四川省宜宾市平滩中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、四川省宜宾市平滩中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 A2.8molL B3.2molL C3.6molL D无法判断参考答案：B2. 向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的

2、是（）A在此反应中硝酸只体现强氧化性B该反应的还原产物一定是N2OC该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D该反应中转移的电子数一定是0.4NA参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，据此分析【解答】解：向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液

3、中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，A反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误；B硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误；C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4或1：5，故C错误；D0.2mol 锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4NA，故D正确故选D3. 在标准状况下，VL氯化氢

4、气体溶于1L水中，所得溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为。则此溶液的物质的量浓度为Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L参考答案：C略4. 下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢参考答案：C略5. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW参考答案：D略6. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气

5、体原子的最外电子层结构，则下列说法中，不正确的是()。A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键 D它与水的反应的离子方程式为：NHHH2O=NH3H2OH2参考答案：ANH5的结构为NH4H。7. （2005全国卷）13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为a molL-1和b molL-1。则a与b的关系为 A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b参考答案：C等质量的CuO和MgO物质的量之比为12。根据反应关系：CuOCu（NO3）2和MgOMg

6、（NO3）2，溶液中溶质的物质的量之比为12，浓度之比为12，即2ab。8. （2010福建卷）8下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律参考答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律这是盖斯定律的表述分散系的划分是以分散质颗粒大小来

7、区分的在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。9. 在100g浓度为18mol/L、密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ mL参考答案：A略10. （2007四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B.WX2

8、、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X WYZ 参考答案：D本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子总数的2.5倍，所以Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；又由于W与X可形成共价化合物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素；在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正确；在CO2分子中C=O键为极性键，而CO2分子为非极性分子，C正确；显

9、然，C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为SiSCO,故D选项不正确。11. 下列叙述不正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3AsH3已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571kJmol1，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA B C D参考答案：B试题分析：非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，则热稳定性：HFH2OH2S，错误

10、；原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高，熔点：AlNaK，正确；A、A族元素的阳离子应与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，错误；B族到B族10个纵行为过渡金属元素，都是金属，正确；氨气分子间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，AsH3的相对分子质量大于PH3，则沸点：PH3AsH3NH3，错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1，正确；常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的，而不能说明N、P两元素的性质，错误。答案选B。12. 化学与工农业生产、环境

11、保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）A棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口 C为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 D塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解参考答案：D略13. 根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A 11 B 21 C 12 D

12、23参考答案：B略14. 下列说法中不正确的是A常温下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH的电离平衡常数约为10-5B常温下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3、CH3COO-能大量共存C将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成CuD向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解参考答案：C试题分析：A常温下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中氢离子浓度与醋酸根浓度都等于10-3mol/L，CH3COOH的电离平衡常数=10-5，故A正确；B硝酸钾和醋酸铵都呈中性，故B正确；C将NH3通入热的CuSO4溶

13、液中生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，氢氧化铁胶体发生聚沉，然后氢氧化铁又被盐酸溶解，故D正确；故选C。15. 某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为aNAm g该硫原子的物质的量为m/a mol该硫原子的摩尔质量是aNA g/mola g该硫原子所含的电子数为16A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 课外兴趣小组设计下图所示装置，用粗铁粒与密度为1.89gmL-1(质量分数为5%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。（1）密

14、度为1.89gmL-1的硝酸的物质的量浓度为 。（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。（4）完全反应后，A装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价。现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1molL-1KSCN溶液、0.1molL-1KI溶液、0.2molL-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴

15、KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为_，其电子填充的最高能级的轨道数为_。(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为_，原因是_。(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2PbCl4+H2S，则H2PbCl4中配位原子是_，第一电离能I1(Cl)_I1(S)(填“”、“”或=”)，H2S中硫的杂化方式为_，下

16、列分子空间的构型与H2S相同的有_。AH2O BSO3 CO3 DCH4(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的_空隙中。已知晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_nm。参考答案：(1) 3 (2)Na2SK2SS8SO2 Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高 (3)Cl sp3 AC (4)四面体 107【分析】(1)硫为16号元素，硫离子核外有18个电子，据此书写基态硫离子价

17、层电子的轨道表达式，并判断最高能级的原子轨道数；(2) Na2S、K2S均为离子晶体，S8、SO2均为分子晶体，根据熔沸点的判断方法分析解答；(3) H2PbCl4中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势；根据价层电子对数的计算公式计算判断；(4)根据方铅矿的立方晶胞图，计算出一个晶胞中含有的铅离子和硫离子的数目，计算出晶胞的质量，从而计算晶胞的棱长，晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为晶胞体对角线的，据此解答。【详解】(1)硫为16号元素，硫离子核外有18个电子，基态硫离子价层电子的轨道表达式为，其电子填充的最高能级为3p，含有3个相互垂直的原子轨道，故答案

18、为：；3；(2) Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高，因此四种物质的熔点由高到低的顺序依次为Na2SK2SS8SO2，故答案为：Na2SK2SS8SO2；Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高；(3) H2PbCl4中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，I1(Cl)I1(S)；H2S中硫的

19、价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，为V形分子；AH2O中O的价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，为V形分子；BSO3中硫的价层电子对数=3+=3，采用sp2杂化，为平面三角形分子；CO3中O的价层电子对数=2+=3，采用sp2杂化，为V形分子；DCH4中C的价层电子对数=4+=4，采用sp3杂化，为正四面体形分子；空间的构型与H2S相同的有AC，故答案为：Cl；sp3；AC；(4)根据方铅矿的立方晶胞图，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中。一个晶胞中含有4个铅离子，硫离子的数目=8+6=4，晶胞的质量=g=g，则晶胞的棱长=cm，晶胞中硫离子与铅离子最近的距

20、离为晶胞体对角线的=cm=107nm，故答案为：四面体；107。18. 常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物 根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A_，乙_（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：_，利用该反应的原理，可用于_（3）写出反应的离子方程式：_参考答案：1. Al；NaAlO2 2. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金属等3. 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2考点：无机物的推断；镁、铝的重要化合物 分析：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，据此解答解答：解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反