山西省吕梁学院附中2023学年高三最后一卷化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确

2、的是( )A酸性：H2YO3H2QO3，所以非金属性YZQD该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构7、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A钠、镁B溴、碘C食盐、淡水D氯气、烧碱8、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()ANH3BNH4ClCKOHDNaClO9、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A铁钉与水面交接处最易腐蚀B铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C铁发生的反应是：Fe3eFe3+D水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀10、下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实现现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样

3、大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加23滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变AABBCCDD11、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去Mg

4、Cl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤AABBCCDD12、已知常温下反应：Fe3+AgFe2+Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是A原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+B盐桥中阳离子从左往右作定向移动C石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+D当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态13、下列实验装置能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的用坩埚灼烧分离氯

5、化钾和氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO的NOx气体AABBCCDD14、证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去则上述实验可以达到目的是（ ）A甲B乙C丙D都不行15、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为A化合物、原子、化合物B有机物、单质、化合物C无机化合物、元素、

6、有机化合物D化合物、原子、无机化合物16、下列装置可达到实验目的是A证明酸性：醋酸碳酸苯酚B制备乙酸丁酯C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体二、非选择题（本题包括5小题）17、结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：+H2O完成下列填空：（1）A的俗称是_；D中官能团的名称是_；反应的反应类型是_。（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（3）已知：，则可推知反应发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式_。（4）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量浓溴水反应

7、未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为_（任写一种）18、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称_，鉴别A和可选用的试剂是_。（2）写出反应的化学反应方程式_。（3）反应中，属于加成反应的是_；反应的反应条件为_。（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_，_。含苯环结构 能发生银镜反应（5）设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）。_合成路线常用的表示方式为：19、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置

8、未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_。（4）E装置中浓硫酸的作用_。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含m、n字母的代数式表示）。20、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具

9、有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：可能用到的有关性质如下：合成反应：向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145150，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120时，可继续提高内温至208左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。分离提纯：当温度冷却至80左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用

10、热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150160/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。（1）装置a的名称是_。（2）乙酸酐过量的目的是_。（3）分水器的作用是_。（4）使用油浴加热的优点是_。（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_(填正确答案标号)。a100110 b117.9127.9 c139149（6）判断反应基本完全的现象是_。（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为_。（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_(填正确答案标号)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷

11、凝管（9）本实验所得到的香豆素产率是_。21、随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9 kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2 kJmol1CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H该催化重整反应的H=_kJmol1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_。（

12、2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数()随温度变化如下表所示。已知bac，则T1_T2(填“”“”或“=”)。T1下该反应的平衡常数K=_(mol2L2)（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：由上表判断，应选择载体为_(填化学式)，理由是_。（4）现有温度相同的I、三个恒压密闭容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件

13、相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、个容器中一定处于化学平衡状态的是_。（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：该反应速率的通式为正=k正cm(CO)cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=_(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=_(保留1位小数)。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W

14、同族，且X的原子序数最小，是H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，Y是C元素, 由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。【题目详解】A. 酸性：H2YO3ac，根据图表信息可知，T1T2；T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a，则设CH4转化浓度为x mol/L，则根据T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a易知，解得x=，所以平衡常数，故答案为；（3）从表中可以看出，MgO的原料转化率较高，且合成气的产率较高，所以选择MgO作为载体，故答案为MgO；此条件下合成气产率高；（

15、4）由于不能确定容器中二氧化碳的体积分数是否达到最小值，因此不能确定是否达到平衡状态，若未达平衡，压强越高反应逆向移动，相同时间内二氧化碳的含量越高，p3时，二氧化碳的含量比高，故到达平衡，故答案为III；（5）组别1中c(CO)=0.24mol/L，c(H2) =0.48 mol/L，初始速率v正=0.361 mol/（Lmin）；则依据正=k正cm(CO)cn(H2)可知，0.361 mol/（Lmin）=k正(0.24 mol/L)m(0.48 mol/L)n；同理，根据表格数据可得0.720 mol/（Lmin）=k正(0.24 mol/L)m(0.96 mol/L)n；0.719 mol/（Lmin）=k正(0.48 mol/L)m(0.48 mol/L)n；则/可得2=2n，即n=1；/得2=2m，则m=1；带入得k正=3.134 L /minm