四川省南充市河坝镇中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省南充市河坝镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S2 D K+、Fe2+、NO3、Cl 参考答案：略2. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O= =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生

2、反应，有10mol电子转移C、FeS2只作还原剂D、产物中的SO42-有一部分是氧化产物参考答案：D略3. 下列实验正确的是参考答案：D略4. 有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A.I2O4 B.I3O5C.I4O7 D.I4O9参考答案：D略5. 下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯参考答案：B解析：用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，从而增大能量的消耗，不能达到节能减排目的，故选B项。6. 下列说法合理的是A0.1mol/L的

3、HCl溶液与0.2molL的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pHC（NH4）CpH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）D0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小参考答案：A7. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是 （ ） A棉花 B木材 C豆油 D小麦参考答案：C略8. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O CrO3+N2+H2O Cr2O3+N2+H2OABCD参考答案：D解：重铬酸铵（NH4）2Cr

4、2O7受热分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故正确；重铬酸铵（NH4）2Cr2O7生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故错误； 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故错误；重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故正确；9. 不久前我国科学家以玉米淀粉为原料。利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并

5、具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是 玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料A. B. C. D.参考答案：B略10. 下列过程中反应离子方程式正确的是（）A用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO22HClO+CO32+2Na+B用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（S）+CO32（aq）?CaCO3（S）+SO42（aq）C用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OHHSO3+H2OD用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁

6、溶液：Fe3+Fe2Fe2+参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A次氯酸钠为易溶的强电解质，应该拆开，且反应生成碳酸氢根离子；B碳酸钙更难溶，实现的沉淀的转化；C氢氧化钠少量，反应生成亚硫酸根离子；D离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：A用漂白液漂洗衣物，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：H2O+ClO+CO2HClO+HCO3，故A错误；B碳酸钙比硫酸钙难溶物，可用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4（S）+CO32（aq）?CaCO3（S）+SO42（aq），故B正确；C用氢氧化钠溶液处理工业含二氧

7、化硫的尾气，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OHSO32+H2O，故C错误；D用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液，原理是铁与铁离子反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故D错误；故选B11. 下列实验操作中，错误的是（ ） A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：D 略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下

8、列说法正确的是 A1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C常温常压下16O2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32铜参考答案：C略13. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略14. 短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A符合条件的X元素有2种BY的最高化合价氧化物的

9、水化物不可能是强酸CY的氢化物中可能存在离子键 DY的单质在常温下可能是气体参考答案：C略15. 2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是（ ）A113号元素的氧化物为两性氧化物B115号元素位于第六周期第VA族C117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是TsD118号元素的原子最外层有8个电子参考答案：DA项，113号元素为第七周期第IIIA族，根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故A项错误；B项，115号元素位

10、于第七周期第VA族，故B项错误；C项，因为中Z代表原子核内质子数、A代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子可表示为：，故C项错误；D项，118号元素为第七周期0族，核外电子排布已达到稳定结构，最外层有8个电子，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中。若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂：。A、稀硫酸 B、稀盐

11、酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后向其中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中H2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是

12、 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用称量质量的方法？做出判断并说明理由 。参考答案：（1）D（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）C +2H2SO4(浓)CO22SO22H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称

13、量D或E的差量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修5：有机化学基础 (15分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：A的碳链无支链，且0.1 mol A能与足量Ag(NH3)2OH完全反应可得到43.2 g单质Ag；B为含有一个五元环的酯；CH3CH=CHR溴代试剂(NBSCH2BrCHCHR请回答下列问题：(1)C中所含官能团的名称是。(2)B、H的结构简式依次为、。(3)F的加聚反应产物的结构简式为。(4)E不能发生反应的反应类型有(填序号，多选、漏选或错选均不得分)。取代反应加成反应银镜反应水解反应消去反应聚合反应

14、氧化反应还原反应皂化反应酯化反应(5)写出EF的反应方程式(只写条件下的反应，有机物用结构简式表示)： 。(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：分子中只含有一个甲基(CH3)；能发生银镜反应；1 mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4 L的气体；除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子。请任意写出一种符合条件的M的结构简式： 。参考答案：化学选修5：有机化学基础(1)碳碳双键、羧基(2)B：H：略18. M是原子序数30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。(1)M原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于

15、 区元素。(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为_(填序号)。 (3)MCl36H2O有三种不同颜色的异构体:A、M(H2O)6Cl3，B、M(H2O)5ClCl2H2O和C、M(H2O)4Cl2Cl2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_(填A或B或C)。(4) MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点96.5，沸点117，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。固态MO2Cl2属于_晶体；CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采

16、取的杂化方式为_杂化和_杂化。(5)3价M的配合物KM(C2O4)2(H2O)2中，配体是_，与C2O互为等电子体的分子是(填化学式)_。参考答案：(1) 3d54s1(2分) d(1分) (2)B(2分) (3) M(H2O)5ClCl2H2O(2分)(4)分子(2分)sp、sp2 (2分) (6) C2O、H2O(2分)N2O4(2分)略19. 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息： A中有五种不同化学环境的氢 B可与FeCl3溶液发生显色反应 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定