四川省南充市营山回龙中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省南充市营山回龙中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3参考答案：C略2. 下列实验不能达到预期目的是（ ） A利用装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B利用装置制取NH3C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验D利用装置收集NH3参考答案：A解：A橡胶管上下连通

2、，无法检验气密性，故A错误；B氯化铵和氢氧化钙反应可制取氨气，氨气可用向下排空气法收集，故B正确；C由图可知，上下滑动的铜丝能控制反应的发生与停止，碱液能进行尾气处理，则利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验，故C正确；D氨气的密度比空气的小，碱石灰干燥氨气，中间集气瓶是向下排空气法收集氨气，装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，则利用装置收集NH3，故D正确；故选A3. 下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（ ）Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A. B. C. D.全部反应参考答案：B略4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确

3、的是（）A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、依据气体摩尔体积的体积应用分析计算；C、氧气反应可以生成2价化合物，也可以形成1价化合物；D、由质量、摩尔质量计算氧原子物质的量，再计算原子数解答：解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22物质的量1mol，故A错误；B、常温常压下，2

4、2.4L氦气物质的量不是1mol，故B错误；C、在O2参与的反应中， 1 mol O2作氧化剂时变化为2价得到电子4mol，1 mol O2作氧化剂时变化为1价得到电子2mol，故C错误；D、常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子物质的量=1mol，含氧原子数为NA，故D正确；故选D点评：本题考查了质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的体积应用、，氧化还原反应的电子得失数目，熟练掌握计算关系是解题关键5. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是 原溶液中的Br-一定被氧化； 通

5、入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化； 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+； 若取少量所得溶液，再加入 CCl4，振荡、静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化 。 A只有 B只有 C只有 D参考答案：B略6. 下列离子方程式正确的是A利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=Ba

6、CO3+2H2O+CO32参考答案：D略7. 下列说法正确的是A苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C芥子醇（ ）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类参考答案：D略8. 对于下列事实的解释错误的是（ ）A常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应B浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D反应CuSO4H2SCuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，

7、也不溶于稀硫酸参考答案：A略9. 在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A Al3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + AlO2-+ 2H2OB2Al(OH)3+SO42+Ba2+ 2OH- BaSO4 + 2AlO2-+ 4H2OCAl3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3DH+ AlO2-+ H2O Al(OH)3参考答案：AC略10. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等如表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是

8、( )选项ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2 参考答案：AB【分析】A氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na；BAl2O3不能与水反应生成Al（OH）3；CFe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe；DCu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu【解答】解：转化关系为abca；A、氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na，故A选；B、氧化

9、铝不会一步转化为氢氧化铝，故B选；C、金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D、Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选；故选AB【点评】本题考查物质之间的相互转化，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件、氧化还原反应的体积应用及常见物质的性质、物质之间的反应是解答的关键，难度较大，解答中答案不唯一，只要符合转化即可11. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由

10、这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 molL-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是A. 原子半径的大小BCDB. 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C. 1L0.1molL-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NAD. 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r参考答案：B常温下0.01 molL-1的s溶液的pH为12，s是氢氧化钠。根据图示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分别是H、C、O、Na；原子半径的大小OC c(BO2-) c(OH-) c(H

11、+)（1分） 温度越大，反应速率越大（2分） 体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢（2分） 随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，反应速率变小。常温时，当体系pH12，半衰期为6.19 103min（约为4.3天），反应速率很小，反应戡停止（2分）略19. （8分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1）写出反应的离子方程式_。（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：，除铝热剂外，该反应还需加入 ，利用该反应的原理，可用于_。 （3）设计一个简单的实验方案，证明

12、上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A。 .参考答案：（1）2Al+ 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2（2）2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe； 镁粉和氯酸钾；焊接钢轨等；（3）取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝试题分析：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，（1）反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）A为金属Al，单质A与Fe2O3反应为铝热反应，铝热反应需要引发剂引发高温反应，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂，但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，反应方程式为2Al+Fe2O3Al2