四川省宜宾市富顺县中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省宜宾市富顺县中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:1:2 D. 2:1:3参考答案：D略2. 保护埋在地下的钢管常用如图所示方法,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法中正确的是() A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴

2、极保护法参考答案：C解析：由图中看出该法为牺牲阳极的阴极保护法,故X的金属活动性应大于铁的活动性,但金属钠活动性太强,能与H2O、CO2等直接反应,故A、B、D项均错误;O2在钢管处发生得电子的还原反应:O2+4e-+2H2O=4OH-,C项正确。3. 下列说法正确的是（ ）A用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略4. 化学是一门实用科学，生活中处处有化学。下列说法正确的是

3、 A硅是光纤制品的基本原料 B玻璃、水泥、金刚砂是硅酸盐产品 C俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3 D硅胶可用作瓶装药品干燥剂参考答案：略5. 下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏 B分离乙酸与乙酸乙酯萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤 D分离汽油和水分液参考答案：略6. (双选)向10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)=c(SO42)c(Al3+)B.x=15时,溶液中有N H4+、SO42,且c(NH4+)

4、2c(SO42)C.x=20时,溶液中有N H4+、Al3+、OH-,且c(OH-)c(Ba2+)参考答案：BD当x=10时,10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001 mol NH4+、0.001 mol Al3+、0.002 mol SO42,10 mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.001 mol Ba2+,0.002 mol OH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001 mol SO42。氢氧化铝沉淀,剩余1/310-3mol Al3+而NH4+没有参与反应,少量水解,c(NH4+)c(SO42),A错;x=15时硫酸根将钡离子沉淀完还剩余0.000 5 mo

5、l SO42,铵根没反应为0.001 mol,但有少量水解,故c(NH4+)c(Ba2+),D对。故答案BD。7. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期， C、E同主族； A+ 与E2-具有相同的电子层结构；离子半径：C2- D-；B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）A由于D、C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低B元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂C元素B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应DA、E两种元素能形成A2E和A2E2型化合物参考答案：D试题分析：B的单质晶体熔点、硬度大，是一

6、种重要的半导体材料，说明B为Si，A、B、C、D属于第三周期，C2推出C为S，D推出D为Cl，C、E同主族，且为短周期元素，则E为O，A推出A为Na，A、氢化物分别是HCl、H2S、H2O，HCl、H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，故错误；B、D的单质为Cl2，E的单质O2、O3，Cl2、O3可以作为水处理的消毒剂，故错误；C、Si可以和HF，发生反应，故错误；D、形成的化合物为Na2O、Na2O2，都属于离子化合物，故正确。8. 常温下， 2L物质的量浓度为0.5molL-1KOH溶液含有A. 0.5mol的K+ B0.5mol的H+C1.0mol的H+ D1.0mol的OH参考答案：

7、A0.5molL-1KOH溶液含有0.5mol的K+和0.5mol的OH。9. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（L?s），则2s末NH3的浓度为（）A0.45mol/L B0.50mol/L C0.55mol/L D0.60mol/L参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用c=vt计算2s末NH3的浓度解答：解：发生反应N2+3H2?2NH3，2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v

8、（NH3），则v（NH3）=（H2）=0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L?s）2s=0.6mol/L，故选D点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用10. 下列化学式，只能表示一种物质的是（ ）AC4H8 BC3H8 CC4H10 DC4H6参考答案：B略11. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c (NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CpH12的氨水溶液

9、与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4 )c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)参考答案：AA、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H)=c(OH)c(NH3?H2O)，正确；B、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na)=2c(CO32 )2c(HCO3 )2c(H2CO3 )，错误；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，存在：c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H)，错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷

10、守恒：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，所得溶液呈中性，则c(H)=c(OH)，所以(Na)=c(CH3COO)，错误；选A。12. 下列物质固态时一定是分子晶体的是 A酸性氧化物 B碱性氧化物 C含氧酸 D非金属单质参考答案：C13. 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少参考答案：B略14. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物

11、质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.5mol/L HCl溶液 参考答案：D略15. 人生病时要合理用药下列药品与其作用匹配的是（）A氢氧化铝：中和过多胃酸B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解热镇痛 D医用碘酒：人体补碘参考答案：A考点：药物的主要成分和疗效.专题：化学应用分析：A氢氧化铝可中和过多胃酸；B阿司匹林属于解热镇痛药；C青霉素是抗生素不可用于解热镇痛；D医用碘酒是外用药品解答：A氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作

12、中和过多胃酸的药品，故A正确B阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误故选：A点评：本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检

13、验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。（填序号） A. 铝与Cl反应，铝与SO42不反应 B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E. 生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液

14、反应加快，他采取的措施可能是_。 A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e8OH=2AlO24H26H2O6e=6OH3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg2e=Mg2+2NO34H+4e=2NO22H2O 其中正确的是_（填序号），由此推知，金

15、属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。参考答案：（13分） （1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18. 酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?参考答案：解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作