四川省南充市礼乐乡中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省南充市礼乐乡中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g) H 。在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列说法正确的是 （ ） A.T1T2,P1P2,mnP,H0 B.T1 T2,P2P1,mnPH0 C.T2 T1,P2P1,mnPH0 D.T1 T2,P2P1,mnP,H 0参考答案：B略2. 氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓

2、度均为0.1 molL-1的4种钠盐溶液的pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中正确的是()A向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClOC常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(H+)c(HS)c(S)c(OH-)参考答案：A3. 一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为

3、M %，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N %。M与N的关系是 AMN BM HSO3 HCO3 （3） A D略5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为 A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1参考答案：D6. 下列有机物属于酚的是 A. C6H5CH2OH B.

4、HOC6H4CH3 C. C10H7OH D. C6H5CH2CH2OH参考答案：B7. 在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为A0.44s B1s C0.33s D2s参考答案：D略8. 已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( ) A 4 v(NH3)=5v(O2) B 6 v(O2)= 5v(H2O)C.4v(NH3)=6 v(H2O) D5v(O2)= 4v

5、(NO)参考答案：B略9. 100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A.加热 B.加入少量醋酸钠固体 C.加入适量6 molL-1的盐酸 D.加入少量金属钠参考答案：A略10. 下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：A略11. 在丙烯；氯乙烯；苯；甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是A、 B、 C、

6、 D、参考答案：B12. 某有机物的结构简式为： ，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 加聚 中和 A. B. C. D. 参考答案：D略13. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C解析：对化学反应速率理论的研究能够提高单位时间的产量,但不能提高原料的利用率和转化

7、率,而对化学平衡理论的研究可以使化学平衡向生成某种产品的方向移动。14. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知离子的氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+） （ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNi B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略15. 在120时,两种气态烃的混合物2.0L,完全燃烧生成4.0L水蒸气和3.0LCO2,下列对混合气体成分的判断正确的是()A.一定含有C2H4,

8、可能含有C2H6 B.一定含有C2H4,不一定含有CH4 C.一定含有CH4,可能含有C2H4 D.一定含有CH4和C3H4参考答案：C两种气态烃的混合物共2L，在空气中完全燃烧得到4.0L水蒸气和3.0LCO2，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气态烃平均分子式为C1.5H4。因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，另一种有机物为乙烯、丙炔等，选项中只有C符合，答案选C。点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，把握燃烧反应中原子守恒、体积与物质的量关系、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，

9、注意平均值的应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液B用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液C在天平上准确称取烧碱样品g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mLE. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤顺序是D（填写字母）；（2）操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ；（3）操作中液面应调整到，尖嘴

10、部分应；（4）滴定到终点时指示剂颜色的变化是 ；（5）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。参考答案：（）、（2）便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化（）零刻度或零刻度下的某一刻度 充满溶液或无气泡（）由红色变为无色（5）偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量

11、为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为611。(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：。(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。参考答案： (1)CHCCOHCH3CH3(2)CHCCOHCH3CH32Br2CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3(3)CH3CH3CCCHOH18. （10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：已知

12、：NH2 + H+ NH3+ （1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。（2）由C和E合成F的化学方程式是 。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 含有3个双键； 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰； 不存在甲基。（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。（5）下列说法正确的是 。aA 属于饱和烃 bD与乙醛的分子式相同cE不能与盐酸反应 dF可以发生酯化反应参考答案：（1）HOOC(CH2)4COOH 氨基、羟基（2）（3） （4）乙醇 消去反应（其他合理答案均可）（5）a、 b 、d19. 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl