贵州省贵阳市示范名校2023学年高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占2C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283 kJmol与这些碳完全燃烧相比，损失的

2、热量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ2、下列化学反应过程中的能量变化符合图的是AHCl+NaOH=NaCl+H2OBFe+H2SO4=FeSO4+H2CCH4+2O2 CO2+2H2ODCa(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3+2H2O3、下列物质不能发生水解的是A葡萄糖 B油脂 C淀粉 D蛋白质4、根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A1s22s22p6B1s22s22p63s1C1s22s23s1DAr3d14s25、化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HC

3、O3受热易分解，可用作氮肥CKAl(SO4)212H2O易溶于水，可用作净水剂 DMgO熔点高，可用作耐高温材料6、实验室从海带中提取碘的部分流程如下： 下列说法不正确的是A完成步骤需要装置IIIB完成步骤需要装置IIC完成步骤需要装置ID完成步骤和需要装置IV7、如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）A取代反应B加成反应C水解反应D氧化反应8、室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液 0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是()A加入少量H2OB加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体D升高温度9、汽车尾气中的污染物有固体悬浮

4、颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。下列说法中正确的是A固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索B一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾D汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O10、下列叙述不正确的是：A反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟B反应为取代反应，有机产物B是一种芳香烃C反应为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体D反应为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷11、某有机物中碳和氢原子个数比为34，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存

5、在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）ACHCCH3 B CCH2CHCH3 D12、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AY的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4DX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键13、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZABCD14、下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFe

6、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融) 2Na+Cl2AABBCCDD15、在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14gL-1，则对此混合物组成说法正确的是A一定没有甲烷B一定没有乙烷C可能是甲烷和乙烷的混合物D可能是乙烷和乙烯的混合物16、某温度时，反应X(g)4Y(g)Z(g) HQ kJmol1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A2 min内，X的平均反应速率为0.25 molL1min1B第t min时，该反应达到平衡状态C第5 min后，X的生成速率与Z的生成速

7、率相等且保持不变D5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ17、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气18、从海带中提取碘的工业生产过程如下:下列说法不正确的是A为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2B试剂R可以为NaOH溶液CH2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D提纯晶体碘采用升华法19、古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。下面有关诗词对化学知识的分析错误的是A“

8、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原B“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应C“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物D“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解20、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为+7价 B离子半径：A2CB2+C原子半径：ABC D还原性：A

9、2C21、在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是( )A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)B5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC5min时容器内气体总的物质的量为3molD当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态22、CH3CH=CH2与HCl可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示： CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3

10、CHClCH3 下列说法错误的是A反应、均为加成反应B反应的、两步均放出能量CCH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定DCH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_。（

11、4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为_。（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式_，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为_。24、（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子

12、半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_ 。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为_ 。(4)工业制取E的化学反应方程式为_。25、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时

13、间第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟产生氢气体积50mL120mL232mL290mL310mL（1）在01、12、23、34、45min时间段中，化学反应速率最大的时间段是_，导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是_（选填字母编号）。A浓度 B温度 C气体压强（2）化学反应速率最小的时间段是_，主要原因是_。（3）在23分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_mol/（Lmin）（设溶液体积不变）。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的_。A蒸馏水；BNaCl溶液；CNaNO3溶液；DCuSO4溶液；E.Na2CO3溶液26、（10分）I.

14、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为_mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe

15、3+H2O2=2Fe2+O2+2H+和_。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认_。加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_，解释反应速率变化的原因_。27、（12分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是_，烧瓶

16、中反应的化学方程式是_。（2）装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_，装置C中盛放的液体是_。（3）D中反应的化学方程式是_。（4）烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。（5）资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置。28、（14分）（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)_；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_。（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱

17、动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极_到电极_(填“1”或“2”)，电池的总反应为_。29、（10分）为测定某烃类物质A的结构，进行如下实验。(1)将有机物A置于足量氧气中充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7. 2克，再将剩余气体通过碱石灰，减石灰增重17.6克；则物质A中各元素的原子个数比是_；(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56，则该物质的分子式是_；(3)根据碳原子和氢原子的成键特点，预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式_。（含顺反异构）(4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内

18、有4种氢原子，则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：_，反应类型：_；A也可能合成包装塑料，请写出相关的化学反应方程式:_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】根据热化学方程式进行简单计算。【题目详解】方法一：36 g碳完全燃烧生成3molCO2(g)放热Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，题中36 g不完全燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热Q2110.5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，则损失热量Q1Q21180.5kJ8

