湖南G10教育联盟2023学年化学高一第二学期期末达标检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列措施不符合节能减排的是（ ）A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生

2、沼气，作家庭燃气能源2、以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）A +HClCH2=CHClBCH2=CH2+1/2O2C+Br2+HBrDCH2=CH2+HClCH3CH2Cl3、短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强BX、Z形成的化合物只含有离子键C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4、下列反应属于放热反应的是A浓硫酸溶于水BFe与稀硫酸反应CC+CO22COD石灰石受热分解5、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度

3、某种物 质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是ANaOHBNaClCNaHCO3DNH3H2O6、合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示C图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸

4、收热量之和为92.4 kJD若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示7、下列元素中不属于短周期元素的是()AH BO CS DK8、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol9、下列反应属于加成反应的是A乙烯使溴水褪色B甲烷与氯气在光照条件下的反应C苯和液溴在铁作催化剂

5、的条件下反应D乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯10、下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯 B用燃烧法鉴别乙醇、苯C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷11、2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素 ， 中的质子数为（ ）A53 B78 C131 D18412、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 molL1、c(Mg2+)=0.25 molL1、c(Cl)=0

6、.2 molL1，则该溶液中c(SO42-)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.25 molL1 D0.30 molL113、下列说法正确的是A干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性14、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是将混合气体（ ）A点燃 B通过溴水 C通过稀硫酸 D通过石灰水15、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO4+Li+e-LiFePO4，负

7、极:Li-e-Li+。下列说法中正确的是A充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B放电时电池反应为FePO4+Li+e-LiFePO4C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时,在正极上Li+得电子被还原16、反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是( )AV(A)=0.15mol/（Lmin）BV(B)=0.6mol/（Lmin）CV(C)=0.4mol/（Lmin）DV(D)=0.0075 mol/（Ls）二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已

8、略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_。(2)K的电子式为_。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式_。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为_。(2)B、C、D的

9、原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)C的单质丙乙丁的化学方程式为_。19、能源、资源、环境日益成为人们关注的主题。(1)近日向2019世界新能源汽车大会致贺信，为发展氢能源，必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的一种制氢方法是_（填写编号）电解水 锌和稀硫酸反应 利用太阳能，光解海水(2)某同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案：铜与浓硫酸加热直接反应，即CuCuSO4方案：铜在空气中加热再与稀硫酸反应，即CuCuOCuSO4 这两种方案，你认为哪一种方案更

10、合理并简述理由_。(3)海带中含有丰富的碘元素.从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示.步骤中双氧水在酸性条件下氧化碘离子的离子方程式是_，步骤除了CCl4 还可以选用的萃取剂是_（填序号）。a.苯 b.乙醇 c.乙酸 d.乙烷20、二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：仪器m的名称为_。装置连接顺序：A_ED。A中发生反应的离子方程式为_。装置F的作用是_。D中的最佳试剂是_（填标号）。a碱石灰 b浓硫酸 c无水氯化

11、钙为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_。（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。W溶液可以是下列溶液中的_（填标号）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（含V、m的代数式表示）。21、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B

12、中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入：_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。该现象_（填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题

13、意）1、A【答案解析】分析：A火力发电排放大量的污染物；B太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置；C工业废气含有有毒物质，排放到大气之前必须回收处理；D根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答。详解：A火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，A错误；B太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，B正确；C工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，C正确；D沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，D正确。答案选A。2、C【答案解析】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物，A.CHCH+HClCH2

14、=CHCl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故A不符合题意；B. CH2=CH2+1/2O2，中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故B不符合题意；C.反应+Br2+HBr为取代反应，反应物中所有原子没有完全转化成目标产物，不满足绿色化学原子经济性要求，故C符合题意；D. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故D不符合题意；故选C。3、B【答案解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X

15、、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减

16、弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。4、B【答案解析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。【题目详解】A浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；C、C+CO2

17、2CO是吸热反应，故C不选；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；故选B。【答案点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意物理过程和化学变化的区别。5、C【答案解析】ANaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH具有腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A项错误；BNaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B项错误；CNaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C项正确；D氨水易会发出氨气，氨气

18、具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，D项错误；答案选C。【答案点睛】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强。6、C【答案解析】A、达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（Lmin），反应速率应为由高到低，A错误；B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，B错误；C、恒温恒容下，容器中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mo

19、l、H23mol，容器、容器内为等效平衡。平衡时容器内对应各物质物质的量相等，两个容器反应之和相当于生成2molNH3，容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ，C正确；D、增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的体积分数减小，D错误；答案选C。7、D【答案解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期为短周期，据此解答。详解：A. H是第一周期元素，属于短周期，A错误；B. O是第二周期元素，属于短周期，B错误；C. S是第三周期元素，属于短周期，C错误；D. K是第四周期元素，属于长周期，D正确。答案选D。8、D【答案解析】铁比铜活

20、泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5 mol/L0.1 L=0.5 mol，结合反应的方程式解答。【题目详解】还原性：铁铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：根据反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知56 gFe反应消耗2 mol Fe3+，64 g Cu反应消耗2 mol Fe3+，可列比例式：，解得m1=14

21、g，m2=16 g，溶解的金属质量为：18 g-2.8 g=15.2 g，14 g15.2gV(B)= V(C)v(A)，所以合理选项是D。【答案点睛】本题考查化学反应速率快慢比较的知识，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较，要注意单位一定要统一，然后再进行比较。二、非选择题（本题包括5小题）17、 Fe2O3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ A1+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2【答案解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E

22、为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故

23、答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。18、第2周期A族 NOF 2NOO2=2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O24NH36H2O4NO 【答案解析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中

24、含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。【题目详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单

25、质可以与H2O反应生成甲和O元素的单质，故甲为HF、B为F元素。综上所述，A、B、C、D分别是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。(1)D为N元素，其在元素周期表中的位置为第2周期A族。(2)B、C、D的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为NOF。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C的单质丙乙丁的化学方程式为5O24NH36H2O4NO。【答案点睛】推断题的解题方法最关

26、键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。19、 方案，方案会产生SO2污染大气 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O a 【答案解析】(1)从能源、原料的来源分析；(2)从环保、物质的利用率、能源分析判断；(3)双氧水在酸性条件下具有强的氧化性，会将碘离子氧化为碘单质，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应方程式；(4)萃取剂要与水互不相容，且碘单质容易溶解其中。【题目详解】(1)电解水需要消耗大量电能，能耗高，不经济，不符合题意；锌和稀硫酸反应可以产生氢气，但冶炼锌、制备硫酸需消耗大量能量

27、，会造成污染，不适合大量生产，不符合题意；利用太阳能，光解海水，原料丰富，耗能小，无污染，符合题意；故合理选项是；(2)方案：铜与浓硫酸加热直接反应，反应原理为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，不仅会消耗大量硫酸，还会由于产生SO2而造成大气污染，不环保，不合理；方案：铜在空气中加热产生CuO，CuO与稀硫酸反应产生CuSO4和水，无污染，合理；故方案更合理；(3)步骤中双氧水在酸性条件下能氧化碘离子为碘单质，双氧水被还原产生水，反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有机溶剂，而在在水中溶解度较小，根据这一点可以用萃取方法分离碘水中的碘，步

28、骤除了CCl4 还可以选用的萃取剂是与水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷为气体，不能作萃取剂，故合理选项是a。【答案点睛】在不同的实验方案选择时，要从能量的消耗、原料的来源是否丰富、是否会造成污染考虑，选择萃取剂时，萃取剂与原溶剂水互不相容，溶质与萃取剂不能发生反应，且在其中溶解度远远大于水中才可以选择使用。20、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl气体a通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）ac100%【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器m为冷凝管；装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，先除去HCl，因此A连接F，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，F连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置；发生的离子反应方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；装置F的作用是除去HCl；装置D的作用是除去过量的氯气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a；氯气过量则会生成SCl2，因此需要控制氯气的量；（2）根据流程的目的，需要把SO2转化成SO42，然后