D。4、D【答案解析】A. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有

26、效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；B. 当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，Ec变小，C正确；D. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，D错误；故答案为：D。5、B【答案解析】A、石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化，选项A错误；A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合

27、物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矾是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，选项C错误；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。答案选B。6、D【答案解析】A温度不变，Kw=c(H+)c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)n(OH-)增大，故A错误；B向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为1mol/L，体积为1L，则溶液中钠离子为2mol，钾离子为1mol，硫酸根离子为1mol，反应生成1mol HSO3-，HSO3-部分电离，电离程度较小，因

28、此离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(K+)=c(SO42) c(HSO3)c(SO32)，故B错误；CNaHA溶液的pH7，溶液显酸性，但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA-和H2A，故C错误；D向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正确；答案选D。7、B【答案解析】A实验是在瓷坩埚中称量，故A错误；B实验是在研钵中研磨，故B正确；C蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是

29、液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；D瓷坩埚是放在干燥器里干燥的，故D错误；答案选B。8、A【答案解析】A. 用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；B. Fe3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，B项正确；C. 为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验，C项正确；D. 金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；答案选A。9、D【答案解析】A还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁，故A错误；B氯气与水反应生

30、成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化剂，故B错误；C最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I；但Fe2+、都既有氧化性又有还原性，故C错误；D含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；故答案为：D。10、C【答案解析】A114.8即为铟元素的相对原子质量，故A错误； B49既为铟元素的原子核内的质子数，也为铟元素的原子序数，故B错误； C由于铟元素可能含有两种或两种以上的铟原子，故仅根据114.8无法计算出各铟原子的相对原子质量，故C正确； D49既是铟原子的质子数，也是铟原子的

31、核电荷数，故D错误。 故选：C。【答案点睛】本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。11、D【答案解析】碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D12、C【答案解析】A标况下4.48L 空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA，故A错误；B常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量

32、为：=0.05mol，含有的氧原子数为0.05mol2NA=0.1NA，故B错误；C过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；D依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；故选C。13、D【答案解析】分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9的H原子。【题目详解】分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体，说明含有

33、羧基，且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9的H原子，C4H9有4种，分别为CH3CH2CH2CH2（4种）、CH3CH（CH3）CH2（3种）、CH3CH2CH（CH3）-（4种）、C（CH3）3-（1种），共12种。故选D。【答案点睛】本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。14、B【答案解析】AX分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；BY分子()苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、

34、5位取代，故B错误；C与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；故答案为B。15、A【答案解析】A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2均为0.5mol，每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA，故A正确；B. 硅晶体中，每个Si周围形成4个SiSi键，每个SiSi键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个SiSi键，故B错误；C. 硫和铜反应的方程式：2Cu+S Cu2S，6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为0.1mol，物质的量相等的

35、铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故C错误；D. 未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。故选A。【答案点睛】此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。16、D【答案解析】H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应2H2S+O22S+2H2O，氧气足量发生反应2H2S+3O22SO2+2H2O；据此讨论；若n（H2S）：n（O2）2:1，发生反应， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，发生反应，没有气体；若n（H2S

36、）：n（O2）2:3，发生反应，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应，气体为二氧化硫；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，发生反应H2S有剩余，则2H2S+O22S+2H2O 体积变化V2 1 350mL 25mL 100-25=75mL剩余气体为25mLH2S，原混合气体中O2为25mL，H2S为100-25=75mL，符合题意；若n（H2S）：n（O2）=2：1，发生反应，没有剩余气体，不符合题意；若n（H2S）：n（O2）2:3，发生反应，氧气有剩余，则:2H2S+3O22SO2+2H2O 体积变化V2 3 2 350mL 75 50 10

37、0-25=75mL剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL，不符合题意；若n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应，最后气体为二氧化硫，体积为50mL，不符合题意；若2:3 n（H2S）：n（O2） H2CO3 HCO3-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)c (Na2CO3) c (NaHCO3)c (CH3COONa)，错误；答案选C。19、B【答案解析】由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，结合羧酸、酯、醇、酚的性质来解答。【题目详解】A由结构简式可知分子式为C14H16O10，A错误；B

38、.在左侧六元环中，连接-OH、醚键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和羧基，1 mol X最多可与5 mol NaOH反应，C错误；D.只有羧基与碳酸氢钠反应，则1 mol X最多可与1 mol NaHCO3反应，D错误；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。20、A【答案解析】A汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；B氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B

39、正确；C向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；D葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；答案选A。21、A【答案解析】A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；B.NO2与水反应产生HNO3和NO，元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有CO2为酸性氧化物，B错误；C.属于酚类，而 属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；故合理选项是A。22、B【答案解析】A.苯

40、酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2，说明反应后溶液的酸性增强，pH减小，A正确；B.根据图示可知，在右边装置中，NO3-获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离子交换膜，B错误；C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2+ 6H2O，C正确；D.在左室发生反应：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根据电极反应式可知每有1mol苯酚该反应

41、，转移28mol电子，反应产生N2的物质的量是n(N2)=mol=2.8mol，则当消耗0.1mol C6H6O，将会产生0.28mol氮气，D正确；故合理选项是B。二、非选择题(共84分)23、b 氩 Na+ b 4KClO3KCl+3KClO4 AlH3 2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2 可能 【答案解析】. (1) 根据同周期元素性质递变规律回答；(2)第三周期的元素，次外层电子数是8；(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体；(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另

