四川省南充市第八中学2022年高二化学模拟试题含解析

1、四川省南充市第八中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质既能通过氧化还原又能通过化合反应得到的是 A、Fe(OH)2 B、 Al(OH)3 C、Fe(OH)3 D、 Mg(OH)2参考答案：C2. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol-1）：PP：198、 PO：360、 O=O：498。则反应P4（白磷,s）+3O2(g)= P4O6(s

2、)的反应热H为 A-1638 kJmol-1 B+1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-1参考答案：A略3. 某有机物A的结构为CH3CH2=CHCH2COOH，它不可能发生的反应是（ ）A. 与银氨溶液反应 B. 使溴的四氯化碳溶液退色C. 与金属钠反应放出氢气 D. 与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应参考答案：A略4. 测定有机物相对分子质量常用的物理方法是 ( ) A质谱法 B红外光谱法 C紫外光谱法 D核磁共振谱法参考答案：A略5. 碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力

3、结合）下列说法正确的是 金刚石 石墨A现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化B相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大 D根据：C(金刚石,s)O2(g)=CO2(g) H395.41 kJmol1C(石墨,s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应参考答案：A略6. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B碳酸

4、钠溶液中滴加过量的盐酸CO2H=CO2H2O正确C石灰水中滴加少量KHCO3溶液HCOCa2OH=CaCO3H2O错误，不满足Ca(OH)2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2HSOBa22OH=BaSO42H2O正确参考答案：B略7. 1L浓度为1mol?L1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2，所得溶液中和的物质的量浓度（不考虑离子的水解）之比是A11 B12 C21 D23参考答案：B略8. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 A福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C苯（苯酚）：加溴水，振荡

5、，过滤除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，振荡，分液，弃水层参考答案：略略9. A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABC，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（）AA是乙炔，B是乙烯BA是乙烯，B是乙烷CA是乙醇，B是乙醛DA是环己烷，B是苯参考答案：C考点：有机物的推断 专题：有机物的化学性质及推断分析：A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应解答：解：A的

6、相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，发生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，CH3CHO的氧化是醛基CH断裂，被氧化成羧基故选C点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，突破口为C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，该反应在现行教材中已经删去，同学们仅作了解10. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH ，H0。要使溶液中c(H)/c(CH3COO

7、H)比值增大，可以采取的措施是 () A加少量CH3COONH4固体B降低温度C加少量NaOH固体D升高温度参考答案：D略11. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后的温度变化；操作所需时间；A. B. C. D. 参考答案：C12. 下列说法不正确的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属参

8、考答案：D海水中含的是碘离子(I-),要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及元素化合价的升降,所以一定涉及氧化还原反应,故A正确;赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起,导致水中N、P元素含量增高,造成水体富营养化,故C正确;B不是金属元素,故D不正确。13. 右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是 （ ） A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-4OH- C负极反应式为：CH

9、3OH + H2O6e- CO2 + 6H+ D 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol参考答案：B14. 环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是A严禁排放未经处理的有毒工业废水防止水土流失B不允许焚烧农作物秸杆防止污染空气C限制生产含磷洗涤剂防止湖海出现“赤潮”D限制生产不符合尾气排放标准的气体防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气参考答案：A略15. HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化 的简图如图所示，下列叙述中不正确的是()AHA是一种强酸Bx点，ABCHB是一种弱酸D原溶液中HA的物

10、质的量浓度为HB的10倍参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 (4) 步骤反应的离子方程式是 。 步骤中的转化还可以用双氧水（H

11、-2O2），请写出反应的离子方程式： (5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 。参考答案：（1）I （2）C D （3） 三个错误之处：温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口冷凝管中的水流方向错误 加热时在烧杯上没有垫石棉网（4） 2I-+4H+MnO2=I2+MnCl2+I2 2I-+2H+H2O2=I2+2 H2O 或2I-+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.参考答案：在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时HAc和Ac浓度都很高，而H+浓度

12、较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H+Ac-平衡左移，使溶液H+不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H+OH-=H2O，使HAc=H+Ac-平衡右移，溶液中OH-不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。18. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。参考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe