四川省南充市礼乐乡中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省南充市礼乐乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( ) A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L参考答案：A略2. 下列关于胶体的说法中，正确的是 ()A溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B用滤纸不能分离胶体和悬浊液C胶体中分散质粒子的直径小于1 nmD向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐参考答案：D解析：A.溶液因不带电而稳定，胶体本身不带电，胶粒带电，胶体是介稳体系，错误；

2、B.用滤纸能分离胶体和悬浊液，胶体可以透过滤纸而浊液不可以，错误；C.胶体中分散质粒子的直径在1100 nm，错误；D.向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，正确。3. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是：()A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量参考答案：B略4. 下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多

3、常用明矾作净水剂A B C D参考答案：B略5. 下列过程中，不属于氮的固定的是 A. 闪电时，N2变为NO B. NO被空气中O2氧化为NO2 C. 工业上，N2和H2反应生成NH3 D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH3参考答案：B将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。而B中，是将化合物（NO）转化成另一化合物（NO2），故B错误6. 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是() A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B7. 下列叙述正确的是（ ）A. 吸热反应发生过程中需要不断地从

4、外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B. 是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C. 若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同参考答案：B【详解】A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，但是放热反应过程中往往开始需要吸收能量，比如H2和O2需要点燃，此过程需要吸收能量，A项错误；B一个化学反应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，B项正确；C一般情况下，物质能量越低越稳定，A转化成B是放热的，A

5、的能量更高，A更不稳定，C项错误；D一个反应的热效应取决于反应物和生成物的能量差，与反应条件无关，D项错误；本题答案选B。8. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2参考答案：B略9. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中的是A H+、Na+、S2-、NO B Cu2+、Zn2+、SO、NOC Na+、Ag+、NO、I- D Mg2+、Na+、SO、Cl-参考答案：A10. 既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（ ） A、FeCl2 B、CuCl2 C、FeCl3

6、 D、AlCl3参考答案：D略11. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰参考答案：B略13. 为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是加AgNO3溶液 加NaOH溶液 加热 加蒸馏水 加硝酸至溶液显酸性A.

7、 B. C. D.参考答案：C14. 有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为( )ABCD甲NH3N2NH3NO乙NO2NONONO2参考答案：C略15. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的应该是（ ）A. 青菜中含有维生素C B

8、. 维生素C具有还原性C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是氧化产物参考答案：D青菜中含有多种维生素，能把+5价的砷还原为+3价，故A正确；维生素C具有还原性，故B正确；+5价的砷变为+3价，化合价降低发生还原反应，故C正确；砷化合价降低发生还原反应，砒霜是还原产物，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 分液漏斗。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有 （填序号

9、）。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、长期贮存溶液C、用来加热溶解固体溶质 （3）实验室有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4提供，则应称取NaOH_g，量取浓硫酸_mL。（4）实验中，玻璃棒的作用有_。（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有_。（填序号）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇

10、匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切参考答案：（1） （2）BC （3）2.0；13.6 （4）搅拌、引流 （5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 白磷分子空间结构如图P-P键易断开，若一个白磷分子中每个P-P键均插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，其分子式为_ _ _。参考答案：6；P4O618. 浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4_g，含有H+_个，将此溶液与足 量的铝片反应，生成的气体在标准

11、状况下体积为_L。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL结果保留一位小数。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。（3）稀释浓硫酸的操作是_。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。A.稀释浓硫酸时有液体溅出B.容量瓶中有少量蒸馏水残留C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线参考答案：(1)49 NA或6.021023 11.2 (2)27.2 量筒、1000mL容量瓶 (3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (4)AD【分析】(1)根据物质的量n=CV，质量m

12、=nM来计算；根据硫酸是二元强酸可知n(H+)=2n(H2SO4)，据此计算氢离子的个数；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO41molH2，据此计算生成的氢气的物质的量和体积；(2)根据物质的量浓度c=求出硫酸溶液的浓度，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中；(4)根据物质的量浓度c=以及操作来分析。【详解】(1)硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量n=cV=0.5mol/L1L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol98g/mol=49

13、g；由于硫酸是二元强酸，氢离子能完全电离，故n(H+)=2n(H2SO4)=1mol，个数为NA个；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO41molH2，故0.5mol硫酸能反应生成0.5molH2，在标况下的体积V=0.5mol22.4L/mol=11.2L；(2)浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知所需浓硫酸的体积V=0.0272L=27.2mL；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶和50mL量筒；(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中

14、，边加边用玻璃棒搅拌；(4)A稀释浓硫酸时有液体溅出，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A正确；B容量瓶中有少量蒸馏水残留，对浓度无影响，故B错误；C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；D向容量瓶加水定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，难度偏小，故D正确。故答案为AD。19. 某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHC

15、O3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：NaHSO4：NaHCO3：（2）写出中反应的离子方程式：（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：参考答案：1. HClH+Cl NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3Na+HCO32. Ba2+SO42BaSO43. ：HCO3+H+CO2+H2O考点：电解质在水溶液中的电离 专题：电

16、离平衡与溶液的pH专题分析：（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水解答：解：（1）HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HClH+Cl，故答案为：HClH+Cl；硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42；碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故答案为：