19、97.5kJ283 kJ。方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量283 kJ。本题选C。2、D【答案解析】依据图像，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，据此分析解答。【题目详解】A酸碱中和反应是放热反应，故A错误；B金属与酸的反应为放热反应，故B错误；C物质的燃烧反应是放热反应，故C错误；D2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O为铵盐与碱的反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。【答案点睛】解答本题的关键是熟悉常见的吸热反应，常见的吸热反应包括：绝大数分解反应，铵盐和强碱的反应，以氢气、CO、C为还原剂

20、的氧化还原反应(不包括燃烧反应)。3、A【答案解析】A. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A正确；B. 油脂属于酯类，可以发生水解反应；C. 淀粉是多糖，可以发生水解反应，C错误；D. 蛋白质水解最终生成氨基酸，D错误，答案选A。4、C【答案解析】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。5、D【答案解析】分析：A. SO2具有氧化性，还原性、漂白性；B.NH4HCO3可用作氮肥是铵根离子的性质；C.氢氧化铝可用

21、作净水剂；D. MgO可用作耐高温材料。详解：二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，A选项错误；NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，B选项错误；氢氧化铝具有吸附性，Al3+水解产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与KAl(SO4)212H2O易溶于水无关，C选项错误；熔点高的物质可作耐高温材料，则MgO熔点高，可用作耐高温材料，D选项正确；正确选项D。6、A【答案解析】由题给流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤，得到含I的水溶液，向溶液中加入用稀

22、硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将I氧化生成I2，加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液。【题目详解】A项、步骤为海带灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B项、步骤为过滤海带灰悬浊液得到含I的水溶液，装置II为过滤装置，故B正确；C项、步骤加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液，装置I为萃取分液装置，故C正确；D项、步骤为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，步骤为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将I氧化生成I2，步骤和均用到烧杯和玻璃棒，故D正确；故选A。【答案点睛】本题考查了海带提取碘，注意结合题给流程的分析，依据物质性质分析判断实验的基本操作是解答关

23、键。7、A【答案解析】由图可知，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，也属于取代反应，故选A。8、C【答案解析】A选项，NH3H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故A不符合题意；B选项，NH3H2O溶液加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，故B不符合题意；C选项，NH3H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl气体，抑制铵根水解，平衡逆向移动，铵根离子浓度增大，故C符合题意；D选项，NH3H2O溶液升高温度，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液升高温度，水解平衡正向移动，铵根离子

24、浓度减小，故D不符合题意。综上所述，答案为C。9、A【答案解析】A固体颗粒物的排放可导致雾霾发生，则固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素，A正确；BN、S的氧化物为形成酸雨的主要气体，与CO无关，B错误；C氮氧化合物形成光化学烟雾，C错误；D汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物氧化成CO2和H2O，减少环境污染，D错误；答案选A。点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物及环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系。10、B【答案解析】A. 反应为氧化反应，苯能在空气中燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，选项A正确；B. 苯能与硝酸发生硝化反

25、应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N、O，不属于芳香烃，选项B不正确；C. 苯能与液溴发生取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体，选项C正确；D. 反应为苯与氢气发生加成反应，若H2足量则产物D为环己烷，选项D正确。答案选B。11、B【答案解析】测试卷分析：该有机物的实验式为C3H4，Mr=167.5=120，所以分子式为C9H12，又因为在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，只有B选项符合题意；答案选B。考点：考查有机物结构简式的确定。12、C【答案解析】由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，

26、则Y的最外层电子数为x+1，Q的最外层电子数为x1，Z的最外层电子数为x+2，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，则A同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，A错误；B同周期从左向右非金属性增强，且非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B错误；CSi位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4，C正确；DX、Y和氢3种元

27、素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。13、C【答案解析】升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动。【题目详解】反应X（s）+3Y（g） 2Z（g），H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应。升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，

28、平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选C。14、C【答案解析】分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）

29、将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。详解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化镁的方法冶炼，故C错误。D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确。故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，解题关键：注意活泼性不同的金属冶

30、炼的方法不同，易错点C，氢气不能将氧化镁还原为镁。15、C【答案解析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.14gL-1，平均相对分子质量为1.1422.4=25.5，均为烷烃，则一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烷烃可能为乙烷、丙烷等。A一定含甲烷，故A错误；B可能含乙烷，故B错误；C可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正确；D不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相对分子质量均大于25.5，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握平均相对分子质量判断混合物的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用。平均相对分子质量为25.5，一种烃的相

31、对分子质量须小于25.5，一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烃的相对分子质量须大于25.5。16、B【答案解析】A. 2 min内，VX=C/t=0.5/2=0.25 molL1min1,故正确；B. 第t min时，X的物质的量的浓度再减少，Z的浓度再增加，反应正向进行，未达到平衡状态，故错误；C. 第5 min后，X，Z的浓度宏观上不在改变，处于平衡状态，X和Z的系数相等，故X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变，正确；D. 5 min内，消耗X的物质的量是(0.9-0.1)*2=1.6 mol，放出的热量是1.6Q kJ，故正确。说法不正确的是B。17、B【答案解析】ANaOH与