42、一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即可；.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2，说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物， 该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25 g/L，则单质丙的摩尔质量M=1.25 g/L22.4 L/mol=28 g/mol，丙为氮气，乙为氨气。【题目详解】(1)a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)r(Cl-)，故a错误；b. 同

43、周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；c. 同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。(2)第三周期的元素，次外层电子数是8，最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩；元素金属性越强，简单阳离子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥NH3；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，选b；(4)若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其

44、中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3 KCl+3KClO4。(5)根据以上分析，甲是铝的氢化物，Al为+3价、H为-1价，化学式是AlH3；乙为氨气，氨气的电子式是。(6) AlH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2。(7) AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原

45、反应产生H2。24、C9H10O3 取代反应(或酯化反应) 2+O22+2H2O 4种 +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O 【答案解析】A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH，D通过加聚反应得到E，E分子式为(C9H8O2)n，D的分子式为C9H8O2，D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D，A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，应是发生的酯化反应，A中含有羧基，A的结构应为，D为，E为 ，I为，反应中A连续氧化产生G，G 为酸，F为，G为，A与G发生酯

46、化反应产生H，根据H分子式是C18H16O6，二者脱去1分子的水，可能是，也可能是，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：A为，D为，E为，F为，G为，I为，H的结构可能为，也可能是。(1)A为，则A的分子式为C9H10O3； (2)根据上面的分析可知，I为，E为；(3)A为，A分子中含有羟基和羧基，G为，G分子中含有羧基，二者能在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+GH的反应类型为取代反应；(4)A中含有醇羟基和羧基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此AF的化学方程式为2+O22+2H2O；(5)有机物A的同分异构体只有

47、两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H5O2，有OOCCH2CH3、COOCH2CH3、CH2OOCCH3和CH2COOCH3，共4种同分异构体。其中的一种同分异构体在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它异构体1mol消耗2molNaOH，该异构体的结构简式为，该反应的化学方程式为：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【答案点睛】本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题

48、时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。25、A 黄色 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O A aebfd 冰水 100% 【答案解析】某实验室废液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等离子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成CrO42-，过滤，红褐色沉淀为Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由图1可知，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到

49、K2Cr2O7，以此解答该题。【题目详解】（1）加入氢氧化钠最适合时，Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀，则A为合适，在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后发生Cr3+6NH3=Cr（NH3）63+（黄色），则斑点呈黄色，故答案为：A；黄色；（2）根据分析可知步骤含Cr物质被氧化，发生的主要反应的离子方程式为2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O， 故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步骤反应需要加热，且反应中需要加入液体，因此选用A装置；故答案为：A；（4）步骤由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大

50、量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，则顺序为aebfd，故答案为：aebfd；（5）K2Cr2O7具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤，故答案为：冰水；（6）该滴定实验的滴定原理为利用Fe2+使Cr2O72-完全转化为Cr3+，二者数量关系为Cr2O72-6Fe2+，滴定过程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待测液中K2Cr2O7物质的量为mol，所以样品中K2Cr2O7物质的量为mol，质量为g，所以质量分数为： 100%，故答案为：100%【答案点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧

51、化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键；第（6）题考虑到K2Cr2O7的氧化性不难想到滴定原理。26、指示 B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大 防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率 c Br2+2OH=Br+BrO+H2O 干燥产品（除去产品中的水） 30% 【答案解析】(1)图中B装置气体经过，但B中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率，因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大。 (2)()中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率。(

52、3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1，2一二溴乙烷的沸点为131，熔点为9.3，因此只能让1，2一二溴乙烷变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c。(4)步骤中加入1的氢氧化钠水溶液主要是将1，2一二溴乙烷中的单质溴除掉，发生反应的离子方程式为Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品（除去产品中的水）；单质溴为0.1mol，根据质量守恒得到1，2一二溴乙烷理论物质的量为0.1mol，因此该实验所得产品的产率为。【题目详解】(1)图中B装置气体经过，但B中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率，

53、因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大，故答案为：指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大。(2)()中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率，故答案为：防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率。(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1，2一二溴乙烷的沸点为131，熔点为9.3，因此只能让1，2一二溴乙烷变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c，故答案为：c。(4)步骤中加入1的氢氧化钠水溶液主要是将1，2一二溴乙烷中的单质溴除掉，发生反应的离子方程式为Br2+2OH=Br+BrO+

54、H2O，故答案为：Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品（除去产品中的水）；单质溴为0.1mol，根据质量守恒得到1，2一二溴乙烷理论物质的量为0.1mol，因此该实验所得产品的产率为，故答案为：干燥产品（除去产品中的水）；30%。27、不再有气泡产生时将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中D活塞a前（或装置甲前）Co2(OH)2CO3蓝色2Fe2+H2O22H2Fe3+ 2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸发浓缩、冷却结晶【答案解析】（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；（2）步

55、骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，据此可以计算生成水的量；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，据此计算产生二氧化碳的量，得到Co的质量和Co原子物质的量，根据Co、H、C元素守恒可知，来推导碱式碳酸钴的化学式；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；（6）向含钴废料中加入过量稀盐酸

56、，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入双氧水和CoCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，加入CoCO3，调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CoCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoCl26H2O；双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子；加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；CoCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解；操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【题目详解】（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；（2）步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中