山西省朔州市重点中学2023学年高考化学押题试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是A电极为正极，电极上发生的是氧化反应B电极的电极反应式为2NH36eN2+6H+C电子通过外电路由电极流向电极D当外接电路中转移4

2、mol e时，消耗的O2为22.4 L2、下列叙述正确的是（ ）A合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的H0D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大3、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：(a双乙烯酮) (b脱氢醋酸)下列说法错误的是Aa分子中所有原子处于同一平面Ba

3、.b均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b均能与NaOH溶液发生反应Db与互为同分异构体4、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A硫酸水溶液主要作用是增强导电性B充电时，电极b接正极Cd膜是质子交换膜D充放电时，a极有5、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是Aa极应与X连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 gC不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为

4、2Cl2e=Cl2D若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO3H2O10e=2CO210H6、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A钠、镁B溴、碘C食盐、淡水D氯气、烧碱7、下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO428、实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的

5、性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的C装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性D实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸9、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

6、至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O10、铜锌合金俗称黄铜下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A测密度B测熔点C灼烧D看外观11、下列有关有机物的说法不正确的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯B用与发生酯化反应，生成的有机物为C苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D戊烷的一溴取代物共有8种不含立体异构12、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（xYZRBX2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强CY的氧化物对应的水化物一定是强酸DX和R组成的化合物只

7、含一种化学键14、X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数 是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：XYZRBX、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X0）， NH3物质的量随时间的变化如右图所示。（1）02 min 内的平均反应速率 v(H2)=_。（2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）的平衡常数表达式K=_。其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/ 25125225

8、平衡常数 K4106K1K2试判断K1_K2（填写“”“=”或“”“”“C6H5OHHCO3-，所以即使通入过量的CO2也不会有CO32-生成：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-。A项错误；B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为5NO2- 2MnO4-6H+=5NO3- 2Mn23H2O。B项错误；C.Al(OH)3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确；D.离子方程式不符合物质Ba(OH)2的组成，正确的离子方程式为2HSO42-Ba22OH=BaSO4 2H2O。D项错误；答案选C。【答案点睛】离子方程式正误判断题中常见错误：(1)不能正确

9、使用分子式与离子符号；(2)反应前后电荷不守恒；(3)得失电子不守恒；(4)反应原理不正确；(5)缺少必要的反应条件；(6)不符合物质的组成；(7)忽略反应物用量的影响等。10、D【答案解析】A黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选； B合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；C黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；D黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；故选D。11、B【答案解析】A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持，是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；B用与发生酯化反应，酸脱羟基醇脱

10、氢，生成的有机物为，故B错误；C苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C正确；D戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溴取代，正戊烷有3种一溴代物，异戊烷有4种一溴代物，新戊烷有1种一溴代物，故戊烷一溴取代物共有8种不含立体异构，故D正确；故答案为B。12、D【答案解析】通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b电极则发生Li+脱嵌的过程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。【题目详解】A对二次电

11、池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时，应当接电源的正极，A错误；B通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a，B错误；C充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g，C错误；D电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+，通过电解质迁移到a极并使Li1-xCoO2生成LiCoO2；因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoO2极的回收，D正确。答案选D。【答案点睛】二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并

12、且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单记做“正接正，负接负”。13、B【答案解析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl，以此答题。【题目详解】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。A. 简单离子半径：S2ClO2Na，故A错误；B. ，可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；C. Y的氧化物对应的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3为弱酸

13、故C错误；DX和R组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错误；故答案选：B。【答案点睛】Na2O2中既有离子键又有共价键。14、C【答案解析】X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子层的电子分别为2、6，应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有两个未成对电子，其电子排布式为：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X为C；X原子与 Z 原子的核外电子数之和为17，则R为Cl元素，以此解答。【题目详解】A. 由分析可知，X为C元

14、素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：YXR H2CO3，故C正确；D. Y与Z形成的两种化合物为Na2O和Na2O2，二者都是离子晶体，其中Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故D错误；正确答案是C。【答案点睛】本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。15、D【答案解析】本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。【题目详解】A. a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；B.a含有碳碳双键和醛基、b中含

15、有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH，它们能被酸性高锰酸钾氧化，故不选B；C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有、等，故选D；答案：D【答案点睛】易错选项B，能使酸性高锰酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连的碳上含有C-H键）、酚、醛等。16、B【答案解析】A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气

16、和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05NA，故D错误。【答案点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛） 羟基，羰基 取代反应 保护羟基不被氧化

17、11 bc 【答案解析】C为 ；(I) 按命名规则给A命名，结合题给信息与反应中的反应物和产物结构，找出试剂a，可确定结构简式；(2) 由反应找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；(3) 找到C的结构简式是关键，从流程开始的物质A到C，可发现只有醛基被消除，由此可发现的反应类型及反应和的目的；(4)从B的结构出发，满足条件的B的同分异构体(不包含B)中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，确定X结构即可求解；(5) 关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、醚键、羰基

18、、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；【题目详解】(I) A为，则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；答案为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；题给信息，反应为，则试剂a为；答案为：；(2) 由反应找到C的结构简式：，官能团为羟基和羰基；答案为：羟基；羰基； (3) C的结构简式是，与HI在加热下发生反应得到，可见是-OCH3中的-CH3被H取代了；从流程开始的物质A到C，为什么不采用以下途径：主要是步骤3中醇羟基被氧化成羰基时，酚羟基也会被氧化，因此反应和的目的为保护羟基不被氧化；答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；(4)B的同分异构体(不包含B)要满足条件 能发生银镜反应苯环上有2个取代

19、基，其中有一个醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是和，它们分别处于间、对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是、，它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；答案为：11；某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，则取代基处于对位，因此X为，则反应方程式为；答案为： (5) D为 ，关于物质D的说法：a因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合； b亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合；c含氧官能团有3种

20、，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合；d醇羟基可发生取代、氧化，羰基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合；答案为：bc。18、CuO Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O 【答案解析】流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X为氧化铜，n(CuO)=0.4mol，结合质量守恒得到n(O2)=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(

21、Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol2)=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。【题目详解】(1)分析可知X为CuO，故答案为CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，故答案为Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。19、三颈烧瓶 2

22、1、3 铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色 3 2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 防止FeCO3与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化 乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 98.0% 【答案解析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与盐酸反应制备氯化亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备氯化亚铁，利用生成的氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，据此解答本题。【题目详解】（1）仪器C为三颈烧瓶，故答案为：

23、三颈烧瓶；（2）反应前先利用生成的氢气除去装置内空气，再利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，具体操作为：关闭活塞2，打开活塞3，然后打开活塞1加入足量的盐酸，然后关闭活塞1，反应一段时间后，装置B中可观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；打开活塞2，关闭活塞3；C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，反应的离子方程式为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，故答案为：2；1、3；铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；3；2；Fe2+2HCO3

24、-=FeCO3+CO2+H2O；（3）Fe2+离子易被氧化为Fe3+离子，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉，可防止Fe2+离子被氧化，故答案为：防止FeCO3与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化；（4）乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%，故答案为：乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗标准液数值明显偏大，应舍去，取第一次和第三次平均值V=19.60mL，由：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)n(Ce4+)0.

25、100mol/L0.0196L0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)0.00196mol=0.0196mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为98.0%，故答案为：98.0%。20、直形冷凝管 将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100 mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物 利用分馏柱进行多次气化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分离，或“可提高引馏体与外部空气热交换效率，从而使柱内温度梯度增加，使不同沸点的物质得到较好的分离。” ABC e d c a 将玻璃漏斗放置于铜制的热漏斗内，热漏斗内装有热水以维持溶液的温度，进行过滤（即过滤时有保温装置）或趁热用减压快速过滤 AD

26、 A 【答案解析】两套装置都是用来制备乙酰苯胺的，区别在于甲装置使用分馏柱分离沸点在100至105左右的组分，主要是水，考虑到制备乙酰苯胺的反应可逆，这种做法更有利于获得高的转化率；题干中详细提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性质，通过分析可知，三者溶解性和熔点上存在较明显的差异，所以从混合溶液中获得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔点差异实现的；在获取乙酰苯胺粗品后，再采用合适的方法对其进行重结晶提纯即可得到纯度较高的乙酰苯胺。【题目详解】(1)仪器a的名称即直形冷凝管；(2)由于乙酸与水混溶，乙酰苯胺可溶于热水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔点114，而乙酸和苯胺的熔点分别仅为17和-

27、6；所以分离乙酰苯胺粗品时，可将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有热水的烧杯中，冷却后，乙酰苯胺固体析出，再将其过滤出来，即可得到乙酰苯胺粗品；(3)甲装置中温度计控制在100至105，这与水和乙酸的沸点很接近，因此甲装置中分馏柱的作用主要是将体系内的水和乙酸有效地分离出去；(4)A增加乙酸的投料，可以使平衡正向移动获得更高的产率，A项正确；B由于甲装置中的分馏柱能够有效地将产物中的水从体系内分离出去，水被分离出去后，对于乙酰苯胺制备反应的正向进行更有利，因此甲装置可以获得更高的转化率，B项正确；C冷凝管水流的方向一般是下口进水，上口出水，C项正确；D甲装置中温度计示数若在118以上，那么反应物中的乙酸会大量的气化溢出，对于反应正向进行不利，无法获得更高的产率，D项错误；答案选ABC；(5)乙酰苯胺可以溶解在热水中，所以重结晶提纯乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在热水中溶解，然后加入活性炭吸附杂质以及其他有色物质，过滤的时候为了避免乙酰苯胺的析出，应当趁热过滤，过滤后的滤液再冷却结晶，将结晶再过滤后，对其进行洗涤和干燥即可；趁热过滤时为了维持温度，可以将玻璃漏斗置于铜制的热漏斗内，热漏斗内装热水以维持温度，再进行过滤即可；结晶时，缓慢降温，或者缓慢蒸发溶剂有利于获得较大