32、Br2发生反应，产物溶于水，而溴苯不能反应，密度比水大，所以溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液就可以除去，A正确；B加成反应在一定条件下进行，反应物不能完全转化为生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通过在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷实现，B错误；C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，酸与碱发生中和反应，产物溶于水，而硝基苯难溶于水，然后静置、分液，就可以将其中的杂质除去，C正确；D乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它们都是酸性氧化物，与碱发生反应产生可溶性的盐，而乙烯不能反应，通过洗气除去，D正确。答案选B。18、A【答案解析】A、为保证I完全被氧化，应通

33、入稍过量Cl2，但如果Cl2过量较多，将会继续氧化I2，A错误；B、NaOH可以与海带中的I2发生发应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的转移入溶液中，提高碘的吸收率，B正确；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-与IO3-在酸性下发生归中反应生成I2，C正确；D、碘单质易升华，提纯碘单质可以采取升华法，D正确。正确答案为A。19、B【答案解析】A美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故A正确；B葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故B错误；C石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成

34、的混合物，燃烧有浓烟，故C正确；D“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，不易分解，故D正确；答案为B。20、B【答案解析】测试卷分析：根据题意可得：A是S；B是Mg；C是F。A由于F是非金属性最强的元素，因此F元素无最高正价。错误。B对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的比较就越小；对于电子称结构不同的微粒来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径：A2CB2+。正确。C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此原子半径：BAC。错误。D离子核外电子层数越多，电子受到原子核的吸引力就越小，电子乐容易失去，即还原性

35、就越强。因此还原性：A2C。错误。考点：考查元素的推断及元素及化合物的性质的比较的知识。21、C【答案解析】经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2molL-1，则消耗的B的物质的量为5L0.2molL-1=1mol，则 A(s) + 2B(g)C(g) + 2D(g)起始： 1mol 2mol 0 0转化： 0.5mol 1mol 0.5mol 1mol5min时：0.5mol 1mol 0.5mol 1molA在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02molL-1min-1，故A正确；B5min时，容器内D的浓度为=0.2molL-1，故B正确；C5min时容器内气体总的

36、物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C错误。D反应前后气体的体积不等，则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故D正确；答案选C。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意A为固体。22、B【答案解析】A、两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应、均为加成反应，选项A正确；B、反应的步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C、根据反应进程可知， CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D、

37、CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。二、非选择题(共84分)23、 第二周期第VA族 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O 6.72L【答案解析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为

38、40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此进行解答。详解：根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al。(1)B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期A族，故答案为：第二周期A族；(2)Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2；(3)由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物为过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的的形成过程为，故答案为：；(4)A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸

39、铜和水，该反应方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸钾，电极反应式为C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，当转移电子1.2mol时，消耗氧气1.2mol4=0.3mol，标况下体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H22

40、4、 C 二 A NH3 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 H2-2e+2OH =2H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，B为氮元素；因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B的最外层电子数为5，则C、E原子的最外层电子数之和为8，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，E的最外层电子数为2，因此C为氧元素，E为镁元素；B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数

41、为3，F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则D为钠元素，据此答题。详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期A族，故答案为：C；二；A；(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为，故答案为：NH3；(3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工业

42、上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2(熔融) Mg + Cl2，故答案为：MgCl2(熔融) Mg + Cl2。25、23min B 45min 因为此时H+浓度小 v（HCl）=0.1mol/（Lmin） A、B 【答案解析】（1）(2)在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（3）计算出氢气的体积，根据2HClH2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=c/t计算反应速率；（4）为了减缓反应速率但不减

43、少产生氢气的量，可降低H浓度，但不能影响H的物质的量【题目详解】（1）在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为23 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，故选B。（2）反应速率最小的时间段是45min时间段，此时温度虽然较高，但H浓度小；（3）在23min时间段内，n（H2）=0.112L/22.4Lmol1=0.005mol，根据2HClH2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则（HCl）=0.01mol0.1L1min=0.1 mol/（Lmin）；（4）A加入蒸馏

44、水，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确； B加入NaCl溶液，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确； C加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误； D加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，故D错误； E加入Na2CO3溶液，消耗H，H浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误故答案为：A、B26、产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 产生40mL气体的需要的时间 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 确认MnO2的质量和化学性质是否改变 2H2O2MnO2_2H2O+O2【答案解析】I. 本实验的目的是探究Fe3+和Cu2

45、+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II. 本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【题目详解】I. （1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生

46、成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；II. （1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行；（2）该反应的化学方程式为：2H2（3）A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以

47、化学反应速率：DCBA；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。27、分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 氢氧化钠溶液 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 干燥 【答案解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可