四川省宜宾市方水中学校2023年高一化学测试题含解析

1、四川省宜宾市方水中学校2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管参考答案：C【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防

2、氧化，据此分析。【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、

3、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。2. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A、放电时正极附近溶液的碱性减弱B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2参考答案：A3. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是()A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

4、C元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族D元素W：它在地壳中的含量排列第二参考答案：C略4. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是( )A胶体B溶液C悬浊液D乳浊液参考答案：A【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质【解答】解：当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以鸡蛋白溶液属于分散系中的胶体，故选：A【点评】本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大5. 下列物质中导电能力最差的是 A(NH4)2C

5、O3溶液 BFe丝 C食盐晶体 D熔融的Na2SO4参考答案：C6. 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （）A1:6 B2:3 C1:1 D3:2 参考答案：C略7. 游泳池中的水经常需要消毒下列物质中不能用于游泳池消毒的是（）A漂白粉B漂白液C臭氧DSO2参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯均可用于游泳池水的杀菌消毒，而有毒物质不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答【解答】解：A漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒杀菌，故A不符合；B漂白

6、液中会生成次氯酸具有氧化性，可以消毒杀菌，故B不符合； C臭氧具有氧化性可以杀菌消毒，故C不符合；D二氧化硫为有毒气体，主要是还原性和漂白性，不能用于游泳池消毒杀菌，故D符合；故选D8. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略9. 能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（ ） A该烃分子里碳氢原子个数比为1:2 B该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D1

7、0. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 （ ） A升高温度 B加入少量CuSO4溶液 C加入适量的水 D加入浓度较大的盐酸参考答案：C略11. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的( )。 A B C D参考答案：A略12. 以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（ ）静置沉淀 过滤 吸附沉淀 蒸馏A B C D参考答案：C略13. 下列实验能达到目的的是()A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

8、C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B略14. 下列说法不正确的是()A12C与14C为不同核素 B石墨和C60互为同素异形体CO2和O3互为同位素 DX与Y为同种元素参考答案：C试题分析：A、12C与14C的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，正确；B、石墨和C60都属于碳元素的单质，为同素异形体，正确；C、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的原子，不是分子，错误；D、两元素质子数相同，为同种元素，正确。15. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计

9、指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3A1、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是A. 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B. 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al3e- =Al3+C. 实验4中铝电极的电极反应式为：Al3e- +4OH- =A1O2- +2H2OD. 实验5中铝作原电池的负极参考答案：DA. 金属的活泼性为MgAlCu，则实验1中铝为正极，而2中铝为负，故A正确；B. 实验2、3中，铝均为原电池的负极，电极反应式均为Al3e- =Al3+，故B正确；C. 实验4中，电解质溶液为NaOH，而Mg与碱不反

10、应，此时铝为原电池的负极，电极反应式为Al3e- +4OH- =A1O2- +2H2O，故C正确；D. 常温下铝遇浓硝酸钝化，此时原电池的负极为Zn，故D错误；答案为D。点睛：把握发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根

11、据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。结合的结

12、论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验不合理，你认为是_；改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_。参考答案：(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I，取少量溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3未反应完全(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2解析(1)由题意可知KI过量，FeCl3不足，故应检验是否含有Fe3。(2)灵敏地检验I2的方法是I2遇淀粉变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示

13、下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置换反应 18. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量

14、NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。参考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）19. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